Скачать
презентацию
<<  7. Основание+кислота 9. Соль+кислота  >>
8. Щелочь+соль
8. Щелочь+соль. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?

Картинка 18 из презентации «Получение солей» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Получение солей.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Поваренная соль натрий-хлор» - «Белая змея» - так называли алхимики поваренную соль. Ответ: за 3,65 года. «Не хвали с трех дней, а хвали с трех лет». Mn находятся в головном мозге между серым и белым веществами. Летальная доза составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела. Древнегреческий поэт Гомер называл поваренную соль «божественной».

«Взаимодействие кислот» - ОСТОРОЖНО! Запомни ! H2SiO3. Водород из кислот не вытесняют. Физические свойства. H2CO3. Кроме HNO3. Ме0. Н2. Осадок. Сухая соль. Вытесняют водород из кислот. Растворы кислот имеют кислый вкус. Ряд активности металлов. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Угольная кислота. До водорода. Классификация кислот.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Типичные реакции кислот. Классификация кислот. Ответы. Кислоты. Обобщение. Проверь себя.

«Названия солей» - Соли –это сложные или простые вещества? Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Физические свойства. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты.

«Серная кислота» - S+6O3 - бесцветная жидкость. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Серная кислота. Состав. Кислородные кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Разбавление серной кислоты.

«Кислоты и соли» - Разновидности солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Основные. Задача. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Средние. Соли. Кислые. Функции солей. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 18: 8. Щелочь+соль | Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия