Скачать
презентацию
<<  Кремний и его соединения Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры  >>
Кремниевая кислота и её соли

Кремниевая кислота и её соли. Получить кремниевую кислоту можно только из её солей: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCL +H2SiO3 SiO32- + 2H+ = H2SiO3 Выделить в чистом виде нельзя,.т.к. при нагревании она разлагается: H2SiO3 = SiO2 + H2O соли кремниевой кислоты называют силикатами. Их можно получить сплавлением оксида кремния с оксидами металлов или карбонатами: SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2.

Картинка 27 из презентации «Кремний и его соединения» к урокам химии на тему «Кремний»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кремний и его соединения.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 505 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

краткое содержание других презентаций о кремнии

«Получение радиоактивных изотопов» - Радиоактивные изотопы в археологии. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Применение радиоактивных изотопов. Радиоактивные изотопы в промышленности. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения.

«Азот и его соединения» - Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Существует и иная версия. Открытие. Круговорот азота в природе. Соединения азота. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество».

«Урок Кремний» - 3% в воздухе – головокружение, шум в ушах, сонливость. 20% -смертельно для человека. Что можно сказать о размере радиусов атомов от углерода до свинца? Оксид кремния является кислотным оксидом. Итоговое тестирование. Вещество серое. Старая рукопись . Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету, вырабатывать навыки самоконтроля и взаимоконтроля.

«Кислородные соединения» - 1. 8. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). V группа периодической системы. 13. 11. 7. 5. Свойства. 3. N – 1772 г., англ. 4. Открытие элементов. Получение. 9. 2. Диазот N2.

«Оксид азота» - Кислотный оксид: Несолеобразующие: N2O NO. N2O5 + H2O == 2HNO3. Хорошо растворяется в воде. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. N2O3 + H2O = 2HNO2. Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью.

«Урок Соединения фосфора» - ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора). Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы. CH 11_23_ 04 ЦОР (генетический ряд фосфора). Кислородные соединения фосфора. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе.

Всего в теме «Кремний» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 27: Кремниевая кислота и её соли | Презентация: Кремний и его соединения | Тема: Кремний | Урок: Химия