Общая характеристика щелочных металлов |
|
Виды металлов
Скачать презентацию |
||
| << Щелочные металлы | Щелочноземельные >> |
Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Общая характеристика щелочных металлов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3046 КБ.
Скачать презентациюОбщая характеристика щелочных металлов
содержание презентации «Общая характеристика щелочных металлов.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Урок-экскурсия. Путешествие по стране. "Щелочные | 11 | другой способ: KCl + Na K+ NaCl р-р пары пары KOH+Na K+NaOH жидк |
| металлы и. Их соединения". г.Краснодар СОШ № 71. Учитель | пары. | ||
| химии Ревякина Е.А. | 12 | Лаборатория по изучению физических свойств. | |
| 2 | Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. | 13 | В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая |
| План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их | кристаллическая решетка , а значит имеет место металлическая | ||
| положению в периодической системе. 2.Нахождение в природе. | связь. Строение кристаллической решетки и объясняет свойства | ||
| 3.Получение. 4.Физические свойства. 5.Химические свойства. | щелочных металлов – металлический блеск, серый цвет, | ||
| 6.Соединения щелочных металлов А)гидроксиды Б) гидриды, | пластичность, электро и теплопроводимость и т.д.). | ||
| пероксиды, оксиды. 7. Применение щелочных металлов и их | 14 | Вопросы: 1.Как изменяется прочность металлической связи от | |
| соединений. 8.Осуществить превращения 9.Задача 1 стр 126 10 | лития к цезию? 2. Какие из щелочных металлов наиболее часто | ||
| Задание на дом :§47, задача3 стр.127. | используются? | ||
| 3 | Повторим и запомним. Щелочные металлы образуют главную | 15 | Лаборатория по изучению химических свойств. |
| подгруппу 1 группы и обладают наиболее выраженными | 16 | Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются | |
| металлическими свойствами. Это обусловлено строением атомов | восстановителями, т.е очень химически активные вещества; | ||
| щелочных металлов, наружный энергоуровень имеет конфигурацию | щелочные металлы хранятся под слоем керосина, масла, чтобы не | ||
| ns?. | было доступа воздуха. | ||
| 4 | От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные | 17 | Таблица, характеризующая восстановительные свойства |
| свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются. | металлов. | ||
| 5 | Цель урока. Изучить новую тему; разобрать строение элементов | 18 | Вопросы: 1. Какое общее свойство характерно всем приведенным |
| атомов щелочных металлов; опираясь на строение рассмотреть | реакциям? 2.Какое из веществ отдает электроны? Сколько отдается | ||
| способы получения щелочных металлов; выяснить, почему щелочные | электронов? 3.Что общего и чем отличаются уравнения химических | ||
| металлы так называются; | реакций взаимодействия щелочных металлов с водой и с кислотами? | ||
| 6 | Лаборатория по изучению строения элементов. Щелочных | 19 | Na2O2 ? Na ? NaOH ? NaHCO3 ? CO2. 1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2. |
| металлов и их простых веществ. | 2.Naoh+cо2 = nahco3. 3.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2. 4. 2Na+O2 = | ||
| 7 | Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы | Na2O2. ? ? | |
| находятся в 1-ой группе главной подгруппе, высшая постоянная | 20 | +. Опыт № 1. Реакция взаимодействия натрия с водой. 2Na+2H2O | |
| валентность равна 1, на наружном энергоуровне 1 e, который слабо | = 2NaOH+H2. | ||
| притягивается к ядру, поэтому атомы щелочных металлов легко его | 21 | ||
| отдают, проявляя степень окисления +1. Это s-элементы. Простые | 22 | +. Опыт № 2. Реакция взаимодействия натрия с соляной | |
| вещества этих элементов называются щелочными металлами. Молекулы | кислотой. 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ? | ||
| щелочных металлов одноатомные, щелочные металлы сильные | 23 | ||
| восстановители, типичные элементы-металлы. Металлические | 24 | +. Опыт № 3. Пробирка №1 - фенолфталеин. Пробирка №3 -hcl. | |
| свойства элементов увеличиваются, химическая активность | Пробирка №2-cuso4. | ||
| увеличивается т.к.происходит увеличение размера атомов с | 25 | 1. 2. 3. | |
| возрастанием порядкового номера от Li к Fr. | 26 | Naoh+фенолфталеин. | |
| 8 | Вопросы : 1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные | 27 | NaOH+CuSO4. |
| молекулы? 2.Какое соединение с кислородом образуют элементы | 28 | Hcl+метилоранж. | |
| подгруппы лития? Характер соединения.. 3.Встречаются ли щелочные | 29 | Вопросы 1.Какие вы знаете соединения? 2.Каковы их свойства? | |
| металлы в природе в свободном состоянии или нет? 4. Какое | 3.Как изменяется сила оснований от лития к цезию? Лаборатория по | ||
| месторождение каменной соли называется «солонкой» в России? | изучению соединений щелочных металлов. | ||
| 9 | Месторождения щелочных металлов. | 30 | Домашнее задание: §47, задача 3 стр.127 Самостоятельное |
| 10 | Лаборатория по получению щелочных металлов. | изучение применения щелочных металлов. На следующий урок | |
| 11 | Щелочи можно получить несколькими способами: Электролизом | принесите отчет, который будет состоять из рисунка и письменного | |
| расплава хлорида натрия расплавом щелочи. Калий можно получать | отчета. 1-вый ряд – применение солей натрия и калия 2-ой ряд – | ||
| аналогично, но много технических трудностей, поэтому предложили | применение щелочей 3-ий ряд – применение щелочных металлов. | ||
| «Общая характеристика щелочных металлов» | Общая характеристика щелочных металлов.ppt | |||
Виды металлов
«Щелочные и щелочноземельные металлы» - Цезий. Мнение. Стронциевый рахит. Общая характеристика. Назначение препаратов лития. Натрий. Гипонатриемия. Оксиды щелочных металлов. Рубидий, цезий и франций. Химические свойства. Металл. Радий чрезвычайно радиотоксичен. Физические свойства. Кальций. Радий. Блестящие металлы. Кальцит. Рубидий. Барий.
«Благородные металлы» - Физические характеристики золота. Характеристика серебра. Металлы в природе. Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и 10% меди. Fe. До XVIII века считалось, что существует всего семь металлов. С чем взаимодействует золото? Из серебра 900 и 500 пробы. Песок как золото нагрет. Средства выразительности, основанные на переносе значения (металлы и камни):
«Цветные металлы» - Легкие цветные металлы: Титан золото медь вольфрам цинк свинец алюминий олово. Норильский горно-металлургический комбинат. Тяжелые цветные металлы: Укажите верные утверждения: Значение России в мире по запасам и производству цветных металлов. Алюминий олово медь вольфрам никель молибден магний серебро.
«Щелочные металлы» - Химические свойства щелочных металлов. С неметаллами. Физические свойства. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. Информационная модель на графах. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. Электронное строение щелочных металлов. Производство приборов радиационного контроля.
«Общая характеристика щелочных металлов» - Какие вы знаете соединения. Лаборатория по изучению химических свойств. Na2O2. Лаборатория по изучению физических свойств. Фенолфталеин. Лаборатория. Подгруппа лития. Одноатомные молекулы. Повторим и запомним. Пробирка. Общее свойство. Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой. Месторождения щелочных металлов.
«Влияние тяжёлых металлов на человека» - Перечень «полезных советов». Исследование влияния ионов тяжелых металлов. Иодид калия. Влияние тяжелых металлов на здоровье человека. Вдоль дорог следует сажать лесные породы деревьев. Изменение в структуре куриного белка. 2 мл белка +1 мл хлорида натрия. Исследование спайки консервной банки на примесь свинца.
Химия
64 темыВиды металлов
11 презентаций
Общая характеристика щелочных металлов
