Скачать
презентацию
<<  Пластичность – важнейшее свойство металлов, выражается в их Теплопроводность – объясняется высокой подвижность  >>
Теплопроводность – объясняется высокой подвижность

Теплопроводность – объясняется высокой подвижность. Электронов, которые, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки атом - ионами металлов, обмениваются с ними энергией.

Картинка 11 из презентации «Металлическая химическая связь» к урокам химии на тему «Химическая связь»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Металлическая химическая связь.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 220 КБ.

Скачать презентацию

Химическая связь

краткое содержание других презентаций о химической связи

«Типы химических связей» - Ионная связь. Типы химической связи. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

«Виды химической связи» - К.П.С. Охарактеризуйте виды химических связей. Кристаллические решетки. P2O5. NaCl. N2. Какая из молекул соответствует схеме: A A ? KCl. CO2. Al2O3. H2O. К.Н.С. H2S.

«Металлическая химическая связь» - Ковалентной – обобществленные электроны. Высокой отражательной способностью обладают ртуть, серебро, палладий, алюминий. Различия металлической связи с ионной и ковалентной. Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов.

«Химическая связь» - Валентный угол образован воображаемыми линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов O Cl — Be — Cl H H ? = 180O ? = 104,5O. Атом, взаимодействуя с несколькими одинаковыми партнерами, образует равнопрочные связи с участием электронов разных уровней. Слабые стороны метода ВС. (1) Хим. св. не обр-ся.

«Валентность и степень окисления» - Как определить валентность по готовой формуле рассмотрим на данных примерах: Пример1: V2 O5 1). Вычислим общее число единиц валентности для атомов кислорода: Al 2 (SO4)3 12 * 2 = 24 3). Как определелить степень окисления. Валентность. Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле. Валентность – сложное понятие.

«Ковалентная полярная химическая связь» - Тема: Ковалентная полярная химическая связь. ЭО уменьшается. Связь возникающая между разными неметаллами называется ковалентной полярной. Пример: МОУ СОШ №3 г. Хвалынска Саратовской области. GIrA-177@mail.ru. I. Ковалентная связь. 09/06/12. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. Нbr. Ряд неметаллов.

Всего в теме «Химическая связь» 23 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 11: Теплопроводность – объясняется высокой подвижность | Презентация: Металлическая химическая связь | Тема: Химическая связь | Урок: Химия