Скачать
презентацию
<<  2.Соль средняя+кислота FeCl2+KOH   >>
Получение основных солей

Получение основных солей. Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты ?основная соль). Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O.

Картинка 26 из презентации «Получение солей» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Получение солей.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Гидролиз растворов солей» - В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Задача А30. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O.

«Соль 4life» - Marbelle 80г. Морская соль 4Life обладает уникальными вкусовыми свойствами. Экстра 500г. Экстра 1000г. Карта позиционирования (упаковка 1000г). Молодежь, приверженная здоровому образу жизни. 4life 1000г. Зимушка краса 1000г. В чём достоинства соли 4Life? Зимушка-краса 750г. 4life 500г. Marsel (пакет 1000г).

«Названия солей» - Что такое соли? Соли –это сложные или простые вещества? Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Физические свойства. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты.

«Серная кислота» - Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Разбавление серной кислоты. Бескислородные кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. S+6O3 - бесцветная жидкость. Сульфат натрия. Классификация кислот. Свойства серной кислоты. Состав.

«Теории кислот и оснований» - 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г. R*MgBr, R*Li, LiAlH*4. H-CH3 < H-NH2 < H-OH < H-F. Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского слова "замещение" - substitution). Теория кислот и оснований Бренстеда. Сванте-Август Аррениус. CH4 pKa 40. Ka=[A-] [H3O+]/[AH]. Теория кислот и оснований Льюиса.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Способы получения. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Клей. Консервант, приправа. Парфюмерия, косметика. Задача. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 26: Получение основных солей | Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия