Скачать
презентацию
<<  Получение кислых солей Получение основных солей  >>
2.Соль средняя+кислота
2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4.

Картинка 25 из презентации «Получение солей» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Получение солей.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Кислоты и соли» - Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Средние. Соли. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Кислые. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.

«Гидролиз соли» - Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). от греч. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой).

«Карбоновые кислоты» - Физические свойства карбоновых кислот. Задание для самоконтроля. Общая формула карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Реакция с галогенами. Химические свойства карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Ацетат меди. Строение карбоксильной группы. Сложные эфиры в природе. Карбоновые кислоты в природе.

«Соли, кислоты и основания» - Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 3. Средняя соль+одноименное основание ?основная соль. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. Соль1+соль2. 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль.

«Поваренная соль натрий-хлор» - 2.В Африке, Китае (1286 г), Эфиопии бруски каменной соли служили денежной единицей. - Тупой нож легче заточить, если полчаса подержать лезвие в слабосоленом растворе? Реактив на ион хлора катион серебра. Летальная доза составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела. Чистая Na Cl (хлорид натрия) – бесцветные кристаллы, которые не поглощают влагу из воздуха.

«Применение солей» - Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Калия перманганат. Гипс от греч. - gypsos. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Структура каменной соли и алмаза. Поваренная соль растворяется в воде.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 25: 2.Соль средняя+кислота | Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия