Неорганическая химия Скачать
презентацию
<<  Производство неорганических веществ Современная неорганическая химия  >>
Красноярск, 2008
Красноярск, 2008
Красноярск, 2008
Красноярск, 2008
Неорганическая химия
Неорганическая химия
УДК 540 ББК 24
УДК 540 ББК 24
Оглавление
Оглавление
Общие сведения
Общие сведения
Цели курса
Цели курса
Задачи курса
Задачи курса
Межпредметная связь
Межпредметная связь
Компоненты курса
Компоненты курса
Содержание курса
Содержание курса
Библиографический список
Библиографический список
Модуль 1 Общетеоретические основы неорганической химии
Модуль 1 Общетеоретические основы неорганической химии
Раздел 1 Общие закономерности химических процессов
Раздел 1 Общие закономерности химических процессов
Типы систем
Типы систем
Типы систем
Типы систем
dU = ?Q –
dU = ?Q –
Закон Гесса
Закон Гесса
Закон Гесса
Закон Гесса
Закон Гесса
Закон Гесса
Энтальпийная диаграмма окисления графита
Энтальпийная диаграмма окисления графита
Энтальпийная диаграмма окисления графита
Энтальпийная диаграмма окисления графита
Самопроизвольные процессы
Самопроизвольные процессы
Самопроизвольные процессы
Самопроизвольные процессы
Направление процессов
Направление процессов
Направление процессов
Направление процессов
Третий закон термодинамики
Третий закон термодинамики
Третий закон термодинамики
Третий закон термодинамики
Изменение энергии Гиббса в зависимости от температуры
Изменение энергии Гиббса в зависимости от температуры
Изменение энергии Гиббса в зависимости от температуры
Изменение энергии Гиббса в зависимости от температуры
Химическая кинетика
Химическая кинетика
аА + bВ + …… = сС + dD +…
аА + bВ + …… = сС + dD +…
Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры
Энергетическая диаграмма хода реакции с образованием активированного
Энергетическая диаграмма хода реакции с образованием активированного
Энергетическая диаграмма хода реакции с образованием активированного
Энергетическая диаграмма хода реакции с образованием активированного
Графит и алмаз
Графит и алмаз
Графит и алмаз
Графит и алмаз
Графит и алмаз
Графит и алмаз
Катализ
Катализ
Катализ
Катализ
Химическое равновесие
Химическое равновесие
2NO2 ? N2O4
2NO2 ? N2O4
2NO2 ? N2O4
2NO2 ? N2O4
Смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия
Фазовая диаграмма воды
Фазовая диаграмма воды
Фазовая диаграмма воды
Фазовая диаграмма воды
Раздел 2 Строение атома и периодическая система
Раздел 2 Строение атома и периодическая система
Модель Томсона
Модель Томсона
Модель Бора
Модель Бора
Многоэлектронные атомы
Многоэлектронные атомы
Формы электронных орбиталей
Формы электронных орбиталей
Формы электронных орбиталей
Формы электронных орбиталей
Квантовые числа
Квантовые числа
Энергетические уровни водородоподобного атома
Энергетические уровни водородоподобного атома
Энергетические уровни водородоподобного атома
Энергетические уровни водородоподобного атома
Зависимость радиусов атомов от зарядов их ядер Z
Зависимость радиусов атомов от зарядов их ядер Z
Зависимость радиусов атомов от зарядов их ядер Z
Зависимость радиусов атомов от зарядов их ядер Z
Изменение потенциала ионизации
Изменение потенциала ионизации
Изменение потенциала ионизации
Изменение потенциала ионизации
Электроотрицательность элементов
Электроотрицательность элементов
Электроотрицательность элементов
Электроотрицательность элементов
Кислотно-основные свойства соединений химических элементов
Кислотно-основные свойства соединений химических элементов
Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов
Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов
Раздел 3 Химическая связь
Раздел 3 Химическая связь
Основные типы химической связи
Основные типы химической связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Изменение энергии в молекуле водорода
Изменение энергии в молекуле водорода
Насыщаемость ковалентной связи
Насыщаемость ковалентной связи
Насыщаемость ковалентной связи
Насыщаемость ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Типы гибридизаций АО
Типы гибридизаций АО
Типы гибридизаций АО
Типы гибридизаций АО
C
C
C
C
Be
Be
В
В
H
H
Примеры молекул
Примеры молекул
Примеры молекул
Примеры молекул
Примеры молекул
Примеры молекул
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Двухатомные гомоядерные молекулы 1-го периода
Двухатомные гомоядерные молекулы 1-го периода
Молекула кислорода ММО
Молекула кислорода ММО
Молекула кислорода ММО
Молекула кислорода ММО
Ионная связь
Ионная связь
Ионная связь
Ионная связь
Ионная связь
Ионная связь
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Раздел 4 Растворы и дисперсные системы
Раздел 4 Растворы и дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Кривые растворимости
Кривые растворимости
Кривые растворимости
Кривые растворимости
Тепловые эффекты растворения
Тепловые эффекты растворения
Тепловые эффекты растворения
Тепловые эффекты растворения
Концентрация растворов
Концентрация растворов
Коллигативные свойства
Коллигативные свойства
Коллигативные свойства
Коллигативные свойства
Электролиты
Электролиты
Электролиты
Электролиты
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Классификация электролитов в воде
Классификация электролитов в воде
Смещение равновесия слабого электролита
Смещение равновесия слабого электролита
Растворы слабых электролитов
Растворы слабых электролитов
Растворы слабых электролитов
Растворы слабых электролитов
Индикаторы
Индикаторы
Индикаторы
Индикаторы
Протолитическая теория кислот и оснований
Протолитическая теория кислот и оснований
Ионнообменные реакции
Ионнообменные реакции
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз по катиону
Гидролиз по катиону
Гидролиз по аниону
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону и аниону
Гидролиз по катиону и аниону
Реакции обмена, сопровождающиеся гидролизом
Реакции обмена, сопровождающиеся гидролизом
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Элементы в промежуточной степени окисления
Элементы в промежуточной степени окисления
Типы ОВР
Типы ОВР
H+
H+
Ионно-электронный метод
Ионно-электронный метод
Электродные процессы
Электродные процессы
Двойной электрический слой
Двойной электрический слой
Двойной электрический слой
Двойной электрический слой
+
+
А: zn0 – 2e
А: zn0 – 2e
Коррозия металлов
Коррозия металлов
Коррозия металлов
Коррозия металлов
Защита от коррозии
Защита от коррозии
Протекторная защита
Протекторная защита
Протекторная защита
Протекторная защита
К а т о д
К а т о д
Электролиз водных растворов
Электролиз водных растворов
Схема электролиза раствора
Схема электролиза раствора
Схема электролиза раствора
Схема электролиза раствора
I·t·э F
I·t·э F
I·t·э F
I·t·э F
Модуль 2 Химия элементов и их соединений
Модуль 2 Химия элементов и их соединений
Раздел 6 Общая характеристика химических элементов
Раздел 6 Общая характеристика химических элементов
Изменение свойств неметаллов
Изменение свойств неметаллов
Изменение кислотных свойств соединений неметаллов
Изменение кислотных свойств соединений неметаллов
Кислоты неметаллов
Кислоты неметаллов
Структура катиона [Cu(NH3)2]+
Структура катиона [Cu(NH3)2]+
Комплексные соединения Ni+2
Комплексные соединения Ni+2
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Кристаллические решетки металлов
Кристаллические решетки металлов
Кристаллические решетки металлов
Кристаллические решетки металлов
Образование энергетических зон в одновалентном металле
Образование энергетических зон в одновалентном металле
Образование энергетических зон в одновалентном металле
Образование энергетических зон в одновалентном металле
Образование энергетических зон в кристалле диэлектрика на примере
Образование энергетических зон в кристалле диэлектрика на примере
Образование энергетических зон в кристалле диэлектрика на примере
Образование энергетических зон в кристалле диэлектрика на примере
Изменение энергии ионизации в подгруппах s- и d- элементов
Изменение энергии ионизации в подгруппах s- и d- элементов
Бинарные соединения
Бинарные соединения
Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
Концентрированная азотная кислота
Концентрированная азотная кислота
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Руды металлов
Руды металлов
Гидрометаллургический метод получения золота
Гидрометаллургический метод получения золота
Физико-химические характеристики S-металлов
Физико-химические характеристики S-металлов
Минералы S-металлов
Минералы S-металлов
Физические свойства элементов ІА-группы
Физические свойства элементов ІА-группы
Физические свойства элементов ІІА-группы
Физические свойства элементов ІІА-группы
Взаимодействие элементов ІА-группы с простыми веществами
Взаимодействие элементов ІА-группы с простыми веществами
Взаимодействие элементов ІА-группы с простыми веществами
Взаимодействие элементов ІА-группы с простыми веществами
Взаимодействие элементов ІІА-группы с простыми веществами
Взаимодействие элементов ІІА-группы с простыми веществами
Руды металлов
Руды металлов
Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца
Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца
Модуль 3 Химическая идентификация и анализ вещества
Модуль 3 Химическая идентификация и анализ вещества
Неорганическая химия
Неорганическая химия
Неорганическая химия
Неорганическая химия
Схема получения аналитического сигнала в качественном анализе
Схема получения аналитического сигнала в качественном анализе
Классификация аналитических реагентов
Классификация аналитических реагентов
Выбор способа титрования
Выбор способа титрования
Картинки из презентации «Неорганическая химия» к уроку химии на тему «Неорганическая химия»

Автор: вова. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Неорганическая химия.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3247 КБ.

Скачать презентацию

Неорганическая химия

содержание презентации «Неорганическая химия.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Красноярск, 2008. 68Теория электролитической диссоциации. Диссоциация солей с
2Неорганическая химия. ионной связью: Средней kcl ? K+ + cl?; Кислой KHSO3 ? K+ +
3УДК 540 ББК 24.1 Н52 Авторы: С. Д. Кирик, Г. А. Королева, Н. HSO3?; основной cuohno3 ? cuoh+ + NO3?. Диссоциация полярных
М. Вострикова, Н. Н. Головнев, С. В. Сайкова Электронный молекул: HCl ? H+ + Cl?. Слабый электролит: Сh3cоoн ? h+ +
учебно-методический комплекс по дисциплине «Неорганическая сh3cоо?. Этапы электролитической диссоциации полярных молекул
химия» подготовлен в рамках реализации в 2007 г. программы (а) и ионных кристаллов (б): I – сольватация; II – ионизация;
развития ФГОУ ВПО «Сибирский федеральный университет» на III – диссоциация.
2007–2010 гг. по разделу «Модернизация образовательного 69Классификация электролитов в воде. Cильные. Слабые. Соли.
процесса». Рецензенты: Красноярский краевой фонд науки; Основания. Кислоты. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных
Экспертная комиссия СФУ по подготовке учебно-методических металлов: от LiОН к CsОН, Ba(ОН)2. Практически все. HCl, HBr,
комплексов дисциплин Н52 Неорганическая химия. Презентационные HJ. H2so4,hno3,hclо3, нclo4. Соли. Основания. Кислоты. Водный
материалы. Версия 1.0 [Электронный ресурс] : наглядное пособие / раствор аммиака, нерастворимые, амфотерные: Mg(OH)2, Be(OH)2.
С. Д. Кирик, Г. А. Королева, Н. М. Вострикова и др. – Электрон. HF, H2S, HCN, Некоторых металлов: HgCl2, CdJ2, Fe(CNS)3. H2SO3,
дан. (6 Мб). – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – (Неорганическая HNO2, H2CO3, H3PO4, H3PO3, H2SiO3, CH3COOH.
химия : УМКД № 265-2007 / рук. творч. коллектива С. Д. Кирик). – 70Смещение равновесия слабого электролита. CH3COOH. CH3COO _ +
1 электрон. опт. диск (DVD). – Систем. требования : Intel H+. CH3COONa. CH3COO _ + Na+. В пробирку с водой добавляем
Pentium (или аналогичный процессор других производителей) 1 ГГц CH3COOH + МЕТИЛ ОРАНЖ –. Цвет красный. Добавляем CH3COONa. H2O.
; 512 Мб оперативной памяти ; 6 Мб свободного дискового 71Растворы слабых электролитов. Диссоциация: H3po4 ? ?? ?
пространства ; привод DVD ; операционная система Microsoft h2po4?, к1= 7,1·10 – 3, ? = 27 %; h2po4? ? ?? ? hpo4??, к2=
Windows 2000 SP 4 / XP SP 2 / Vista (32 бит) ; Microsoft 6.2·10 – 8, ? = 0,15 %; hpo42? ? ?? ? po43?, к3 = 5.0·10 –13, ?
PowerPoint 2003 или выше. ISBN 978-5-7638-1497-2 (комплекса) = 0,005 %. Константа равновесия: Закон разбавления Оствальда:
ISBN 978-5-7638-1498-9 (пособия) Номер гос. регистрации в ФГУП Сн3соон ? н+ + сн3соо? Зависимости Кд некоторых слабых
НТЦ «Информрегистр» 0320802707 от 22.12.2008 г. (комплекса) электролитов в водных растворах от температуры.
Номер гос. регистрации в ФГУП НТЦ «Информрегистр» 0320802736 от 72Индикаторы. рН < 7. рН > 7. Красный. Фиолетовый.
20.12.2008 г. (пособия) Настоящее издание является частью Синий. Лакмус. Малиновый. Фенолфталеин. Бесцветный. Бесцветный.
электронного учебно-методического комплекса по дисциплине Розовый. Оранжевый. Желтый. Метилоранж. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
«Неорганическая химия», включающего учебную программу, курс 11 12 13 14.
лекций, лабораторный практикум, методические указания по 73Протолитическая теория кислот и оснований. – Протон Н+.
самостоятельной работе, контрольно-измерительные материалы Кислота – донор катионов водорода: НСl? H+ + Сl? NH4+ ? H+ + NH3
«Неорганическая химия. Банк тестовых заданий». Представлена НCO3? ? H+ + CO32?. НСI(г.) + H2О(ж.) ? H3О+(водн.) + СI?
презентация (в виде слайдов) теоретического курса (водн.) кисл.1 основ.2 кисл.2 основ.2. Naoh(т.) + H2o(ж.) ?
«Неорганическая химия». Предназначено для студентов направлений Na+(вод.) + Oh?(вод.). Основание – акцептор катионов водорода:
подготовки бакалавров 150100.62 «Металлургия», 280200.62 «Защита NH3 + H+ ? NH4+ , АlОН2+ + H+ ?Аl3++ H2О, PO43? + H+ ? НPO42?.
окружающей среды» укрупненных групп 150000 «Металлургия, OH? (вод.) + H3o+(водн.) ? 2 h2o(ж). Кислота. Основание. Н+.
машиностроение, металлообработка», 280000 «Безопасность 74Ионнообменные реакции. Необратимые реакции. Образуется
жизнедеятельности, природообустройство и защита окружающей осадок (?). Выделяются газообразные вещества. Образуется слабый
среды». © Сибирский федеральный университет, 2008 Рекомендовано электролит. Образуются комплексные соединения. BaCl2 + Na2SO4 =
к изданию Инновационно-методическим управлением СФУ Разработка и BaSO4 ? + 2NaCl. Na2S+ 2HCl = H2S? + 2NaCl. 2CH3COOK + H2SO4 =
оформление электронного образовательного ресурса: Центр 2CH3COOH + K2SO4. Hg(NO3)2 + 4KJ = K2[HgJ4] +2KNO3.
технологий электронного обучения информационно-аналитического 75Гидролиз солей. Гидролиз солей. По катиону. По аниону. По
департамента СФУ; лаборатория по разработке мультимедийных катиону и аниону. Совместный.
электронных образовательных ресурсов при КрЦНИТ Содержимое 76Гидролиз по катиону. NH4+. NH4Cl. ZnCl2. Cu(NO3)2.
ресурса охраняется законом об авторском праве. Al2(SO4)3. Zn+2. Cu2+. Al+3. ? AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl. H+.
Несанкционированное копирование и использование данного продукта (AlOH)2+ + H+. OH_. Al+3 +. Катион однозаряден: Nн4cl. + Н2o.
запрещается. Встречающиеся названия программного обеспечения, NH4OH? +. HCl. Среда кислая pH<7. NH4+. +. HOH. NH4OH. +. H+.
изделий, устройств или систем могут являться зарегистрированными Cl? Катион многозаряден: Среда кислая pH<7. Cl _. 2Cl _.
товарными знаками тех или иных фирм. Подп. к использованию Гидроксохлорид алюминия.
01.09.2008 Объем 6 Мб Красноярск: СФУ, 660041, Красноярск, пр. 77Гидролиз по аниону. K3PO4. K2S. Naсn. Na2CO3. PO43–. CN–.
Свободный, 79. CO32–. S2–. +. ? +. CN–. Однозарядный анион : Naсn + Н2O НСN +
4Оглавление. Общие сведения Модуль 1. Общетеоретические naoh. Нoн. Нсn. Oн? Na+. Многозарядный анион: Na2SO3 + H2O =.
основы неорганической химии Раздел 1. Общие закономерности NaHSO3 + NaOH. H+. OH? (HSO3)_ + OH_. SO32 _ +. 2Na+. Среда
химических процессов Раздел 2. Строение атома и периодическая щелочная pH>7. Среда щелочная pH>7. Гидросульфит натрия.
система Раздел 3. Химическая связь Раздел 4. Растворы и 78Гидролиз по катиону и аниону. Nн4сn + н2o нсn + nн4oн? CN–.
дисперсные системы Модуль 2. Химия элементов и их соединений +. Nн4 +. Нoн. Нсn. ? Nн4oн? +. Однозарядный катион и анион :
Раздел 6. Общая характеристика химических элементов Модуль 3. Однозарядный катион и многозарядный анион : (Nн4)2со3 + н2о ?
Химическая идентификация и анализ вещества. nh4он + nh4нсо3, nh4+ + со32? + hон ? nh4oh + нсо3?.
5Общие сведения. Многозарядный катион и однозарядный анион : Zn(no2) 2 + Н2О ?
6Цели курса. Развитие компетенций, способствующих znонno2 + НNO2, zn2+ + NO2? + HОН ? znон+ + HNО2.
формированию выпускника нового поколения. Формирование у 79Реакции обмена, сопровождающиеся гидролизом. 2AlCl3 +
студентов химического мышления путем освоения основных 3Na2CO3+ 3H2O ? 2Al(OH)3? + 3CO2 ?+ 6NaCl Cr2(SO4)3 + 3Na2S +
закономерностей и общих методов химии как науки для решения 6H2O ? 2Cr(OH)3? + 3H2S ?+ Na2SO4. 2Cu(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O ?
различных химических проблем. Формирование творческих Cu2(OH)2CO3? + 4NaNO3 + CO2?
способностей будущих специалистов-бакалавров с помощью 80Окислительно-восстановительные реакции. В любой
предметного содержания обучения и соответствующей организацией окислительно-восстановительной реакции принимают участие две
познавательной деятельности по его усвоению (лабораторный сопряженные пары «окислитель-восстановитель» – O1, В1 и O2, В2 .
практикум, решение задач, как лабораторно-практического, так и Хотя окисление без восстановления невозможно, сами процессы
теоретического направления). Овладение студентами теоретических можно записать раздельно.
основ и навыков современных химических и физико-химических 81Элементы в промежуточной степени окисления. H2+O–2. 2О–
методов, применяемых в аналитических лабораториях предприятий и +2е?2О-2. H2+O2–. 2О– -2е? О20. О20. S+4 +6e ? S–2. Na2S–2.
научно-исследовательских институтах цветной металлургии. Na2S+4O3. S0. S+4 +4e ? S0. S+4 – 2e ? S+6. Na2S+6O4.
7Задачи курса. Научить понимать природу химических реакций, 82Типы ОВР. 2сu0 +O20? 2cu2+o2–. 3H2S?2 +H2S+6O4 ? 4S0 + 4H2O.
используемых в металлургии цветных, редких и благородных 6KI? + 4H2S+6O4 ? 3I20+S0 +3K2SO4+4H2O. (N–3H4)2Cr2+6O7 (t0) ?
металлов. Использовать общие закономерности протекания N20 + Cr2+3O3 + 4H2O. 2NaN+5O3–2 ? 2NaN+3O2 + O20.
химических реакций, современное представление о строении атома, Межмолекулярные. Внутримолекулярные. Диспропорционирование.
положения элементов в периодической системе и теорию химической KCl+5O3–2 ? 2KCl– + 3O20. 4KCl+5O3?KCl?+3KCl+7O4. Cl20 + 2KOH ?
связи. Научить прогнозировать и определять свойства соединений и KCl? +KCl+1O +H2O. 4Na2S+4O3 ? Na2S?2 + 3Na2S+6O4.
направление химической реакции. Осуществлять анализ свойств 83H+. Mn+2. H2O. MnO2. OH–. K2MnO4. Перманганат калия. KMnO4.
неорганических веществ, исходя из строения атома элемента и 2KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 = MnSO4+ Na2SO4 + K2SO4 + H2O. 5. 3. 2.
положения его в периодической системе Д. И. Менделеева. 3. 5. 2 KMnO4 + 5Na2SO3+ H2O = 2MnO2+ 3 Na2SO4 + 2KOH. 2 kmno4 +
8Межпредметная связь. Неорганическая химия. Теория и na2so3+ 2КOH = 2 k2mno4+ na2so4 + H2O.
технология пиро-, гидро-, электрометаллургии. Основы экологии. 84Ионно-электронный метод. [O2–]исх.В-в ? [o2–]кон.В-в а)
Спец. предметы. Общая химия. Физика. Математика. Физическая кислая среда [O2–] + 2H+ = H2O; б) щелочная и нейтральная среды
химия. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. [O2–] + H2O = 2OH–. [O2–]исх.в-в ? [O2–]кон.в-в а) кислая и
9Компоненты курса. Экзамен. Курс. ЛЕКЦИИ, 51 час. нейтральная среды Н2О = [О2–] + 2Н+; б) щелочная среда 2ОН– =
Самостоятельная работа, 95 часов. Лабораторные занятия, 34 часа. [О2-] + Н2О.
10Содержание курса. Неорганическая химия. Модуль 1. Модуль 2. 85Электродные процессы. Окисление Восстановление Равновесный
Модуль 3. потенциал. 2е? 2е? 2е? Zn2+. Zn2+. Zn. Zn2+. Zn. Zn. 2е?
11Библиографический список. 1. Коржуков, Н. Г. Неорганическая 86Двойной электрический слой. Два случая формирования
химия: учеб. пособие для вузов / Под науч. ред. Г. М. Курдюмова потенциала: а – активный металл, отрицательный потенциал; б –
– М. : МИСИС, 2004. – 512с. 2. Ахметов, Н. С. Общая и малоактивный металл, положительный потенциал. Распределение
неорганическая химия / Н. С. Ахметов. – М. : Высш. шк., 2001. – потенциала в двойном электрическом слое: r – расстояние от
743с. 3. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – М. : поверхности металла. А). Б).
Интеграл-Пресс, 2002. – 780с. 4. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. 87+. –. –. +. –. +. +. –. –. –. +. +. +. –. +. –. +. –. +. –.
В. Коровин. – М. : Высш. школа, 2002. – 558с. 5. Понамарев, В. –. –. +. +. +. –. +. –. –. –. +. +. +. –. +. –. –. –. +. +. –.
Д. Аналитическая химия (в двух частях). Ч. 1. Теоретические –. +. +. +. –. +. –. +. –. +. –. +. +. +. –. 2e–. +. Zn. Cu.
основы. Качественный анализ – М. : Высш. шк., 1982 – 288с. 6. Раствор ZnSO4. Раствор CuSO4. V. KCl. Схема гальванического
Основы аналитической химии в 2-х кн., Книга 2. Методы элемента Zn0|ZnSO4||CuSO4|Cu0. Солевой мостик.
химического анализа: учеб. для вузов под ред. А. Ю. Золотова. 88А: zn0 – 2e? ? zn2+ ?0= ? 0,76 K: cu2+ + 2e? ?cu0 ?0 =
2-е изд., перераб. и доп. – М. : Высш. шк., 1999 – 494с. +0,34. Е0= ?0К – ?0А е0cu-zn= 0,34 – (–0,76)=1,1В.
12Модуль 1 Общетеоретические основы неорганической химии. Zn0|ZnSO4||CuSO4|Cu0. Zn0 + Cu2+ ? Zn2+ + Cu0. Анод. Катод. –.
13Раздел 1 Общие закономерности химических процессов. +. Окисление. Восстанов-ление. Процессы на аноде и катоде.
14Типы систем. Внешняя среда. Система. Энергия Энергия 89Коррозия металлов. Водородная деполяризация. Кислородная
Энергия. Изолированная система. Закрытая система. Открытая деполяризация. Нейтральная среда: O2+2H2O+4? =4OH?
система. Вещества Вещества Вещества. Fe(OH)2+O2?Fe(OH)3?FeOOH + H2O. Электрохимическая коррозия.
15dU = ?Q – ?A. Первый закон термодинамики. Энергия Кислая среда: 2Н+ + 2 ? = Н2 О2 + 4Н+ + 4? ? 2Н2О.
изолированной системы постоянна. ?U. Q ? 0. A ? 0. Окружающие 90Защита от коррозии. Методы защиты. Электрохимические.
тела. Изменение внутренней энергии системы (dU) равно количеству Неэлектрохимические. Легирование металлов. Метод протектора.
теплоты (?Q), перешедшей от системы к внешней среде (или Защитные покрытия. Катодная защита. Анодное. Анодная защита.
наоборот), за вычетом всех видов работ (?А), совершенных Катодное. Изменение свойств коррозионной среды. Рациональное
системой над внешней средой (или наоборот). Система. конструирование изделий.
16Закон Гесса. Тепловой эффект химических реакций зависит 91Протекторная защита.
только от вида и состояния исходного вещества и конечных 92К а т о д. А н о д. Электролиз расплава. Na+. Na+. NaCl ?
продуктов, но не зависит от пути перехода. Следствие: тепловой Na+ + Cl? Катод: Na+ + е?? Na 2 Анод: 2Cl? ? 2е?? Cl2 1 2Na+
эффект реакции равен разности между теплотами образования всех +2Cl? ?2 Na + Cl2.
веществ, указанных в правой части уравнения (продуктами), и 93Электролиз водных растворов. Катодные процессы. Анодные
теплотами образования всех веществ в левой части (реагентами), процессы.
взятых со стехиометрическими коэффициентами (для теплоты 94Схема электролиза раствора. Na2SO4 + H2O ? 6. 2. 4 naон +
сгорания – наоборот!). 2Н2 + O2 + 2Н2SO4. Диссоциация: Na2SO4 ?2 Na+ + SO42? Катод(–)
17Энтальпийная диаграмма окисления графита. ?Н1 = ?н2 + ?н3. Анод (+). Процессы, протекающие. 2Н2О + 2e? = Н20 + 2ОН?; аноде
18Самопроизвольные процессы. Перемешивание газов. (+) : SO42?, Н2О: 2Н2О ? 4e? = О20 + 4Н+. 6н2о = 2н2 + 4он? + o2
19Направление процессов. + 4н+. Продукты на катоде: Н2 , NaОН; на аноде: O2 , Н2SO4. 2.
20Третий закон термодинамики. Энтропия идеального кристалла Восстановление. Окисление. 1. Инертные электроды. Общее
чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю. Планк (1911 уравнение электролиза. Электролиз.
г.). 95Схема электролиза раствора. NiSO4 + H2O ? Ni + Н2 + O2 +
21Изменение энергии Гиббса в зависимости от температуры. 0. Н2SO4. Диссоциация: NiSO4 ? Ni2+ + SO42? Катод(–) Анод (+). на
3О2(г) = 2О3(г). 1 – ?H>0, ?S<0 не самопроизвольно 2 – катоде (–) : Ni2+ , Н2О: Ni2+ + 2e? = ni0 2Н2О + 2e? = Н20 +
?H<0, ?S<0 возможен при низких Т 3 – ?H>0, ?S>0 2ОН?; 1. аноде (+) : SO42?, Н2О: 2Н2О ? 4e? = О20 + 4Н+. 1. Ni +
возможен при высоких Т 4 – ?H<0, ?S>0 самопроизвольно 4Н2О = ni + Н2 + 2ОН? + O2 + 4 Н+. 2 н2o 2h+. Продукты на
протекает. 2NO2(г) = N2О4(г). 2Сu2Oтв. = 4Сu(т) + О2(г). Ств. + катоде: Ni, Н2; На аноде: O2 , H2SO4. Инертные электроды.
О2(г) = 2СО(г). Электролиз. Процессы, протекающие. Восстановление. Окисление. 2
22Химическая кинетика. Химические реакции. Молекулярность. H2O. Общее уравнение электролиза.
Порядок реакции. Гомогенные. Гетерогенные. Скорость химических 96I·t·э F. m =. Законы Фарадея. где m – масса образовавшегося
реакций. Факторы, влияющие на скорость. Природа веществ или подвергшегося превращению вещества; Э – эквивалентная масса
Концентрация Температура Давление Катализатор. Закон действия вещества; I – сила тока, А; t – время, с; F – постоянная
масс. Закон Вант-Гоффа Теория активированного комплекса. Фарадея: 96500 Кл/моль. При превращении одного моля эквивалентов
23аА + bВ + …… = сС + dD +…. Закон действующих масс. вещества на электроде через него проходит 96500 Кл (А·с).
2CO(г)+О2(г)= О2(г). 97Модуль 2 Химия элементов и их соединений.
24Зависимость скорости реакции от температуры. Изменение вида 98Раздел 6 Общая характеристика химических элементов.
кривой распределения при повышении температуры. 99Изменение свойств неметаллов. Уменьшение радиуса атомов.
25Энергетическая диаграмма хода реакции с образованием Увеличение: сродства к электрону; окислительной активности.
активированного комплекса. А + В начальное (исходные вещества). Ослабление металлических свойств. Увеличение радиуса атомов
[А…В]# переходное (активированный комплекс). АВ конечное Уменьшение: сродства к электрону; окислительной активности.
(продукты реакции). 100Изменение кислотных свойств соединений неметаллов. +3 +5
26Графит и алмаз. H3PO3 – H3PO4 – H4P2O7 фосфористая фосфорная дифосфорная +4 +6
27Катализ. Положительный. Отрицательный. Автокатализ. H2SO3 – H2SO4 – H2S2O3 сернистая серная тиосерная + +3 +5 +7
Каталитические яды – вещества, ухудшающие действие hclo – hclo2 – hclo3 – hclo4 хлорноватистая хлористая
катализаторов. Промоторы – вещества, усиливающие действие хлорноватая хлорная. Усиление кислотных свойств.
катализаторов. Ингибиторы – вещества, уменьшающие скорость 101Кислоты неметаллов. Кислоты. Сильные электролиты. Слабые
реакции. электролиты. H2SO3* H2CO3 * HNO2 H3PO4 H3PO3. HNO3 H2SO4 H2SeO4
28Химическое равновесие. Химические реакции. Необратимые. HClO4 HClO3 H3PO2 H4P2O7. * – Неустойчивые кислоты.
Обратимые. Химическое Равновесие. Гомогенное. Гетерогенное. 102Структура катиона [Cu(NH3)2]+.
Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия. Константа равновесия. 103Комплексные соединения Ni+2. Гибридизация атомных орбиталей
292NO2 ? N2O4. Химическое равновесие в гомогенных системах. при образовании пара- и диамагнитных комплексных ионов Ni+2.
?G0 = ? RT lnKp. 104Теория кристаллического поля. Распределение электронов по
30Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье: если энергетическим подуровням в комплексе [Co(NH3)6]3+.
находящаяся в химическом равновесии система подвергается 105Теория кристаллического поля.
внешнему воздействию, то в ней возникают процессы, стремящиеся 106Кристаллические решетки металлов. Кристаллические решетки
ослабить это воздействие. Анри-Луи Ле-Шателье (1850–1936 ). металлов: а – кубическая объемно центрированная; б – кубическая
31Фазовая диаграмма воды. гранецентрированная; в – гексагональная. А б в.
32Раздел 2 Строение атома и периодическая система. 107Образование энергетических зон в одновалентном металле.
33Модель Томсона. Модель Резерфорда. Образование энергетических зон в одновалентном металле.
34Модель Бора. Модель Зоммерфельда. + hv. – hv. E = En – 108Образование энергетических зон в кристалле диэлектрика на
E(n–1) = hv. n = 2. n = 3. примере алмаза. 1 – валентная зона; 2 – запрещенная зона; 3 –
35Многоэлектронные атомы. 3 2 1 0. Подуровень. Орбитали. зона проводимости.
Уровень. n. L. mL. 1 0 0 2 0,1 0; –1,0,+1. f. d. p. S. 109Изменение энергии ионизации в подгруппах s- и d- элементов.
1s<2s<2p<3s<3p<4s?3d<4p<5s?4d<5p<6s?4 Период. S- металлы. I, эВ/моль. D- металлы. I, эВ/моль. 4. K.
?5d<6p<7s и т. Д. 4,34. Cu. 7,72. 5. Rb. 4,18. Ag. 7,57. 6. Cs. 3,89. Au. 9,22.
36Формы электронных орбиталей. Названия предложены из анализа 110Бинарные соединения. Оксиды – Na2O, BaO. Пероксиды – Na2O2,
видов спектров: s – «резкая, отчетливая» (sharp); p – BaO2. Галиды – KCl, CaF2. Сульфиды – MnS, Al2S3. Гидриды – LiH,
«главная»(principal); d – «диффузная, размытая» (diffuse); f – CaH2. Нитриды – Na3N, AlN. Карбиды – Be2C, CaC2. Фосфиды –
«основная» (fundamental); g – следующий за «f». Формы s-, р- и Ca3P2, Na3P. Бориды – AlB, Mg3B2. Силициды – Mg2Si, Al4Si3.
d-электронных облаков (орбиталей). 111Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. K2O. CaO.
37Квантовые числа. Уравнение Шредингера. Квантовое число. Sc2O3. TiO2. V2O5. CrO3. Mn2O7. KOH. Ca(OH)2. Sc(OH)3. Ti(OH)4.
Принимаемые значения. Характеризуемое свойство. Примечание. Vo(оh)3. H2TiO3. HVO3. H2CrO4. HMnO4. Основные. Амфотерные.
Главное (n). 1, 2, 3, …, ? Энергия (Е) уровня. Среднее Кислотные.
расстояние (r) от ядра. n = ? ? отсутствие взаимодействия с 112Концентрированная азотная кислота. Активные Ме = нитрат +
ядром, Е = 0. Орбитальное (l). 0, 1, …, (n – 1) всего n значение NH3 (NH4NO3) + H2O HNO3( разб.) + ср.акт. Ме = нитрат + N2 (N2O,
для данного n. Орбитальный момент количества движения – N2O3, HNO2) + H2O Малоакт. Ме = нитрат + NO + H2O NO3– +10 H+ +
расположение орбитали в пространстве. Обычно используют 8? = NH4+ + 3H2O E° = 0,87 В; NO3– +4 H+ + 3? = NO + 2H2O E° =
буквенные символы: L: 0 1 2 3 4 s p d f g. Магнитное (ml). – L, 0,96 В; 2NO3– +10 H+ + 8? = N2O + 5 H2O E° = 1,12 В; 2NO3– +12
…,0,…, l всего 2l + 1 значение для данного l. Ориентация H+ + 10? = N2 + 6 H2O E° = 1,25 В;
собственного магнитного момента. При помещении в магнитное поле 113Концентрированная серная кислота. Актив. Ме = сульфат + H2S
орбитали с различными m1 имеют разную энергию. ±? Не зависит от + H2O H2SO4(k) + Ср.акт. Ме = сульфат + S + H2O Мал.акт. Ме =
свойств орбитали. Спиновое (ms). Проекция собственного момента сульфат + SO2 + H2O SO42– + 10H+ +8? = H2S + 4 H2O E° = 0,31 B;
количества движения. Обозначают ? и ? SO42– + 4H+ +2? = SO2 + 2 H2O E° = 0,31 B; SO42– + 8H+ +6? = S +
38Энергетические уровни водородоподобного атома. 4 H2O E° = 0,15 B.
39Зависимость радиусов атомов от зарядов их ядер Z. 114Руды металлов. Оксидные Fe2O3 – гематит Al2O3 · nH2O –
40Изменение потенциала ионизации. боксит Cu2O – куприт SnO2 – касситерит MnO2 – пиролюзит.
41Электроотрицательность элементов. Сульфидные PbS – гaленит FeAsS – арсенопирит FeS2 – пирит MoS2 –
42Кислотно-основные свойства соединений химических элементов. молибденит СuFeS2 – халькопирит.
CrO Cr(OH)2 Cr2O3 Cr(OH)3 H3CrO3 CrO3 H2CrO4. Naoн mg(oh)2 115Гидрометаллургический метод получения золота. 4Au + O2 +
al(oh)3 h2sio3 H3PO4 H2SO4 hсlo4. Увеличение кислотный свойств. 8NaCN + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH; Au + 2CN– - 1 ? =
Эn+. О. Н. Радиус ?, заряд ядра? +2. – Основный. – Амфотерный. [Au(CN)2]– 4 O2 + 2H2O + 4? = 4OH; 1. 4Au + O2 + 8CN– + 2H2O = 4
+3. +6. – Кислотный. [Au(CN)2]– + 4OH–. 2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au.
43Окислительно-восстановительные свойства соединений 116Физико-химические характеристики S-металлов. Еион 520 496
элементов. Cr2O3. WO2. K2CrO4. K2WO4. F2 Cl2 Br2 I2. Побочные. 419 403 375 384. кДж/моль Э ? Э+ Li Na K Rb Cs Fr Rа, нм 0,155
Побочные. Окислительные свойства. VA As+5 Sb+5 Bi+5. IVA Sn+4 0,189 0,236 0,248 0,268 0,280 Еион 899 738 590 549 503 509.
Pb+4. VIA S+6 Se+6. Восстановительные свойства. F ? Cl ? Br ? I? кДж/моль Э+ ? Э2 + Be Mg Ca Sr Ba Ra Rа, нм 0,133 0,160 0,197
Sn2+ Pb2+. Усиление. Усиление. 0,215 0,221 0,235. Нм – нанометр (1 нм = 10–9 м). Уменьшение
44Раздел 3 Химическая связь. энергии ионизации, Еион Увеличение восстановительной активности.
45Основные типы химической связи. Химическая связь. Ионная. Увеличение радиуса атомов.
Металлическая. Ковалентная. Полярная 2 > ?? > 0,5. 117Минералы S-металлов. II А подгруппа CaF2 – флюорит CaCO3 –
Неполярная 0,4 > ?? > 0. Ковалентная связь. Механизмы кальцит MgCO3 – магнезит MgCO3·CaCO3 – доломит CaSO4·2H2O – гипс
образования связи: насышаемость; направленность; типы BaSO4 – барит SrSO4 – целестин. I А подгруппа KCl·NaCl –
гибридизации АО; метод молекулярных орбиталей. Межмолекулярное сильвинит KCl – сильвин KCl·MgCl2·6H2O – карналлит NaCl – галит
взаимодействие. Na2SO4·10H2O – мирабилит.
46Механизмы образования ковалентной связи. Обменный механизм. 118Физические свойства элементов ІА-группы. Металл. Li. Na. K.
Донорно-акцепторный механизм. Rb. Cs. Fr. T пл., 0c. Плотность, г/см3. Содержание в земной
47Изменение энергии в молекуле водорода. Отталкивание. Н? ?Н. коре, %. 179,0. 97,8. 63,6. 39,0. 28,0. 23,0. 0,53. 0,97. 0,86.
Притяжение. Изменение средней потенциальной энергии 1,53. 1,9. 2,2. Радиакт. 3,2 ?10–3. 2,5. 2,5. 1,5 ?10–2. 3,7
взаимодействия двух сближающихся атомов водорода. Е. Dсв. 0. ?10–4.
Есв. Dнн. 1. 2. 119Физические свойства элементов ІІА-группы. Металл. Be. Mg.
48Насыщаемость ковалентной связи. Ca. Sr. Ba. Ra. T пл., °C. Плотность, г/см3. Содержание в земной
49Направленность ковалентной связи. ?-Перекрывание. s – p. коре, %. 1284. 651. 851. 757. 710. 700. 1,85. 1,74. 1,54. 2,63.
?-Перекрывание. p – p. d – d. 3,76. 6,00. 6 ?10–4. 2,40. 2,96. 4 ?10–2. 5 ?10–2. 1 ?10–10.
50Типы гибридизаций АО. Хлорид бериллия. sp2. Хлорид бора. SP. 120Взаимодействие элементов ІА-группы с простыми веществами.
S. P. 120? 180? 121Взаимодействие элементов ІІА-группы с простыми веществами.
51C. S. P. sp3. Типы гибридизаций. sp3. Метан. 109? 122Руды металлов. Карбонаты: CaCO3 – кальцит (мел, мрамор,
52Be. S. SP. P. BeCl2. Хлорид бериллия. 180? известняк); SrCO3 – стронцианит; CaCO3 · MgCO3- доломит.
53В. S. P. Вcl3. Хлорид бора. 120? Сульфаты: BaSO4 – барит CaSO4 · 2H2O – гипс; Na2SO4· 10H2O –
54H. H. H. H. C. S. CH4. P. Строение молекулы метана. 109? мирабилит. Галиды: KCl – сильвин; NaCl · KCl – сильвинит; KCl ·
55Примеры молекул. Нсl. Сн4. Nн3. Н2о. MgCl2 · H2O – карналлит; 3NaF· AlF3 – криолит. Силикаты и
56Метод молекулярных орбиталей. алюмосиликаты: ZrSiO4 – циркон; 3BeO· Al2O3· 6SiO2 – берилл;
57Двухатомные гомоядерные молекулы 1-го периода. Не2+. Не2. n Na2O (K2O) · Al2O3 · 2SiO2 – нефелин. Полиметаллическиее руды:
= 0. FeTiO3 – ильменит (титанат); CaWO4 – шеелит (вольфрамат); PbCrO4
58Молекула кислорода ММО. – кроксит (хромат) и др.
59Ионная связь. 123Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца.
60Межмолекулярное взаимодействие. Э?- — н?+ …э?- — н?+ …э?– — 124Модуль 3 Химическая идентификация и анализ вещества.
н?+ … Ориентационное. Индукционное. Дисперсионное. Водородная 125
связь. 126
61Раздел 4 Растворы и дисперсные системы. 127Схема получения аналитического сигнала в качественном
62Дисперсные системы. Дисперсные системы. Грубодисперсные анализе. Аналитическая реакция. Анализируемое вещество.
d>10–3 см. Высокодисперсные 10–7<d<10–8 см. Коллоидные Аналитический реагент. Продукт, дающий аналитический сигнал.
10–7<d<10–8 см. Истинные d<10–8 см. Цвет. Запах. Выделение газа. Осадок. Люминесцирующее вещество.
63Кривые растворимости. 128Классификация аналитических реагентов. Специфические
64Тепловые эффекты растворения. Naoh(тв). NH4Cl. (например, крахмал для обнаружения I2). Аналитические реагенты.
Экзотермическая Q>0 , ?H<0. Эндотермическая Q<0 , Избирательные (напр., диметилглиоксим в аммиачном буферном
?H>0. Н2о. растворе для обнаружения Co(II), Ni(II), Fe(II)). Групповые
65Концентрация растворов. Массовая доля. Молярная (Например, HCl для отделения Ag (I), Hg(I), Pb(II)).
концентрация. Молярная концентрация эквивалента. Количество 129Выбор способа титрования. Условия определения. Способ
эквивалентов вещества Х. Молярная масса эквивалента вещества Х. титрования. 1. Реакция титранта с определяемым веществом:
Фактор эквивалентности. стехиометрична, протекает быстро, количественно. 2. Имеется
66Коллигативные свойства. Вант-Гофф Осмотическое давление. индикатор. Прямое титрование: анализируемый раствор + титрант до
Давление пара над раствором. Температуры кипения и КТТ. 1. Реакция титрования протекает медленно. 2. Определяемое
кристаллизации растворов. 1 закон Рауля: Схема возникновения вещество летучее. 3. Нет индикатора. Обратное титрование:
осмоса: 1 – полупроницаемая перегородка; 2 – начальный уровень анализируемый раствор + определяемый объем стандартного
растворов I и II (СII > CI); 3 – равновесный уровень раствора; избыток стандартного раствора + титрант до КТТ. 1.
растворов. – 2 закон Рауля. Е – эбулиоскопическая; К – Реакция титрования нестехиометрична. 2. Определяемое вещество
криоскопическая постоянная растворителя; Cm – моляльная неустойчиво. 3. Нет индикатора. Титрование заместителя:
концентрация раствора. анализируемый раствор + избыток вспомогательного раствора ?
67Электролиты. Это растворы: щелочей; солей; неорганических заместитель + титрант до КТТ.
кислот в воде; растворы ряда солей в органических растворителях.
«Неорганическая химия» | Неорганическая химия.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Neorganicheskaja-khimija/Neorganicheskaja-khimija.html
cсылка на страницу

Неорганическая химия

другие презентации о неорганической химии

«Курс химии» - Развитие и удовлетворение познавательного интереса, интеллектуальных и творческих способностей учащихся. Осознанный выбор области дальнейшего обучения и будущей профессии. Создание в представлении учащихся целостной картины мира с его единством и многообразием свойств. Совершенствование общеучебных, специальных умений и навыков в ходе выполнения программы курса.

«Конденсированная система» - TB. Инконгруэнтное плавление. AS + BS. TA. S ? L + A. B. L. AS+L. мольная доля В. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). A. BS+L. N. E. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). Na – Al Li - K. M.

«Концентрация раствора» - Определение объема раствора по известной его концентрации. Дайте определение диффузии. Актуализация основных понятий. Что такое «осмос»? Развивающие задачи. Воспитательные задачи. Научные задачи. Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Изучение осмоса в живых растительных клетках. Актуализация межпредметных понятий.

«ЕГЭ по химии» - Химия. Химия. 11 класс. Задания группы «А». Задания группы «С», проверка решения. Учебник. Регистрация. М.: Дрофа, 2003. Химия. 10 класс. Бланк ЕГЭ. Содержательные компоненты курса. Методические материалы. Подготовка к ЕГЭ по химии. Журнал успеваемости. Учебные пособия. О. С. Габриэлян, Г. Г. Лысова.

«Законы химии» - В основе окружающей природы лежит вечная первоматерия. Д.И.Менделеев - русский химик. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие… Алхимия – это темная, дьявольская наука. Бессмертие. Греческий философ Аристотель (IVв. до н.э.). А.М.Бутлеров - химик органик. Греческий философ Демокрит (Vв. до н.э.).

«Работы по химии» - Курс «Химия». Схема распределения баллов. Критерии оценки лабораторных работ по «Химии». Высокомолекулярные соединения.». 0 баллов 1 балл 2 балла. Критерии оценки индивидуальных домашних заданий по «Химии». Термодинамика и кинетика химических реакций.» Модуль 2 «Растворы. Критерии оценки практических работ по «Химии».

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Неорганическая химия | Тема: Неорганическая химия | Урок: Химия | Вид: Картинки