Примеры гидролиза

Гидролиз Скачать презентацию
<< Реакция гидролиза		Реакция гидролиза солей >>

Гидролиз солей	Основные понятия	Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз	Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в	Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др
FeCl3 + H2O				Пример:
Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др	Пример:	Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:	Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или	Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или
Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого	Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона	Na2so4 + H2O	Предотвращение гидролиза	Степень гидролиза
Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды	Кw = [H+]	А? + н2о	M+ + н2о	Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
Степень гидролиза	Пример:	Пример:	Пример:	Пример:
Пример:

Картинки из презентации «Примеры гидролиза» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: Нина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Примеры гидролиза.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 64 КБ.

Скачать презентацию

Примеры гидролиза

содержание презентации «Примеры гидролиза.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Гидролиз солей. Юрмазова Татьяна Александровна.	13	от 7 и определяется относительной силой кислоты и основания:
2	Основные понятия. При растворении солей в воде происходит не		Al2(SO3)3 + 6H2O ? 2Al(OH)3 ? + 3H2SO3 H2SO3 ? H2O + SO2?
	только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и		Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.
	взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению	14	Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе
	молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону		катиона образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– ? Al(OH)2+ + H+ при
	соли и освобождением другого. При этом изменяется рН раствора.		гидролизе аниона ? ОН– : SO32– + Н+ОН– ? HSO3– + ОН– далее
3	Процесс обменного разложения воды ионами соли называется –		происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и
3	гидролиз.		смещает равновесие гидролиза вправо.
4	Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы,	15	Na2so4 + H2O ? не идет. Гидролиз соли сильного основания и
	образующиеся в результате электролитической диссоциации соли –	15	сильной кислоты.
	катион или анион или оба вместе – способны образовывать с ионами	16	Предотвращение гидролиза. Во многих случаях необходимо
	воды слабодиссоциирующие соединения.		предотвратить гидролиз. Эта задача решается как обычная задача
5	Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой		смещения равновесия: необходимо добавлять в раствор: - сильную
	кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Гидролизу		кислоту (при гидролизе по катиону) - щелочь (гидролиз по
	подвергаются:		аниону).
6	FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+	17	Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа
6	среда кислая рН<7. Пример.	17	гидролиза - Кг. Количественные характеристики гидролиза.
7	Пример: Na2CO3 + H2O ? NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– ? HCO3– +	18	Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное
7	ОН– среда щелочная рН>7.		произведение воды Кд - константа диссоциации слабой кислоты
8	Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной		(Кд.к) основания (Кд.осн). Константа гидролиза.
8	кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролизу НЕ подвергаются:	19	Кw = [H+].[Oh–] = 10–14.
9	Пример: Na2so4 + H2O ? не идет.	20	А? + н2о?на + он? Пример: Гидролиз аниона.
10	Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:	21	M+ + н2о?moh + н+. Пример: Гидролиз катиона.
	Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты	22	Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты.
	Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли	23	Степень гидролиза. Между Кг и ?г существует такая же связь,
	слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли	23	как между Кд и ?д :
	сильного основания и сильной кислоты.	24	Пример: При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает
11	Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое		осадок и выделяется газ. Составьте ионное и молекулярное
	основание или основная соль. рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O		уравнения происходящих процессов.
	? Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– ? Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O ? не	25	Пример: Добавлением каких из приведенных веществ можно
	идет среда кислая рН<7. Гидролиз соли слабого основания и	25	уменьшить гидролиз соли Na2CO3 а) НСl, б) NaOH в) Na2S.
	сильной кислоты.	26	Пример: Определить ?г, Кг и рН 0,01 Н раствора Na(CH3COO),
12	Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая	26	если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8?10?5 .
	кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O ?	27	Пример: Указать, не производя вычислений, какая из двух
	NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– ? HSO3– + ОН– среда щелочная	27	солей ? Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?
	рН>7. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.	28	Пример: Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М
13	Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и		раствора К3РО4. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза?
13	слабого основания; рН раствора при этом незначительно отличается		Определить рН раствора.
«Примеры гидролиза солей» \| Примеры гидролиза.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Primery-gidroliza/Primery-gidroliza-solej.html

cсылка на страницу

Гидролиз

другие презентации о гидролизе

«Теории кислот и оснований» - Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.). Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского слова "замещение" - substitution). Теория кислот и оснований имеет свою историю. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka). Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923).

«Уксусная кислота» - Кислоты имеют сходный состав. Кислоты. Вкус кислот. История открытия кислот. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Как обнаружить кислоты? Путешествие в мир кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Что такое кислоты?

«Названия солей» - Названия солей бескислородных кислот. Соли –это сложные или простые вещества? Состав солей. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Сформулируйте определение данного класса соединений. Физические свойства. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов.

«Свойства солей аммония» - Презентация по химии. Соли амония. Соли аммония. Катион амония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Возгонка хлорида аммония. Основные области применения. Опыт.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Гербициды. Примеры кислот. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Парфюмерия, косметика. Специфические способы получения. Искусственные волокна. Карбоновые кислоты. -3NaCl. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Задача. Клей. Изомерия. Классификация. Строение. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH.

«Получение серной кислоты» - С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. I стадия – получение сернистого газа SO2. Выводы. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Получение из пирита. H2 SO2, S, H2S. H2SO4 конц Продукт окисления. Концентрированная серная кислота.

Урок