Скачать
презентацию
<<  А) восстановительные 1) si + O2 =sio2 2) si + 2CL2 = sicl4 3) si + S = Соединение кремния  >>
Соединения кремния

Соединения кремния. Sih4 силан – бесцветный газ -получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами: mg2si + 4H2O = 2mg(oh)2 + sih4 -менее стоек по сравнению с CH4, самовоспламеняется при обычной температуре: sih4 + 2O2 =sio2 + 2H2O.

Картинка 24 из презентации «Кремний и его соединения» к урокам химии на тему «Кремний»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кремний и его соединения.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 505 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

краткое содержание других презентаций о кремнии

«Железо металл» - Методическая разработка урока. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Пирит. 2. А. Е. Ферсман. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Вывод: Красный железняк гематит Fe2O3. Физические свойства. Железо. Проверь себя !

«Кремний и его соединения» - Кремний. Изучить свойства кремния. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Применение соединений кремния. Открытие кремния. Строение и свойства атомов. Получение кремния. Современная посуда из керамики. Соединение кремния. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.

«Оксид азота» - Бесцветный газ, не имеет запаха. Оксид азота (V). «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Против всех правил. Оксид азота (IV). 2. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. 3.

«Урок Фосфор» - Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой). Прокомментируйте отрывок из романа А.Конан-Дойля « Собака Баскервилей». Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Видеоролик «Сгорание фосфора в хлоре». Применение фосфора. Домашнее задание: Фосфор.

«Фосфор 1» - Химические свойства фосфора. III. I. Организационный момент II. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Белый фосфор (Р4). Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Аллотропия фосфора.

«Щелочные металлы» - 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. 6s24f145d106p6|7s1. С водой –получение щелочей. OH. H. В металлургии для удаления примесей. Изготовление фотоэлементов. Na. H2. Щелочные металлы. Li. Пероксиды. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. Rb. Охладитель в ядерных реакторах. В медицине. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu.

Всего в теме «Кремний» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 24: Соединения кремния | Презентация: Кремний и его соединения | Тема: Кремний | Урок: Химия