Металлы Скачать
презентацию
<<  Эпоха металлов Тест «Металлы»  >>
Металлы древности
Металлы древности
Металлы древности
Металлы древности
Содержание
Содержание
Создатели
Создатели
Изучение особенностей различных металлов
Изучение особенностей различных металлов
Периодический закон
Периодический закон
Олимпиодр
Олимпиодр
Олимпиодр
Олимпиодр
Золото
Золото
Золото
Золото
Золото
Золото
Золото
Золото
Серебро
Серебро
Серебро
Серебро
Медь
Медь
Медь
Медь
Медь
Медь
Медь
Медь
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Ртуть
Ртуть
Ртуть
Ртуть
Ртуть
Ртуть
Олово
Олово
Олово
Олово
Олово
Олово
Свинец
Свинец
Свинец
Свинец
Свинец
Свинец
Список литературы
Список литературы
Картинки из презентации «Металлы древности» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Металлы древности.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1076 КБ.

Скачать презентацию

Металлы древности

содержание презентации «Металлы древности.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1 10Землю падает больше тысячи метеоритов, часть их железные,
2Содержание. Создатели Цели и задачи исследования Цитата по состоящие в основном из никелистого железа. Самый большой из
теме исследований Введение Золото Серебро Медь Железо Ртуть обнаруженных железных метеоритов весит около 60 т. Он найден в
Олово Свинец Список литературы. 1920 г. В юго-западной части Африки. У «небесного» железа есть
3Создатели. Васильев Евгений Катцин Олег. одна важная технологическая особенность: в нагретом виде этот
4Цели и задачи исследования. Изучить эпоху знакомства с 7 металл не поддается ковке, ковать можно лишь холодное
металлами древности Классификация древнего периода Изучение метеоритное железо. Оружие из «небесного» металла долгие века
особенностей различных металлов. оставалось чрезвычайно редким и драгоценным. Железо- металл
5Цитата по теме исследований. Периодический закон и войны, но это и важнейший металл мирной техники. Из железа, как
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - полагают ученые, состоит ядро Земли, и вообще на Земле это один
основа современной химии. Они относятся к таким научным из самых распространенных элементов. На Луне железо найдено в
закономерностям, которые отражают явления, реально существующие больших количествах в двухвалентном состоянии и самородное. В
в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения. Их таком же виде железо существовало и на Земле, пока на ней
открытие было подготовлено всем ходом истории развития химии, восстановительная атмосфера не сменилась на окислительную,
однако потребовалась гениальность Д. И. Менделеева, его дар кислородную. Еще в глубокой древности было открыто замечательное
научного предвидения, чтобы эти закономерности были явление – магнитные свойства железа, которые объясняются
сформулированы и графически представлены в виде таблицы. особенностями строения электронной оболочки атома железа. В
6Введение. Олимпиодр (VI в.), греческий философ и астролог, древности железо ценилось очень высоко. Основная масса железа
профессор Александрийской школы. Он соотнес 7 планет древности с находится в месторождениях, которые можно разрабатывать
7 металлами и ввел обозначение этих металлов символами планет промышленным способом. По запасам в земной коре железо занимает
(Золото—Солнце, Серебро—Луна, Ртуть—Меркурий, Медь—Венера, 4 место среди всех элементов, после кислорода, кремния и
Железо—Марс, Олово—Юпитер, Свинец-Сатурн). Термин алюминия. Намного больше железа в ядре планеты. Но это железо
"металл" произошёл от греческого слова metallon (от недоступно и вряд ли станет доступным в обозримом будущем.
metalleuo - выкапываю, добываю из земли). По алхимическим Больше всего железа – 72,4% - в магнетите. Крупнейшие в СССР
представлениям, металлы зарождались в земных недрах под влиянием железорудные месторождения – Курская магнитная аномалия,
лучей планет и постепенно крайне медленно совершенствовались, Криворожское железорудное месторождение, на Урале (горы
превращаясь в серебро и золото. Алхимики полагали, что металлы - Магнитная, Высокая, Благодать), в Казахстане – Соколовское и
вещества сложные, состоящие из "начала металличности" Сарбайское месторождения. Железо – блестящий серебристо-белый
(ртути) и "начала горючести" (серы). металл, его легко обрабатывать: резать, ковать, прокатывать,
7Золото (лат.Aurum). Золото-элемент редкий, его содержание в штамповать.
земной коре составляет всего 4,310-7%. В природе золото 11Ртуть (лат. Hydrargyrum). Ртуть – элемент редкий и
встречается почти всегда в чистом виде: в самородках или в виде рассеянный, его содержание примерно 4,5?10-6% от массы земной
мелких зерен и чешуек, вкрапленных в твердые породы или коры. Тем не менее известна ртуть с глубокой древности. Ртуть –
рассредоточенных в золото-носных песках. В наши дни основным тяжелый (плотность 13,52 г/см3) металл серебристо-белого цвета,
источником золота служат руды, в которых на тонну пустой породы единственный металл, жидкий при обычных условиях. Затвердевает
приходятся считанные граммы драгоценного металла. Золото ртуть при -38,9°С, закипает – при +357,25°С. При нагревании
добывают и попутно- при переработке полиметаллических и медных ртуть довольно сильно (всего в 1,5 раза меньше воды)
руд. Есть оно и в морской воде – в крайне малых концентрациях. В расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло – в 50 раз
представлении алхимиков золото считалось «царем металлов». хуже серебра. Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не
Причиной тому, очевидно, его эффектный внешний вид, неизменный изменяется- не окисляется кислородом, не реагирует с другими
блеск и устойчивость к действию подавляющего большинства компонентами атмосферы. С галогенами ртуть реагирует легче, чем
реагентов. Золото при нагревании не реагирует с кислородом, с кислородом; взаимодействует с азотной кислотой, а при
водородом, углеродом, азотом, щелочами и большинством кислот. нагревании и с серной. В соединении ртуть всегда двухвалентна.
Растворяется золото лишь в хлорной воде, смеси соляной и азотной Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними требует не
кислот (царской водке), в растворах цианидов щелочных металлов, меньшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В
продуваемых воздухом, а также в ртути. В ювелирных и технических промышленности и в технике ртуть используют очень широко и
изделиях применяют не чистое золото, а его сплавы, чаще всего с разнообразно. Каждый из нас держал в руках ртутный термометр.
медью и серебром, а его сплавы, чаще всего с медью и серебром. Ртуть работает и в других приборах- барометрах, расходомерах.
Чистое золото – металл слишком мягкий, ноготь оставляет на нем Важны ртутные катоды в производстве хлора и едкого натра,
след, износостойкость его невысока. Проба, стоящая на золотых щелочных и щелочноземельных металлов, известны ртутные
изделиях отечественного производства, означает содержание золота выпрямители переменного тока, ртутные лампы. В египетских
в сплаве из расчета на тысячу его весовых частей. гробницах, сооруженных за 1500 лет до н.э. найдены также изделия
8Серебро (лат. Argentum). Серебро – драгоценный металл, из железа, свинца, олова, ртути. Железо в те времена ценилось во
известный с глубокой древности. Серебренные самородки люди много раз дороже золота. В гробнице фараона Тутанхамона (14 век
находили еще до того, как научились выплавлять металлы из руд. до н.э.) найдено лишь несколько предметов из железа: маленькие
Серебро встречается на нашей планете и почти чистым, самородным, лезвия, подголовник, амулет и небольшой кинжал.
и в виде соединений (например, Ag2S, Ag3SbS3 и др.) На Земле 12Олово (лат. Stannum). Колокольчик из бронзы, середина
этого элемента в 20 раз больше, чем золота,- примерно 7?10-6% от второго тысячелетия до н. э. Олово – один из металлов, известных
массы земной коры, но значительно меньше, чем меди. Чистое людям с древности. Сплав олова с медью – бронза – был впервые
серебро – блестящий белый металл, очень мягкий, по ковкости получен более 4000 лет назад. Бронза и в наши дни остается
уступает лишь золоту. Лучше всех металлов проводит тепло и главным сплавом олова. Олово – средний по распространенности
электрический ток. Как и другим благородным металлам, серебру элемент, в природе он встречается в составе 24 минералов, 2 из
свойственна высокая химическая стойкость. Серебро не вытесняет них – касситерит и станин – имеют промышленное значение. Олово –
водород из растворов обычных кислот, не изменяется на чистом и достаточно пластичный серебристо-белый металл, плавится при
сухом воздухе, но, если в воздухе содержатся сероводород и 231,9°С, кипит при 2270°С. Существует в двух аллотропических
другие летучие соединения серы, серебро темнеет. Азотная и модификациях- альфа и бета-олово. При комнатной температуре
концентрированная серная кислоты медленно реагируют с серебром, олово обычно существует в бета-форме. Это всем известное белое
растворяя его. Бромид серебра (в меньшей степени и другие олово – знакомый и привычный металл, из которого раньше отливали
галогениды) чрезвычайно важен для фото- и кинопромышленности как оловянных солдатиков, делали посуду и которым до сих пор
важнейший компонент светочувствительной пленки. Поскольку покрывают изнутри консервные банки. При температуре ниже +13,2°С
мировые запасы этого металла уменьшаются, серебро стараются более устойчиво альфа-олово-серый мелкокристаллический порошок.
заменить везде, где только можно. Для этого химики-технологи Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идет при
ищут рецептуры бессеребренных светочувствительных -33°С. Это превращение получило образное название «оловянной
кинофотоматериалов. Из похожих на серебро сплавов на никелевой чумы». В прошлом оно не раз приводило к драматическим
основе делают монеты, посуду и художественные изделия. последствиям. Химическая стойкость олова достаточно высока. При
9Медь (лат. Cuprum). Медь входит более чем в 170 минералов, температуре до 100°С оно практически не окисляется кислородом
из которых для промышленности важны лишь 17. Иногда встречается воздуха – лишь поверхность покрывается тонкой оксидной пленкой
и самородная медь. Содержание меди в земной коре 4,7?10-3% по состава SnO2. Растворяет олово и азотная кислота, даже
массе. Каменные глыбы пирамиды Хеопса были обработаны медным разбавленная, и на холоде. Большая часть олова идет на
инструментом. Целый период истории человечества назван медным производство припоев и сплавов, главным образом типографских и
веком. Чистая медь – тягучий, вязкий металл красного, в изломе подшипниковых.
розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит 13Свинец (лат. Plumbum). Свинец – это синевато-серый мягкий и
зеленовато-голубой. В соединениях медь обычно проявляет степень тяжелый металл, это цветной металл. Содержание свинца в земной
окисления +1 и +2, известны также немногочисленные соединения коре 1,6?10-3% по массе. Самородный свинец встречается крайне
трехвалентной меди. Медь-металл сравнительно мало активный. В редко. Чаще всего свинец встречается в виде в виде сульфида PbS.
сухом воздухе и кислороде при нормальных условиях медь не Этот хрупкий блестящий минерал серого цвета называют галенитом,
окисляется. Она достаточно легко вступает в реакции с или свинцовым блеском. Плавится свинец при температуре 327,4°С,
галогенами, серой, селеном. А вот с водородом, углеродом и а кипит при 1725°С. Плотность его 11,34 г/см. Свинец –
азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах. пластичный, мягкий металл: он режется ножом, царапается ногтем.
Особенно важна медь для электротехники. По электропроводности На воздухе он быстро покрывается тонким слоем оксида PbO.
медь занимает II место среди всех металлов - после серебра. Разбавленные соляная и серная кислоты на свинец почти не
Однако в наши дни во всем мире электрические провода, на которые действуют, но он растворяется в концентрированных серной и
раньше уходила почти половина выплавляемой меди, все чаще делают азотной кислотах. С середины XIV в. из свинца отливали пули для
из алюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее. Чаще огнестрельного оружия, в XV в. Гуттенберг в Германии приготовил
всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата – медного знаменитый типографский сплав сурьмы, свинца и олова, или гарт,
купороса. В значительных количествах он ядовит. В малых дозах и положил начало книгопечатанию. Легкоплавкий, удобный в
медь совершенно необходима всему живому. переработке, свинец широко применяется в наши дни. Свинец хорошо
10Железо (лат.Ferrum). Железо можно назвать главным металлом поглощает рентгеновское и радиоактивное излучение.
нашего времени. Это химический элемент очень хорошо изучен. Тем 14Список литературы. Крицман В.А., Станцо В.В.
не менее ученые не знают, когда и кем открыто железо: слишком Энциклопедический словарь юного химика 1982г. Дибров И.А.
давно это было. Использовать железные изделия человек начал еще Неорганическая химия. СПб.: Изд. «Лань», 2001*. Краткий
в начале I тысячелетия до н.э. На смену бронзовому веку пришел справочник физико-химических величин / Под ред.К.П.Мищенко А.А.
железный. Металлургия железа на территории Европы и Азии начала Равделя. Л.: Химия, 1999 *. Нейгебауэр О. Точные науки в
развиваться еще в IX-VII в.в. до н.э. Первое железо, попавшее в древности. - М.: "Наука", 1968.
руки человека, вероятно, неземного происхождения. Ежегодно на
«Металлы древности» | Металлы древности.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Metally-drevnosti/Metally-drevnosti.html
cсылка на страницу

Металлы

другие презентации о металлах

«Химия металлы» - Получение металлов электролизом: Получение металлов восстановлением из растворов солей: Ме0 – ne- = Men+. С простыми веществами-неметаллами С водой С кислотами С растворами солей. Активность металлов уменьшается. Процесс окисления. К металлам относятся простые вещества, которые образуют: Восстановители:

«Урок металлы» - Железо, сталь, чугун. Цветные 10%. Чрезмерное содержание в организме свинца делает человека вялым и апатичным. Болтливые люди, оказывается, любят поговорить от... обилия в организме ртути. К международному Дню воды. Интересные факты о воде. Свинец. Черные 90%. Ртуть. Технологическая цепочка производства цветных металлов.

«Эпоха металлов» - Также получили широкое использование древесина, кости, скорлупа, олений рог. Металлы в земной коре. Снегопад. Физические свойства. «Человек не может обойтись без металлов… Металлы в природе. Каменный век. 2. Хотите получить оценку в журнал, подойдите с заполненной таблицей к учителю. История металлов.

«Особенности металла» - Определения. Физ. свойства. Химическая связь металлическая. Кубическая Объемоцентрированная. Общая характеристика металлов. S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Атом (0). Кубическая Гранецентрированная. Общие физические свойства. Типы решёток. Ион (+).

«Город металла» - Станция Металлургическая. Река Превращений. Театр Иллюзион. Тупик Рыжего дьявола. План путешествия. Назовите способы защиты от коррозии. Окислительно-восстановительный проспект. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое. Институт ядерных исследований. Улица Физическая. Уравнения реакций.

«Состав металла» - Меня в составе мрамора найди, Я твёрдость придаю кости. Историк. Ослепительным пламенем ярким, Как звёздочка вспыхнет, горит. Мы живём в соседях дружно, Что нам в жизни очень нужно. Спелеолог. Покрыт оксидной плёнкой. Задания: Новый дом повеселел, Превратив извёстку в мел. Покрыт оксидной пленкой. Теперь меня ты верно назовёшь.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Металлы древности | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Металлы > Металлы древности.ppt