Скачать
презентацию
<<  Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при  >>
Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при

Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с различными минеральными добавками. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика.

Картинка 35 из презентации «Кремний и его соединения» к урокам химии на тему «Кремний»

Размеры: 393 х 286 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кремний и его соединения.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 505 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

краткое содержание других презентаций о кремнии

«Щелочные металлы» - Пероксиды. Определение металла по цвету пламени. Тугоплавкое стекло. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. С водой –получение щелочей. В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства. Li. К. NaOH. Применение щелочных металлов. В медицине. 6s24f145d106p6|7s1. 2. Na. Удобрения. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития.

«Кислородные соединения» - Распространенность и минералы. Диазот N2. 13. 6. Свойства. 9. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Получение. Кислотно-основные св-ва в воде. Самоионизация. Связывание диазота N2. Водородные соединения N. 5. 7. 14. 2.

«Азот и его соединения» - Существует и иная версия. Азот в природе. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %. Круговорот азота в природе. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота.

«Химия железа» - К неметаллам. Химические свойства металла. К растворам солей. 1. Выписать схему строения атома железа. Взаимодействие железа с простыми веществами. К кислотам. К воде. Важен с биологической точки зрения. Строение простого вещества. Отношение к простым веществам. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Фосфор 1» - «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Домашнее задание. Белый фосфор (Р4). Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Фосфор. Аллотропия фосфора. Аллотропные видоизменения фосфора. I. Организационный момент II. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора.

«Железо металл» - Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Методическая разработка урока. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 2. Железо реагирует с кислотами. А. Е. Ферсман. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления.

Всего в теме «Кремний» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 35: Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при | Презентация: Кремний и его соединения | Тема: Кремний | Урок: Химия