Соли Скачать
презентацию
<<  Кислоты и соли Пословицы о соли  >>
Свойства солей
Свойства солей
Свойства солей
Свойства солей
По растворимости в воде
По растворимости в воде
2) малорастворимые
2) малорастворимые
3) Нерастворимые
3) Нерастворимые
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
Закончить уравнения
Закончить уравнения
Mg(NO3)2+KOH
Mg(NO3)2+KOH
3. Соль1+металл1
3. Соль1+металл1
4. Соль1+соль2
4. Соль1+соль2
Получение солей
Получение солей
2. Металл+кислота
2. Металл+кислота
3. Металл+соль
3. Металл+соль
4. Основной оксид+ кислотный оксид
4. Основной оксид+ кислотный оксид
5. Основной оксид+кислота
5. Основной оксид+кислота
6. Основание+кислотный оксид
6. Основание+кислотный оксид
7. Основание+кислота
7. Основание+кислота
8. Щелочь+соль
8. Щелочь+соль
9. Соль+кислота
9. Соль+кислота
10
10
При написании уравнений реакций следует помнить
При написании уравнений реакций следует помнить
2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной)
2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной)
3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять
3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять
Получение кислых солей
Получение кислых солей
2.Соль средняя+кислота
2.Соль средняя+кислота
Получение основных солей
Получение основных солей
FeCl2+KOH
FeCl2+KOH
3. Средняя соль+одноименное основание
3. Средняя соль+одноименное основание
Взаимосвязь средних, кислых, основных солей
Взаимосвязь средних, кислых, основных солей
Основная соль+кислота
Основная соль+кислота
Осуществить цепочку превращений
Осуществить цепочку превращений
3) FeSO4+2KOH
3) FeSO4+2KOH
2. P?P2O5
2. P?P2O5
Картинки из презентации «Получение солей» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: kkk. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Получение солей.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 48 КБ.

Скачать презентацию

Получение солей

содержание презентации «Получение солей.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Свойства солей. Получение солей. 2010. Соль1+соль2. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?
2Свойства солей. Некоторые физические свойства: все соли – 21При написании уравнений реакций следует помнить. 1) Реакция
твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ,
Каждая индивидуальная соль характеризуется строго определенными в)слабый электролит.
физическими константами (например температура плавления). 222) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной
3По растворимости в воде. 1) растворимые. Это соли щелочных серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду
металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и напряжений. Продолжение.
магния. 233) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может
42) малорастворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. вытеснять правостоящий из раствора его соли. Продолжение.
53) Нерастворимые. Все сульфиды, карбонаты, сульфиты, 24Получение кислых солей. Неполная нейтрализация кислоты
силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток
сульфидов магния и бария). основания. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O.
6Химические свойства средних солей. 1. 252.Соль средняя+кислота ?кислая соль. CaCO3+CO2+H2O
Соль1+кислота1?соль2+кислота2 Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4.
H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая предыдущая кислота 26Получение основных солей. Неполная нейтрализация основания
вытесняет из соли следующую. кислотой (избыток основания+недостаток кислоты ?основная соль).
7Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O.
H2SO4(p)?… 27FeCl2+KOH ?FeOHCl+KCl. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная
8Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 2. Соль1+щелочь ? соль+средняя соль2.
соль2+нерастворимое основание. 283. Средняя соль+одноименное основание ?основная соль.
93. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4.
?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 29Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. Кислая
104. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… соль+основание?средняя соль+вода NaHSO3+NaOH?Na2SO4+H2O
11Получение солей. Средние соли. Металл+неметалл: KH2PO4+2KOH?K3PO4+2H2O.
2Fe+3Cl2?2FeCl3. 30Основная соль+кислота? средняя соль+вода.
122. Металл+кислота ?соль +водород. : Mg+2HCl ?MgCl2+H2. CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O.
133. Металл+соль. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. 31Осуществить цепочку превращений. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2?
144. Основной оксид+ кислотный оксид. CaO+CO2 ?CaCO3. Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O;
155. Основной оксид+кислота. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. 323) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5)
166. Основание+кислотный оксид. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O. Продолжение.
177. Основание+кислота. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. 332. P?P2O5?H3PO4?KH2PO4?K2HPO4 ?K3PO4. 1)4P+5O2?2 P2O5 2)
188. Щелочь+соль. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2? P2O5+3H2O ?2H3PO4; 3) H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH
199. Соль+кислота. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. ?K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOH?K3PO4 + H2O.
«Соли, кислоты и основания» | Получение солей.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Poluchenie-solej/Soli-kisloty-i-osnovanija.html
cсылка на страницу

Соли

другие презентации о солях

«Гидролиз растворов солей» - Электролиз солей. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Углеродной цепи. Сн3. Олеиновая кислота. Геометрические изомеры олеиновой кислоты. [О]. - Едким натром. Изомерия. С17н33соон. Положения двойной связи. Линолевая кислота С17Н31СООН (==). -Н2о. Сн2=сн-соон. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. Применение. Получение непредельных карбоновых кислот.

«Кислоты и соли» - Основные. Соли. Средние. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Функции солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Задача. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску.

«Нуклеиновые кислоты» - Структура молекул ДНК и РНК. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Состав азотистых оснований. Принцип комплементарности (дополнения). Биологическая роль нуклеиновых кислот. Азотистое основание. История открытия. Структура нуклеотида. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г.

«Соль 4life» - Цена, руб. Marsel (пакет 1000г). 4life 500г. Droga 1000г. В чём достоинства соли 4Life? 4life 1000г. Бренд 4Life разработан ООО «ТК Инагро». Marbelle 750г. Marbelle 80г. Карта позиционирования (тубы-солонки). Ассортимент. Предпосылки. Молодежь, приверженная здоровому образу жизни. Droga 250г. Какие продукты становятся продуктами 4Life?

«Хлеб да соль» - Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Есть старинная словацкая народная сказка - Соль и золото. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Взаимодействие солей между собой.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Получение солей | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Получение солей.ppt