Особенности металла |
|
Металлы
Скачать презентацию |
||
| << Химия Металлы | Строение >> |
Автор: Ромахина Елена Борисовна. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Особенности металла.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2437 КБ.
Скачать презентациюОсобенности металла
содержание презентации «Особенности металла.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и | 19 | Тест. 1) Какой металл при н.у. является жидким? А) Mg Б) Cd |
| особенности строения их атомов. Металлы – простые вещества, их | В) Hg Г) Pb 2) Как называется кристаллическая решетка металлов? | ||
| характерные физические свойства. | А) атомная В) металлическая Б) ионная Г) молекулярная 3) Какие | ||
| 2 | Цели урока: Систематизировать и углубить знания об элементах | металлы встречаются в природе только в виде соединений? А) Ca, | |
| – металлах. Сформировать понятие о строении простых веществ. | Mg Б) Hg, Cu В) Na, K Г) Al, Sc 4) Что обеспечивает металлам | ||
| Установить зависимость общих свойств металлов от особенностей их | высокую электропроводность? А) атомы металлов В) свободные | ||
| структуры. | электроны Б) катионы Г) катионы и свободные электроны. | ||
| 3 | Общая характеристика металлов. | 20 | Интересные факты: 2 км самой тонкой золотой проволоки весят |
| 4 | Определения. Химический элемент – это определённый вид | всего 1 г Сусальное золото в 4 раза тоньше человеческого волоса | |
| атомов. Простое вещество – это вещество, образованное атомами | Щелочные металлы – самые мягкие, режутся ножом. | ||
| одного химического элемента. Вопрос: Укажите, где о железе | 21 | Самый тугоплавкий металл – W, (вольфрам) tпл = 33800C Самый | |
| говорится как о химическом элементе, а где – как о простом | твёрдый металл – Cr(хром) приближенный по твёрдости к алмазу | ||
| веществе: Железо входит в состав гемоглобина крови. Железо легко | Единственный жидкий металл – Hg, t замерзания = -390C. | ||
| окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. | 22 | Релаксация. Узнайте металл: С созданием спектроскопа его | |
| 5 | Положение в периодической системе. Строение атомов. | обнаружили в самых неожиданных местах: в граните, чае, молоке, | |
| 6 | Типичные металлы: S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) | человеческой крови, табачном дыме. Этот металл самый лёгкий, | |
| D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Малое | если бы из него удалось сделать самолёт, то два человека легко | ||
| число электронов на внешнем энергетическом уровне. | бы подняли его. Мягкий, тягучий, пластичный металл, обладающий | ||
| 7 | наивысшей ковкостью. 1г. его можно раскатать в лист площадью 1 | ||
| 8 | Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – энергия ионизации Ме0 – n? Ме+n | м.2 или вытянуть в проволоку длиной 3,5 км. В недрах Земли его | |
| процесс окисления Металл – восстановитель. | содержится такое количество, что им можно выстелить всю планету | ||
| 9 | Хим. свойства. Химическая связь металлическая. Строение | полуметровым слоем. Этот металл самый распространённый в земной | |
| атомов. Физ. свойства. Кристаллическая решётка металлическая. | коре, но из руды его выделили 150 лет назад, и в течение | ||
| 10 | Металлическая связь это связь в металлах и сплавах между | последующих 60 лет он был большой редкостью и ценился дороже | |
| атом-ионами посредством обобществлённых электронов. | золота. В 1854 году стоимость 1 кг. этого металла составляла - | ||
| Металлическая кристаллическая решётка. Общие физические | 1200 рублей, а в 1899 году – 1 рубль. Известно, что из этого | ||
| свойства. Ион (+). Атом (0). Электрон (-). | металла была сделана погремушка у наследника русского царя. Этот | ||
| 11 | Общие физические свойства: Металлический блеск | металл используется в производстве различных физических | |
| Электропроводность Ковкость Теплопроводность. | приборов, взрывчатых веществ, его соединения применяют при | ||
| 12 | Типы решёток. Специфические свойства. Гексагональная. | пломбировании зубов. Если взять этот металл в твёрдом виде, то | |
| Кубическая Гранецентрированная. Кубическая Объемоцентрированная. | им можно заморозить воду. Этот металл входит в состав | ||
| 13 | Кубическая объемоцентрированная ? Низкие t0 плавления и | типографского сплава, его оксид используют как добавку при | |
| кипения, малая твёрдость (Li, K, Na, Ba) Кубическая | производстве хрустального стекла, главные потребители этого | ||
| гранецентрированная ? Высокая пластичность (Al, Ag) | металла – аккумуляторная и кабельная промышленность. Кроме того, | ||
| Гексагональная (решётка) ? низкая пластичность (Mg, Zn, Cr). | его используют для защиты от рентгеновского излучения. | ||
| 14 | Удивительный металл, который чрезвычайно стоек и в то же время | ||
| 15 | совместим с тканями человека, незаменим в восстановительной | ||
| 16 | хирургии. Например, проломы в черепе заменяют пластинами из | ||
| 17 | этого металла, а нитями из этого металла сшивают даже нервы. | ||
| 18 | |||
| «Особенности металла» | Особенности металла.ppt | |||
Металлы
«Цветные металлы» - Расплавленный свинец. § 27. Норильский горно-металлургический комбинат. Цветные металлы жаропрочны, хорошо проводят электрический ток, не ржавеют. Титан золото медь вольфрам цинк свинец алюминий олово. Алюминий олово медь вольфрам никель молибден магний серебро. Легкие цветные металлы: Саянский алюминиевый комбинат.
«Химия металлы» - С простыми веществами-неметаллами С водой С кислотами С растворами солей. К металлам относятся простые вещества, которые образуют: Ме – ne- Men+. Процесс окисления. Самый распространённый металл в природе - алюминий - более 8% от земной коры. Ме0 – ne- = Men+. Восстановители: Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов Химические свойства металлов.
«Урок металлы» - Токсичные металлы в организме. Металлы в природе. Олово. Химические элементы, составляющие тело человека. Токсичные металлы. Цветные 10%. Zn. Интегрированный урок по химии, географии, биологии. Психологическая страничка.
«Особенности металла» - Цели урока: Физ. свойства. Химическая связь металлическая. Атом (0). Положение в периодической системе. Ион (+). Кристаллическая решётка металлическая. Кубическая Объемоцентрированная. Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Сформировать понятие о строении простых веществ. S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже.
«Физические свойства металлов» - Простые вещества - металлы. Физические свойства металлов: Все металлы твердые, исключение Hg, Проводят электрический ток, «Крестики-нолики». Лабораторная работа «Физические свойства металлов». Прочные, Na Fe B He F Al Ca Ba C Li Na Ca P Al F P Cu N. Блестящие, Модель строения атома. Не прозрачны, серебристо-серого цвета (исключение медь – красная и золото - жёлтое),
Химия
64 темыМеталлы
23 презентации
Особенности металла
