«Окислительно-восстановительные реакции» химия |
|
Реакции
Скачать презентацию |
||
| << Окислительно-восстановительные реакции | Реакции >> |
Автор: Yeru. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию ««Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1035 КБ.
Скачать презентацию«Окислительно-восстановительные реакции» химия
содержание презентации ««Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Шымкент 2013. Выполнил: Сейдуали Е. Проверила: Рустемова Г. | 9 | соответственно уменьшается сила восстановителя. Направление |
| С. Группа: 202 ФТ. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов, | протекания реакций Направление протекания реакции зависит от | ||
| применение в клинических исследованиях и метоболизме | знака электродвижущей силы (ЭДС). ЭДС= Еок-Ефвос При ЭДС>0 | ||
| лекарственных веществ. Министерство Здравоохранения Республики | протекает прямая реакция, При ЭДС <0 обратная. | ||
| Казахстан Южно-Казахстанская Фармацевтическая Академия Кафедра | 10 | Потенциал системы определяют по уравнению Нернста-Петерса: | |
| ФГЗ и химии. | E- Стандартный редокс потенциал R- Универсальная газовая | ||
| 2 | Содержание: 1. Какие реакции называются | постоянная Т- абсолютная температура (Т=273+t C) F – постоянная | |
| окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, | Фарадея n – число электронов, участвующих в процессах окисления | ||
| восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный потенциал. | или восстановления. Подставив в уравнение значения F, R и | ||
| Стандартный потенциал 4. Дать понятие ЭДС. Уравнение Нернста. 5. | преобразовав ln в lg, получим: | ||
| Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции 6. | 11 | На механизм окислительно-восстановительных реакций оказывают | |
| Перечислить основные окислители и основные восстановители | влияние состояние окислителя и восстановителя, рН среды, | ||
| 7.Применения реакции окисления-восстановления в анализе | растворитель, температура, катализатор, наличие побочных | ||
| лекарственных веществ. | реакций. В зависимости от рН среды и состояния окислителей и | ||
| 3 | Что такое ОВР? Окислитель, как отъявленный злодей, Как | восстановителей изменение степени окисления элемента на одну и | |
| пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны - и OK! | ту же величину протекает при различных значениях потенциалов. | ||
| Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! | Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции. | ||
| Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем | 12 | Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает величину | |
| более ущерб не возмещает. Окислительно-восстановительные реакции | потенциала (и окислительные свойства) окислителя и | ||
| - (реакции окисления-восстановления), химические реакции, | восстановителя, увеличивая его восстановительные свойства. | ||
| сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в | Уменьшение значения рН (увеличение концентрации Н+ ионов) | ||
| состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались | приводит, наоборот, к повышению значения Е°. | ||
| только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в | 13 | Изменение рН среды приводит не только к изменению величины | |
| результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в | потенциала, но и к образованию иных продуктов. Сильное влияние | ||
| химию электронных представлений понятие | на окислительно-восстановительные реакции оказывает температура, | ||
| окислительно-восстановительных реакций распространилось и на | повышение которой согласно уравнению увеличивает потенциал | ||
| реакции без участия кислорода. | окислительно-восстановительной пары. Это явление используют для | ||
| 4 | Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или | ускорения протекания некоторых окислительно-восстановительных | |
| ионом электронов. Степень окисления при этом повышается. | реакций. | ||
| Восстановлением называется процесс присоединения электронов | 14 | Важнейшие восстановители. Металлы. H2 C CO. Вещества, | |
| атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом | содержащие элементы в низшей СО: NH3, H2S, HCl, HBr, КI. Соли, | ||
| понижается. | содержащие ионы: Fe2+, Sn2+, Mn2+, Cr2+ и др. | ||
| 5 | В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют не | 15 | Важнейшие окислители. Вещества, содержащие элементы в высшей |
| менее двух редокс-пар не менее одного окислителя и одного | СО: KMnO4 K2Cr2O7 KBiO3. Оксиды: MnO2, PbO2, CuO, Ag2O. | ||
| восстановителя. Возможность прохождения | Галогены: F2, Cl2, Br2, I2. O2, O3. Кислоты: H2SO4 (конц.), | ||
| окислительно-восстановительной реакции определяется химической | HNO3, H2SeO4, «царская водка». Fe3+, ce4+, ионы благородных | ||
| активностью редокс-пар, участвующих в ней. | металлов: ag+, au3+ и др. | ||
| 6 | Химическую активность редокс-пары характеризуют величиной | 16 | В качестве окислителей чаще в фармацевтических учреждениях |
| стандартного (нормального) окислительно-восстановительного | применяются титрованные растворы перманганата калия, бихромата | ||
| потенциала (редокс-потенциала) Е°. Потенциал измеряют в | калия, йода, йодата калия и брамата калия. С восстановителей | ||
| электрохимической ячейке типа гальванического элемента, | применяются растворы тиосульфата натрия (для определения йода), | ||
| состоящей из стандартного и индикаторного электрода, на котором | сульфата железа (2 +), мышьяковистой кислоты, хлорида (2 +) и | ||
| проходит электрохимическая реакция восстановления или окисления | т.д. Отсюда отражают отдельные названия методик - йодометрия, | ||
| компонента редокс-пары. Измерение потенциала индикаторного | броматометрия, перманганатометрия (манганометрия) и т.д. | ||
| (обычно платинового) электрода проводят относительно | 17 | Методы окислительно-восстановительного титрования пригодны | |
| стандартного (нормального) водородного электрода. | для определения многих органических лекарственных веществ, | ||
| 7 | Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный | которые являются потенциальными восстановителями, поэтому могут | |
| потенциал Е° пар, содержащих электронейтральный металл - | быть окислены до веществ с целью восстановительной способностью, | ||
| разность потенциалов, возникающая между металлом, опущенным в | чем исходные вещества. Конечную точку титрования в | ||
| раствор своей соли (с активностью металл иона в 1 моль/дм3), и | окислительно-восстановительных методах определяют с помощью | ||
| стандартным водородным электродом при 25°С. Потенциал выражается | редокс-индикаторов - веществ, способных в среде с определенным | ||
| в вольтах (В) и определяется опытным путем с помощью | окислительно-восстановительным потенциалом окисляться и менять | ||
| гальванических элементов. | свою окраску, а также специфических индикаторов (например | ||
| 8 | Для определения Е0 составляют следующий гальванический | метиловый красный в броматометрии, крахмал в йодометрии ). | |
| элемент (—) Zn/ZnSO4//H2SO4/(H2) Pt (+) где цинковая пластинка - | 18 | Перманганатометрия базируется на использовании лекарственных | |
| анод - опущена в раствор ZnSO4, водородный электрод - катод - с | веществ, определяемых перманганат-ионами. Чаще всего в | ||
| помощью электролитического моста контактирует с раствором ZnSO4. | титриметрическом анализ применяются реакции окисления | ||
| Электроды соединяют через вольтметр, показывающий возникновение | перманганат-ионами в сильно-кислой среде. Методом | ||
| потенциала между электродами. | перманганатометрии определяют количественное содержание раствора | ||
| 9 | При увеличении величины Е0 увеличивается сила окислителя и | перекиси водорода, магния перекиси, натрия нитрита. | |
| ««Окислительно-восстановительные реакции» химия» | «Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx | |||
Реакции
««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Перманганатометрия. Важнейшие окислители. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Сила окислителя. Повышение щелочности среды. Титрованные растворы. Механизм окислительно-восстановительных реакций. Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов.
«Смещение химического равновесия» - Химическое равновесие. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Влияние изменения давления. Равновеснные концентрации. Совершенствовать интеллектуальные умения. Обратимые реакции. Равновесие в обратимом процессе. Температура. Костанта равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
«Окислительно-восстановительные реакции» - Окислительно-восстановительные процессы. Самоокисления- самовосстановления. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Внутримолекулярные (ОВР). Составление ОВР методом электронного баланса. Задания. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители. Выполните задания.
«Химическая кинетика» - Равновесие. Частица. Промежуточное состояние. Объем. Основные понятия химической кинетики. Скорость реакции. Сложная реакция. Схема реактора. Понятие скорости. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Совокупность всех реакций. Скорость реакций в открытых системах. Элементарная стадия.
«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Коэффициент. Расставьте коэффициенты. Получение гидроксида кальция. Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях. Какие явления представлены на этом слайде. Расстановка коэффициентов. Закон сохранения массы веществ. Схема разложения воды. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова.
«Превращения веществ» - Тела . Химия . Вода. Великие русские ученые. Подведение итогов практической работы. Смешали соду, кислоту. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Правила по технике безопасности. Кислота. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Тела и вещества.
Химия
64 темыРеакции
28 презентаций
«Окислительно-восстановительные реакции» химия
