Скачать
презентацию
<<  9. Соль+кислота При написании уравнений реакций следует помнить  >>
10
10. Соль1+соль2. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?

Картинка 20 из презентации «Получение солей» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Получение солей.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Кислоты и соли» - Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Разновидности солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Кислые. Функции солей. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Ответы. Типичные реакции кислот. Классификация кислот. Обобщение. Кислоты.

«Примеры гидролиза солей» - Константа гидролиза. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Пример. Гидролиз солей. Пример: Гидролизу подвергаются: Na2so4 + H2O ? не идет.

«Гидролиз соли» - Гидролиз бинарных соединений. Гидролиз органических веществ. 4 типа солей. 7. В растворе соли по катиону химическая среда. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Задачи воспитания. Подведение итогов. Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой).

«Получение серной кислоты» - Получение из пирита. Концентрированная серная кислота. H2 SO2, S, H2S. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. H2SO4 конц Продукт окисления. III стадия – получение H2SO4. Производство серной кислоты. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

«Свойства карбоновых кислот» - Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов. Галогензамещенные кислоты. 2СH3COOH + сao ® (ch3coo)2ca + H2O. Гидроксикислоты HO–R–COOH. Аминокислоты. Радикалы. Карбоксилат магния. Нуклеофилы. Метанат натрия. Химические свойства. Аминокислоты NH2–R–COOH. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 20: 10 | Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия