Скачать
презентацию
<<  Нуклеотиды состоят из: Нуклеотиды бывают пяти разных типов  >>
Все это МОНОМЕР
Все это МОНОМЕР! Азотистое основание. Сахарид. Фосфат.

Картинка 7 из презентации «Нуклеотиды» к урокам химии на тему «Нуклеиновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Нуклеотиды.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 4944 КБ.

Скачать презентацию

Нуклеиновые кислоты

краткое содержание других презентаций о нуклеиновых кислотах

«Кислоты карбоновые» - - C. Строение. [O]. O. Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале.

«Карбоновая кислота» - Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. По типу углеводородного радикала. Предельные. Карбоновые кислоты. Одноосновные. Непредельные. Ароматические. Цель урока. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. Двухосновные. Презентация. Простейшие карбоновые кислоты. Многоосновные. Классификация карбоновых кислот.

«Вещество соль» - Смешанные соли. Пример: Взаимодействие солей с металлами. Соли. +. Смешанные соли: CaOCl2. Определения типов солей. б) К смешанным солям. Неорганические. Металлы. Оксиды. Двойные соли. Средние. Основания. б) Взаимодействием двух сложных веществ:

«Взаимодействие кислот» - H2O. 1. Взаимодействие с Металлами. До водорода. Н2. HNO3. Водород из кислот не вытесняют. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). H2CO3. Классифицируйте кислоты : (1826-1911). Осадок. К и с л о т ы. H2SO3. 4. Взаимодействие с солями. H2S. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl.

«Теории кислот и оснований» - Константа равновесия Кb выражается уравнением: Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.). Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности.

«Свойства солей аммония» - Соли амония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Катион амония. Опыт. Возгонка хлорида аммония. Презентация по химии. Соли аммония. Основные области применения.

Всего в теме «Нуклеиновые кислоты» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 7: Все это МОНОМЕР | Презентация: Нуклеотиды | Тема: Нуклеиновые кислоты | Урок: Химия