Реакции Скачать
презентацию
<<  Биологическое окисление «Окислительно-восстановительные реакции» химия  >>
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Цель урока
Цель урока
Опорные понятия
Опорные понятия
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Правила определения функции соединения
Правила определения функции соединения
Задание
Задание
Важнейшие окислители
Важнейшие окислители
Важнейшие восстановители
Важнейшие восстановители
Задания
Задания
Типы окислительно-восстановительных реакций
Типы окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные (ОВР)
Межмолекулярные (ОВР)
Внутримолекулярные (ОВР)
Внутримолекулярные (ОВР)
Самоокисления- самовосстановления
Самоокисления- самовосстановления
Составление ОВР методом электронного баланса
Составление ОВР методом электронного баланса
Алгоритм
Алгоритм
Составим уравнения процессов окисления и восстановления
Составим уравнения процессов окисления и восстановления
Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ
Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ
Выполните задания
Выполните задания
Определите типы окислительно-восстановительных реакций
Определите типы окислительно-восстановительных реакций
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Окислительно-восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Администратор. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 130 КБ.

Скачать презентацию

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Окислительно-восстановительные реакции. 10изменяются. Межмолекулярные. Внутримолекулярные. Самоокисления-
2Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об самовосстановления (диспропорционирования).
окислительно-восстановительных реакциях, расстановка 11Межмолекулярные (ОВР). В этих реакциях элемент-окислитель и
коэффициентов методом электронного баланса. элемент-восстановитель входят в состав молекул различных веществ
3Опорные понятия. Процесс восстановления – процесс принятия 0 0 -3 +1 N2 + H2 ? NH3 +3 -1 +2 0 FeCl3 + KI ? FeCl2 + I2 +
электронов частицей (атомом, молекулой, ионом). При KCl.
восстановлении степень окисления элемента понижается. Процесс 12Внутримолекулярные (ОВР). В этих реакциях элемент-окислитель
окисления – процесс отдачи электронов данной частицей (атомом, и элемент-восстановитель входят в состав одного вещества. -3 +6
молекулой, ионом). При окислении степень окисления элемента 0 +3 (NH4)2Cr2O7 ? N2 + Cr2O3 + H2O -3 +5 0 NH4NO2 ? N2 + H2O.
повышается. Восстановители – частицы (атомы, молекулы или ионы), 13Самоокисления- самовосстановления (диспропорционирования)
отдающие электроны. Восстановители – доноры электронов (от лат. (ОВР). Это ОВР, при протекании которых один и тот же элемент,
donare – дарить). Окислители – частицы (атомы, молекулы или находится в промежуточной степени окисления, и окисляется и
ионы), принимающие электроны. Окислители – акцепторы электронов восстанавливается. Часть атомов данного элемента отдает
(от лат. аcceptor – получатель). электроны другой части атомов этого же элемента. +4 +3 +5 NO2 +
4Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель. H2O ? HNO2 + HNO3 0 -1 +1 Cl2 + Ca(OH)2 ? CaCl2 + Ca(ClO)2 +
Восстановитель. Процесс окисления. Повышение степени окисления. H2O.
Понижение степени окисления. Процесс восстановления. 14Составление ОВР методом электронного баланса. В основе
5Правила определения функции соединения в данного метода лежит следующее правило: общее число электронов,
окислительно-восстановительных реакциях. 1. Если элемент которое отдает восстановитель, должно быть равно общему числу
проявляет в соединении высшую степень окисления, то это электронов, которое присоединяет окислитель. Рассмотрим
соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в применение метода электронного баланса на примере реакции,
соединении низшую степень окисления, то это соединение может которая выражается следующей схемой: KMnO4 + KBr + H2SO4 ? MnSO4
быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении + Br2 + K2SO4 + H2O.
промежуточную степень окисления, то это соединение может быть 15Алгоритм. 1. Определим степени окисления всех элементов в
как окислителем, так и восстановителем. молекулах исходных веществ и продуктов реакции: +1 +7 -2 +1 -1
6Задание. Предскажите функции веществ в +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2 KMnO4 + KBr + H2SO4 ? MnSO4 +
окислительно-восстановительных реакциях: H2SO4(конц), SO2, S, Br2 + K2SO4 + H2O 2. Подчеркнем символы элементов, которые
H2S. Ответ H2SO4(конц) – окислитель, так как элемент сера изменяют степени окисления в ход реакции: +7 -1 +2 0 KMnO4 + KBr
проявляет в данном соединении высшую степень окисления (+6). H2S + H2SO4 ? MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O.
– восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном 163. Составим уравнения процессов окисления и восстановления:
соединении низшую степень окисления (-2). SO2, S – окислитель +7 +2 Mn + 5? ? Mn (восстановление) -1 0 2Br - 2? ? Br2
или восстановитель ( в зависимости от сореагентов), так как (окисление) 4. Находим множители для уравнений процессов
элемент сера проявляет в данных соединениях промежуточную окисления и восстановления, при умножении на которые числа
степень окисления. Нами предсказаны функции веществ по сере. отданных и присоединенных электронов будут равны. Так как
Если же рассматривать оба элемента, входящие в состав вещества, наименьшим общим кратным чисел «5» и «2» является «10», то
например, в случае H2S, то наряду с восстановительными уравнение процесса восстановления нужно умножить на «2», а
свойствами соединение обладает и окислительными свойствами по уравнение процесса окисления - на «5» +7 +2 Mn + 5? ? Mn ?2 -1 0
элементу водороду, имеющему степень окисления +1. H2S + Zn = ZnS 2Br - 2? ? Br2 ?5.
+ H2. 175. Найденные множители запишем как коэффициенты перед
7Важнейшие окислители. 1. Простые вещества-неметаллы с формулами веществ, которые содержат элементы, участвующие в
наибольшими значениями электроотрицательности – F2, O2; 2. процессах окисления и восстановления: 2KMnO4 + 10KBr + H2SO4 ?
Сложные вещества, молекулы которых содержат элементы в высшей 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + H2O 6. После этого уравняем числа атомов
степени окисления – KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, нитраты, H2SO4(конц), элементов, которые не изменяют степени окисления. В данном
PbO2, HClO4, перхлораты 3. Среди веществ, содержащих элементы в случае это атомы калия, серы, водорода и кислорода. 2KMnO4 +
промежуточных степенях окисления, более характерны окислительные 10KBr + 8H2SO4 ? 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O Обычно числа
свойства для Cl2, Br2, HClO, KClO3, MnO2, соли трехвалентного атомов водорода и кислорода уравнивают в последнюю очередь. Во
железа (FeCl3). многих случаях равенство чисел атомов кислорода в левой и правой
8Важнейшие восстановители. 1. Все простые вещества-металлы. частях уравнения ОВР свидетельствует о том, что это уравнение
Наиболее активными восстановителями являются щелочные и составлено правильно.
щелочно-земельные металлы, Mg, Al, Zn. 2. Сложные вещества, 18Выполните задания. 1. В каких из приведенных уравнений
молекулы которых одержат элементы в низшей степени окисления – реакций соединения железа является окислителями, в каких
CH4, SiH4, NH3, PH3, нитриды и фосфиды металлов (например NaN3, восстановителями, расставьте коэффициенты методом электронного
Ca3P2), H2S, сульфиды металлов, HI, HBr, HCl, галогениды баланса: A) Fe2О3 + Al = Fe + Al2O3 B) Fe2О3 + KNO3 + KOH =
металлов, гидриды металлов (например, NaH, CaH2. 3. Среди K2FeO4 + KNO2 + H2O C) FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe D) FeSO4 + KMnO4
веществ, содержащих элементы в промежуточных степенях окисления, + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O E) Fe(OH)2 + O2 + H2O
более характерны восстановительные свойства для С, СО, сульфитов = Fe(OH)3.
металлов (Na2SO3), соли двухвалентного железа (FeSO4). 192. Определите типы окислительно-восстановительных реакций,
9Задания. В каких из указанных ниже веществ марганец может расставьте коэффициенты методом электронного баланса: H2S + HNO3
проявлять только восстановительные свойства или только = H2SO4 + NO2 + H2O H2S + H2SO3 = S + H2О Pb(NO3)2 = PbO + NO2 +
окислительные, или те и другие: KMnO4, MnO2, Mn2O7, Mn0, K2MnO4, O2 NaNO3 = NaNO2 + O2 NH4NO2 = N2 + H2О HNO2 = HNO3 + NO + H2O
MnO? В каких из перечисленных ниже веществ хром может проявлять 3. В схемах реакций растворения металлов в азотной кислоте
только восстановительные свойства, только окислительные или те и подберите коэффициенты методом электронного баланса: Ag + HNO3 ?
другие: Сr2(SO4)3, CrO3, K2CrO4, Cr, CrCl2, K2Cr2O7? Укажите, в AgNO3 + NO2 + H2O Cu + HNO3 ? Cu(NO3)2 +NO +H2O Ca + HNO3 ?
каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только Ca(NO3)2 + N2O + H2O Mg + HNO3 ? Mg(NO3)2 + N2 + H2O Mg + HNO3 ?
восстановительные свойства, только окислительные, те и другие: Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Fe + HNO3 ? Fe(NO 3)3 + NO2 +H2O.
S, H2S, H2SO3, SO3, FeS, SO2, H2SO4, Na2S2O3. 20Домашнее задание. А.С. Егоров Репетитор по химии.
10Типы окислительно-восстановительных реакций. Ростов-на-Дону: Феникс, 2004г. параграф 4,1. с.149-157,
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические упражнение 4,5 с.158.
реакции, при протекании которых степени окисления элементов
«Окислительно-восстановительные реакции» | Окислительно-восстановительные реакции.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Энергия химической реакции» - Связь. Единицы измерения. Стандартная энтальпия образования. Теплота. Возможность и направление протекания химических реакций. Первый закон термодинамики. Факторы неизолированных систем. Уравнения химической реакции. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Изобарный процесс. Устойчивость соединений.

«Смещение химического равновесия» - Какие из химических реакций являются обратимыми. Состояние системы. Влияние изменения концентрации. Обратимые реакции. Давление. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Необратимые реакции. Совершенствовать интеллектуальные умения. Условия, при которых равновесие будет смещаться. Концентрация.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Окислительно-восстановительные процессы. Типы окислительно-восстановительных реакций. Межмолекулярные (ОВР). Задания. Внутримолекулярные (ОВР). Составим уравнения процессов окисления и восстановления. Важнейшие восстановители. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Самоокисления- самовосстановления.

«Биологическое окисление» - Диссимиляция. ПВК. Процессы гидролиза и синтеза. ЦТК. Схема энергетического обмена. Сила электростатического отталкивания. Процессы окисления. В.И. Палладин. Перекачка субстратов. Дегидрогеназные реакции. Цитрат. Митохондрия. Регуляция ЦТК. Три источника образования АТФ. Энергия. Природа макроэргичности АТФ.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Механизм окислительно-восстановительных реакций. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Методы окислительно-восстановительного титрования. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал.

«Химическая кинетика» - Понятие скорости. Элементарная стадия. Промежуточное состояние. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Равновесие. Скорость реакции. Изменение количества вещества. Изменение количества. Объем. Концентрации реагентов. Скорость реакций в открытых системах. Схема реактора. Химическая реакция.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Окислительно-восстановительные реакции | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции.ppt