Значение нуклеиновых кислот

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Нуклеиновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 217 КБ.

Нуклеиновые кислоты

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

«Кислоты взаимодействие» - Что такое кислоты? MgCl2 + H2O. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Взаимодействие с основными оксидами. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами.

«Примеры гидролиза солей» - Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Na2so4 + H2O ? не идет. Пример: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Константа гидролиза. А? + н2о?на + он?. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.

«Серная кислота» - Взаимодействие кислоты с сахарозой. Разбавление серной кислоты. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. Сульфат никеля. Состав. Классификация кислот. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода.

«Карбоновые кислоты» - Строение карбоксильной группы. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Кроссворд по карбоновым кислотам. Номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Задание для самоконтроля. Что называется карбоновыми кислотами?

«Получение серной кислоты» - III стадия – получение H2SO4. Цель урока. Химические свойства. Производство серной кислоты. H2 SO2, S, H2S. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. H2SO4 конц Продукт окисления. Тема урока: Серная кислота. Выводы. Кислота - окислитель. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. 2-я стадия. Концентрированная серная кислота.