Скачать
презентацию
<<  Получение солей 3. Металл+соль  >>
2. Металл+кислота
2. Металл+кислота ?соль +водород. : Mg+2HCl ?MgCl2+H2.

Картинка 12 из презентации «Получение солей» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Получение солей.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Теории кислот и оснований» - Нуклеофилы: Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды. Условно кислоты делят на "сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa ? 2-15.7. Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания). Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде.

«Карбоновые кислоты в природе» - С4Н9СООН – корни травы валерианы. С3Н7СООН – сливочное масло. Формулы и названия некоторых распространённых кислот. Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год. Окисление альдегидов. … … Получение карбоновых кислот. Отметим что… …Карбоновые кислоты в природе: - бесцветные жидкости с резким запахом.

«Взаимодействие кислот» - H2SO3. Физические свойства. H2SO4. До водорода. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Химические свойства. Нерастворимые в воде h2sio3. Водород из кислот не вытесняют. Кислоты. Кроме HNO3. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Сu. Бескислородные кислоты. Раствор соли. +.

«Кислота серная» - Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты.

«Примеры гидролиза солей» - Пример: Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. M+ + н2о?moh + н+. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:

«Кислота омега» - Особенно важны полиненасыщенные жирные кислоты с системе мероприятий по профилактике заболеваний печени. В последнее время проведены исследования, показывающие влияние ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 жирных кислот как модуляторов иммунной системы. Нормализация иммунной системы и противовоспалительный потенциал способствует повышению резистентности, помогают справиться со стрессом, оказывают антиаллергическое действие.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 12: 2. Металл+кислота | Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия