Скачать
презентацию
<<  План характеристики: Кремний  >>
Открытие кремния

Открытие кремния. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является одним из наиболее распространенных в земной коре элементов. Массовая доля кремния составляет 27,6%. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

Картинка 4 из презентации «Кремний и его соединения» к урокам химии на тему «Кремний»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кремний и его соединения.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 505 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

краткое содержание других презентаций о кремнии

«Азот и его соединения» - Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Проектная работа по химии «Жидкий азот». Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Содержание. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота.

«Химия железа» - К кислотам. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Химическая связь. Строение атома. К воде. Отношение к простым веществам. К растворам солей. Наиболее широко используется в современной промышленности. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 .

«Урок Азот» - Для изучении темы требуется 2 часа. Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». 4. Подведение итогов работы (5 мин). Задачи урока. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки.

«Фосфор 1» - III. Белый фосфор (Р4). Аллотропные видоизменения фосфора. Этапы урока: I. Орг. Домашнее задание. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Фосфор. Химические свойства фосфора. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Подведение итогов урока, рефлексия VII.

«Оксид азота» - NO. NO2. Против всех правил. 3. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. 2NO2 === N2O4. II IV II N=N=O. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. N2O- оксид азота (I). В воде малорастворим. N2O5. Бесцветный газ, не имеет запаха.

«Урок Фосфор» - Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой). Домашнее задание: «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Красный. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Мотивационно-ориентационный этап. Аллотропные возможности фосфора.

Всего в теме «Кремний» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 4: Открытие кремния | Презентация: Кремний и его соединения | Тема: Кремний | Урок: Химия