Скачать
презентацию
<<  FeCl2+KOH Взаимосвязь средних, кислых, основных солей  >>
3. Средняя соль+одноименное основание
3. Средняя соль+одноименное основание ?основная соль. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4.

Картинка 28 из презентации «Получение солей» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Получение солей.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Уксусная кислота» - В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Раствор муравьиной кислоты. Индикаторы. Вкус кислот. Как обнаружить кислоты? Кислоты имеют сходный состав. Кислоты. История открытия кислот. Что такое кислоты? Путешествие в мир кислот.

«Кислотные остатки» - Трёхосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Одноосновные кислоты. Бескислородные кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Классификация кислот. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Водород. Какие кислоты вы знаете? Кислоты. Что же такое кислоты? Кислотный остаток. Что объединяет все кислоты? Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода.

«Кислоты взаимодействие» - Na3PO4 +. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. H2SO4 ?. НnКост ? Н+ + Костn-. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Al2(SO4)3 +. ! Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. Обратно ко всем свойствам. Классификация кислот. Взаимодействие с основаниями.

«Хлеб да соль» - Упражнение на синтез знаний. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора. Соли угольной кислоты. Тогда король понял, какая необходимейшая вещь - щепотка соли. Аu, zn, cuo, CO2 , naoh, kcl, na2sio3, HCI, mg. Определение солей. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты.

«Кислота омега» - Нормализация иммунной системы и противовоспалительный потенциал способствует повышению резистентности, помогают справиться со стрессом, оказывают антиаллергическое действие. Препараты. Особенно важны полиненасыщенные жирные кислоты с системе мероприятий по профилактике заболеваний печени. Противовоспалительное, мембранопротекторное действие позволяет улучшить состояние кожи, шерсти, когтей.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 28: 3. Средняя соль+одноименное основание | Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия