Скачать
презентацию
<<  Хромосома Применение НК  >>
Хромосома
Хромосома. Белок + ДНК = хромосома.

Картинка 14 из презентации «Нуклеиновые кислоты» к урокам химии на тему «Нуклеиновые кислоты»

Размеры: 388 х 364 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Нуклеиновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 217 КБ.

Скачать презентацию

Нуклеиновые кислоты

краткое содержание других презентаций о нуклеиновых кислотах

«Гидролиз соли» - На какие группы мы разделили все соли? Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Как происходит гидролиз каждой группы? Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Контрольный тест. Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI.

«Кислота омега» - При недостаточном поступлении ПНЖК у животных отмечается замедление роста, снижение плодовитости, ухудшение физиологического состояния. Препараты, содержащие ПНЖК, можно применять и на фоне высококачественных кормов, особенно перед выставками. Эффективно подобное лечение и при артритах, аутоиммунных гепатитах, панкреатитах, нефропатиях.

«Нуклеиновые кислоты» - История открытия. Азотистое основание. Лабораторный практикум. Сравнительная характеристика. Фосфорная кислота. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Строение нуклеотидов (отличия). Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор).

«Взаимодействие кислот» - Ряд активности металлов. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. До водорода. Запомни ! H2S. Бекетов Николай Николаевич. Mg. Слабые кислоты. ОСТОРОЖНО! 4. Взаимодействие с солями. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Классификация кислот. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ.

«Примеры гидролиза солей» - Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. А? + н2о?на + он?.

«Вещество соль» - Основания. Примеры солей. Физические свойства солей. Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые. г) Хлорит калия. 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. Как правильно назвать соль: KCl? Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Комплексные, кислые и основные.

Всего в теме «Нуклеиновые кислоты» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 14: Хромосома | Презентация: Нуклеиновые кислоты | Тема: Нуклеиновые кислоты | Урок: Химия