Скачать
презентацию
<<  10 2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной)  >>
При написании уравнений реакций следует помнить

При написании уравнений реакций следует помнить. 1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит.

Картинка 21 из презентации «Получение солей» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Получение солей.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Получение серной кислоты» - Химические свойства. H2SO4 конц Продукт окисления. Получение из пирита. III стадия – получение H2SO4. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Выводы. Производство серной кислоты. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Концентрированная серная кислота. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4.

«Гидролиз солей» - Название соли. Обеспечение слабощелочной среды морской воды. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Заряд кислотного остатка. Преобразование земной коры. Яйца с надтреснутой скорлупой не вытекают, если их варить в соленой воде. Окраска лакмусовой бумаги. Гидролиз солей.

«Хлеб да соль» - Определение солей. Соли угольной кислоты. Лабораторный опыт. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Аu, zn, cuo, CO2 , naoh, kcl, na2sio3, HCI, mg. Применение солей. Почему соли обладают сходными свойствами? Упражнение на синтез знаний. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.

«Гидролиз растворов солей» - Электролиз солей. Задача А30. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Кислоты и вода» - Где находятся кислоты? Кислоты в растительном мире. Кислоты в животном мире. Роль кислот в создании почвы. H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Кислоты нашей пище. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота.

«Применение кислот» - 6. 10. Органические кислоты Уксусная кислота. Азотная кислота. Газообразный HCl токсичен. Угольная кислота. H2SO4. 8. Серная кислота – хлеб химии. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 21: При написании уравнений реакций следует помнить | Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия