Скачать
презентацию
<<  2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) Получение кислых солей  >>
3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять

3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли. Продолжение.

Картинка 23 из презентации «Получение солей» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Получение солей.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Серная кислота» - Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Сульфат никеля. Взаимодействие кислоты с сахарозой. S+6O3 - бесцветная жидкость. Разбавление серной кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Серная кислота. Свойства серной кислоты.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Понятие о карбоновых кислотах. Д/з: §36. Соли стеариновой кислоты называются стеаратами. 3. Стеариновая кислота. Примеры химических реакций: 1. Понятие о карбоновых кислотах. Структурная формула карбоксильной группы имеет вид: О С О Н. Что называется карбоновыми кислотами? В.1. Вопросы и упражнения.

«Теории кислот и оснований» - В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2, Теория кислот и оснований имеет свою историю. Классификация органических реакций. 1. Реакции замещения. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов:

«Соли, кислоты и основания» - 8. Щелочь+соль. По растворимости в воде. 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. Химические свойства средних солей. Осуществить цепочку превращений. 3. Металл+соль. 7. Основание+кислота. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Физические и химические свойства. Гербициды. Парфюмерия, косметика. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Специфические способы получения. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.

«Карбоновые кислоты» - Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Номенклатура сложных эфиров. Строение карбоксильной группы. Реакция с галогенами. Сложные эфиры в природе. Задание для самоконтроля. Ацетат меди. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 23: 3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять | Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия