Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Металлическая химическая связь Ковалентная полярная химическая связь  >>
Вид химической связи
Вид химической связи
Металлы и неметаллы
Металлы и неметаллы
Тип связи
Тип связи
Элементы
Элементы
Атомы разных элементов
Атомы разных элементов
Ковалентная полярная химическая связь
Ковалентная полярная химическая связь
Формирование понятия о ковалентной химической связи
Формирование понятия о ковалентной химической связи
Общие электронные пары
Общие электронные пары
Усиление электроотрицательности
Усиление электроотрицательности
ЭО в периоде и подгруппе
ЭО в периоде и подгруппе
Ряд электроотрицательности
Ряд электроотрицательности
Атомы
Атомы
Электронные пары
Электронные пары
Алгоритм образования молекулы
Алгоритм образования молекулы
Число внешних электронов
Число внешних электронов
Число внешних электронов
Число внешних электронов
Записать символ элемента
Записать символ элемента
Записать символ элемента
Записать символ элемента
Записать электронную и структурную формулы
Записать электронную и структурную формулы
Записать электронную и структурную формулы
Записать электронную и структурную формулы
Полюса
Полюса
Упражнение
Упражнение
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Ковалентная полярная связь» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Ковалентная полярная связь.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 476 КБ.

Скачать презентацию

Ковалентная полярная связь

содержание презентации «Ковалентная полярная связь.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Задание: 1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2. Класс: 10периоде…).
записать образование молекул O2, H2, Br2, LiCl. Определить вид 11Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить,
химической связи. в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие
2Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет
Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «?»
неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс
одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид молекулы.
связи?). 12Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут
3А какой тип связи мы можем ожидать при образовании иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять
соединений между атомами разных неметаллов? собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом ?+. Вот вам
4Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи –
электронных пар. Но ведь элементы – то разные!!! Наверное, полярная.
следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от 13Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с
рассмотренной ранее ковалентной связи. одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не
5Атомы разных элементов по-разному относятся к общим смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда –
электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее полюса и это неполярная ковалентная связь.
оттягивать к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: 14Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы
«У сильного всегда бессильный виноват…». SCl2.
6Урок на тему: Ковалентная полярная химическая связь. 151. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и
7Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной по формуле 8 – N число неспаренных электронов. Записать
химической связи. 2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной электронные формулы атомов:
химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой 162. Записать символ элемента – неметалла, который представлен
неметалличности элементов. 3. Продолжить формирование умения одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома другого
записывать схемы образования молекул бинарных соединений элемента (Сl):
элементов – неметаллов. 173. Записать электронную и структурную формулы получившейся
8Способность атомов химических элементов оттягивать к себе молекулы: Сl – S - Cl.
общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью 184. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам
(ЭО). Электроотрицательность. какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить
9H As I Si P Se C S Br Cl N O F Усиление черточки маленькими стрелками, обозначить полюса: Cl?- S?+ Cl?-.
электроотрицательности. Ряд электроотрицательности химических 19Упражнение №2 на странице 66. Закрепление.
элементов. 20Домашнее задание. §11, закончить №2, стр. 66 Повторить все
10Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в виды химической связи: определения, механизм образования.
периоде и подгруппе (смтр. запись курсивом со слов: в каждом
«Ковалентная полярная связь» | Ковалентная полярная связь.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kovalentnaja-poljarnaja-svjaz/Kovalentnaja-poljarnaja-svjaz.html
cсылка на страницу

Химическая связь

другие презентации о химической связи

«Ковалентная полярная связь» - Элементы. Усиление электроотрицательности. Электронные пары. Формирование понятия о ковалентной химической связи. Записать электронную и структурную формулы. Ковалентная полярная химическая связь. Число внешних электронов. Общие электронные пары. Тип связи. Металлы и неметаллы. Ряд электроотрицательности.

«Свойства химической связи» - Связь. Электроотрицательность. Типы химической связи. Ионная кристаллическая решётка. Металлическая связь. Правило октета. Полярность химической связи. Направленность химической связи. Электронные конфигурации. Ковалентная связь. Ионная химическая связь. Диполь. Энергия связи. Атомная кристаллическая решётка.

«Водородная химическая связь» - Молекулярные кoмплексы по энергии связи. Расстояние между атомами. Симметричные Н-связи. Водородная и донорно-акцепторная связи. Водородная связь. Донорно-акцепторная связь. Гуанин. Дисперсионная энергия. Две молекулы описывают гамильтонианами НА и НВ. Фрагменты кристаллов. Состояния молекулярных кoмплексов состава DА.

«Химическая связь и её виды» - Параметры характеристики связи. Ковалентная полярная связь. Ковалентная неполярная связь. Самостоятельная работа. Полярная связь. Проверочная работа. Вид связи. Характеристика типов связи. Ионная связь. Выигрышный путь. Взаимодействие между атомами. Игра «Крестики-нолики». Выполните задание. Определение понятия.

«Химия «Химическая связь»» - Металлы образуют металлические кристаллические решетки. Два типа кристаллических решеток. Резких границ между разными видами химических связей нет. Вещества с ковалентной связью. Параметры ковалентной связи. Вещества с ионной связью. Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами.

«Основные типы химической связи» - Na+Cl. Электроны. Параметры ковалентной связи. Заряженные частицы. Химическая связь. Образование ионной химической связи. Виды ковалентной связи. Координация. Ионная химическая связь. Свойства ковалентной связи. Направленность. Ковалентная связь. Механизмы разрыва ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Ковалентная полярная связь | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Ковалентная полярная связь.ppt