Реакции Скачать
презентацию
<<  Окислительно-восстановительные реакции Реакции  >>
Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов
Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов
Какие реакции называются окислительно-восстановительными
Какие реакции называются окислительно-восстановительными
Что такое ОВР
Что такое ОВР
Что такое ОВР
Что такое ОВР
Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов
Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов
Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов
Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов
Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции
Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции
Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции
Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции
Потенциал измеряют в электрохимической ячейке
Потенциал измеряют в электрохимической ячейке
Потенциал измеряют в электрохимической ячейке
Потенциал измеряют в электрохимической ячейке
Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал
Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал
Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал
Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Сила окислителя
Сила окислителя
Сила окислителя
Сила окислителя
Потенциал системы
Потенциал системы
Механизм окислительно-восстановительных реакций
Механизм окислительно-восстановительных реакций
Механизм окислительно-восстановительных реакций
Механизм окислительно-восстановительных реакций
Повышение щелочности среды
Повышение щелочности среды
Повышение щелочности среды
Повышение щелочности среды
Изменение рН среды
Изменение рН среды
Изменение рН среды
Изменение рН среды
Важнейшие восстановители
Важнейшие восстановители
Важнейшие окислители
Важнейшие окислители
Титрованные растворы
Титрованные растворы
Титрованные растворы
Титрованные растворы
Титрованные растворы
Титрованные растворы
Методы окислительно-восстановительного титрования
Методы окислительно-восстановительного титрования
Перманганатометрия
Перманганатометрия
Перманганатометрия
Перманганатометрия
Картинки из презентации ««Окислительно-восстановительные реакции» химия» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Yeru. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию ««Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1035 КБ.

Скачать презентацию

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

содержание презентации ««Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Шымкент 2013. Выполнил: Сейдуали Е. Проверила: Рустемова Г. 9соответственно уменьшается сила восстановителя. Направление
С. Группа: 202 ФТ. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов, протекания реакций Направление протекания реакции зависит от
применение в клинических исследованиях и метоболизме знака электродвижущей силы (ЭДС). ЭДС= Еок-Ефвос При ЭДС>0
лекарственных веществ. Министерство Здравоохранения Республики протекает прямая реакция, При ЭДС <0 обратная.
Казахстан Южно-Казахстанская Фармацевтическая Академия Кафедра 10Потенциал системы определяют по уравнению Нернста-Петерса:
ФГЗ и химии. E- Стандартный редокс потенциал R- Универсальная газовая
2Содержание: 1. Какие реакции называются постоянная Т- абсолютная температура (Т=273+t C) F – постоянная
окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, Фарадея n – число электронов, участвующих в процессах окисления
восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный потенциал. или восстановления. Подставив в уравнение значения F, R и
Стандартный потенциал 4. Дать понятие ЭДС. Уравнение Нернста. 5. преобразовав ln в lg, получим:
Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции 6. 11На механизм окислительно-восстановительных реакций оказывают
Перечислить основные окислители и основные восстановители влияние состояние окислителя и восстановителя, рН среды,
7.Применения реакции окисления-восстановления в анализе растворитель, температура, катализатор, наличие побочных
лекарственных веществ. реакций. В зависимости от рН среды и состояния окислителей и
3Что такое ОВР? Окислитель, как отъявленный злодей, Как восстановителей изменение степени окисления элемента на одну и
пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны - и OK! ту же величину протекает при различных значениях потенциалов.
Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции.
Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем 12Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает величину
более ущерб не возмещает. Окислительно-восстановительные реакции потенциала (и окислительные свойства) окислителя и
- (реакции окисления-восстановления), химические реакции, восстановителя, увеличивая его восстановительные свойства.
сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в Уменьшение значения рН (увеличение концентрации Н+ ионов)
состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались приводит, наоборот, к повышению значения Е°.
только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в 13Изменение рН среды приводит не только к изменению величины
результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в потенциала, но и к образованию иных продуктов. Сильное влияние
химию электронных представлений понятие на окислительно-восстановительные реакции оказывает температура,
окислительно-восстановительных реакций распространилось и на повышение которой согласно уравнению увеличивает потенциал
реакции без участия кислорода. окислительно-восстановительной пары. Это явление используют для
4Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ускорения протекания некоторых окислительно-восстановительных
ионом электронов. Степень окисления при этом повышается. реакций.
Восстановлением называется процесс присоединения электронов 14Важнейшие восстановители. Металлы. H2 C CO. Вещества,
атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом содержащие элементы в низшей СО: NH3, H2S, HCl, HBr, КI. Соли,
понижается. содержащие ионы: Fe2+, Sn2+, Mn2+, Cr2+ и др.
5В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют не 15Важнейшие окислители. Вещества, содержащие элементы в высшей
менее двух редокс-пар не менее одного окислителя и одного СО: KMnO4 K2Cr2O7 KBiO3. Оксиды: MnO2, PbO2, CuO, Ag2O.
восстановителя. Возможность прохождения Галогены: F2, Cl2, Br2, I2. O2, O3. Кислоты: H2SO4 (конц.),
окислительно-восстановительной реакции определяется химической HNO3, H2SeO4, «царская водка». Fe3+, ce4+, ионы благородных
активностью редокс-пар, участвующих в ней. металлов: ag+, au3+ и др.
6Химическую активность редокс-пары характеризуют величиной 16В качестве окислителей чаще в фармацевтических учреждениях
стандартного (нормального) окислительно-восстановительного применяются титрованные растворы перманганата калия, бихромата
потенциала (редокс-потенциала) Е°. Потенциал измеряют в калия, йода, йодата калия и брамата калия. С восстановителей
электрохимической ячейке типа гальванического элемента, применяются растворы тиосульфата натрия (для определения йода),
состоящей из стандартного и индикаторного электрода, на котором сульфата железа (2 +), мышьяковистой кислоты, хлорида (2 +) и
проходит электрохимическая реакция восстановления или окисления т.д. Отсюда отражают отдельные названия методик - йодометрия,
компонента редокс-пары. Измерение потенциала индикаторного броматометрия, перманганатометрия (манганометрия) и т.д.
(обычно платинового) электрода проводят относительно 17Методы окислительно-восстановительного титрования пригодны
стандартного (нормального) водородного электрода. для определения многих органических лекарственных веществ,
7Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный которые являются потенциальными восстановителями, поэтому могут
потенциал Е° пар, содержащих электронейтральный металл - быть окислены до веществ с целью восстановительной способностью,
разность потенциалов, возникающая между металлом, опущенным в чем исходные вещества. Конечную точку титрования в
раствор своей соли (с активностью металл иона в 1 моль/дм3), и окислительно-восстановительных методах определяют с помощью
стандартным водородным электродом при 25°С. Потенциал выражается редокс-индикаторов - веществ, способных в среде с определенным
в вольтах (В) и определяется опытным путем с помощью окислительно-восстановительным потенциалом окисляться и менять
гальванических элементов. свою окраску, а также специфических индикаторов (например
8Для определения Е0 составляют следующий гальванический метиловый красный в броматометрии, крахмал в йодометрии ).
элемент (—) Zn/ZnSO4//H2SO4/(H2) Pt (+) где цинковая пластинка - 18Перманганатометрия базируется на использовании лекарственных
анод - опущена в раствор ZnSO4, водородный электрод - катод - с веществ, определяемых перманганат-ионами. Чаще всего в
помощью электролитического моста контактирует с раствором ZnSO4. титриметрическом анализ применяются реакции окисления
Электроды соединяют через вольтметр, показывающий возникновение перманганат-ионами в сильно-кислой среде. Методом
потенциала между электродами. перманганатометрии определяют количественное содержание раствора
9При увеличении величины Е0 увеличивается сила окислителя и перекиси водорода, магния перекиси, натрия нитрита.
««Окислительно-восстановительные реакции» химия» | «Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx
http://900igr.net/kartinki/khimija/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-khimija/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-khimija.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Перманганатометрия. Важнейшие окислители. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Сила окислителя. Повышение щелочности среды. Титрованные растворы. Механизм окислительно-восстановительных реакций. Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов.

«Смещение химического равновесия» - Химическое равновесие. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Влияние изменения давления. Равновеснные концентрации. Совершенствовать интеллектуальные умения. Обратимые реакции. Равновесие в обратимом процессе. Температура. Костанта равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Окислительно-восстановительные процессы. Самоокисления- самовосстановления. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Внутримолекулярные (ОВР). Составление ОВР методом электронного баланса. Задания. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители. Выполните задания.

«Химическая кинетика» - Равновесие. Частица. Промежуточное состояние. Объем. Основные понятия химической кинетики. Скорость реакции. Сложная реакция. Схема реактора. Понятие скорости. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Совокупность всех реакций. Скорость реакций в открытых системах. Элементарная стадия.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Коэффициент. Расставьте коэффициенты. Получение гидроксида кальция. Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях. Какие явления представлены на этом слайде. Расстановка коэффициентов. Закон сохранения массы веществ. Схема разложения воды. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова.

«Превращения веществ» - Тела . Химия . Вода. Великие русские ученые. Подведение итогов практической работы. Смешали соду, кислоту. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Правила по технике безопасности. Кислота. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Тела и вещества.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: «Окислительно-восстановительные реакции» химия | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > «Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx