Неорганическая химия Скачать
презентацию
<<  Органические и неорганические вещества Неорганическая химия  >>
Химия, нефтехимия
Химия, нефтехимия
НПЗ вырабатывают:
НПЗ вырабатывают:
1. Предварительная стадия
1. Предварительная стадия
2. Перегонка
2. Перегонка
Химические методы переработки нефти
Химические методы переработки нефти
Химические методы переработки нефти
Химические методы переработки нефти
Регенерация катализаторов
Регенерация катализаторов
Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает
Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает
Токсичные отходы
Токсичные отходы
Производство неорганических веществ
Производство неорганических веществ
Производство неорганических веществ
Производство неорганических веществ
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя
Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя
Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя
Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя
Производство неорганических веществ
Производство неорганических веществ
Производство неорганических веществ
Производство неорганических веществ
1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН
1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН
Производство аммиака
Производство аммиака
N2+3H2=2NH3
N2+3H2=2NH3
N2+3H2=2NH3
N2+3H2=2NH3
Для получения 1 т NH3 – 3000 куб
Для получения 1 т NH3 – 3000 куб
Производство азотной кислоты
Производство азотной кислоты
Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот
Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот
Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3
Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3
Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:
Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:
Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии
Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии
Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе
Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе
Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с
Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с
Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную
Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную
Производство соды
Производство соды
При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого
При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого
Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат,
Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат,
Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые
Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые
Калийные удобрения
Калийные удобрения
Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия
Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия
В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при
В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при
Азотные удобрения
Азотные удобрения
Ядохимикаты
Ядохимикаты
II
II
Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных
Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных
Картинки из презентации «Производство неорганических веществ» к уроку химии на тему «Неорганическая химия»

Автор: Vita. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Производство неорганических веществ.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 124 КБ.

Скачать презентацию

Производство неорганических веществ

содержание презентации «Производство неорганических веществ.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ. 22Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в
2НПЗ вырабатывают: Горючие и смазочные материалы, твердые и присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и
полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин), битумы, родия.
электродный кокс, растворители, индивидуальные парафиновые, 23Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы
олефиновые (алкены) углеводороды ароматические углеводороды. на основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками.
31. Предварительная стадия. обезвоживают, обессоливают, 24Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках
очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом с нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака,
состоянии 180 гр.С воду отделяют термохимическим или 100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.
электролитическим способом. 25Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на
42. Перегонка. Насос Трубчатая печь 320 гр.С Ректификационная 100%-ную кислоту.
колонна Пары охлаждаются (флегмой) сгущение в конденсаторе. 26Производство соды. Приготовление насыщенного раствора
Бензин Легроин Керосин Легкий газоиль Мазут 275 гр.С Тяж. поваренной соли NaCl удаление примесей (oсаждение ионов кальция
Газоиль Веретенное масло Машинное масло Цилиндровое масло Гудрон и магния), насыщение аммиаком, получение аммиачного рассола NH3
– твердый осадок. H2O. 5. известняк СаСО3, Обжигают, получают СО2 Насыщают им
5Химические методы переработки нефти. Термический крекинг. раствор. Карбонизация. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCl= NaHCO3
Каталитический крекинг. Риформинг. Парофазный крекинг (пиролиз). + NH4Cl. Фильтруют прокаливают. +Гашеная известь NH3. Na2CO3.
+350-500оС, 450-500оС. 480-520оС. 670-720о С. Давлении до 70 ат. 27При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор
0,5-1,0 ат. 40-70 ат +H2. Атмосферное давление. Алюмиосиликат- которого обрабатывают известковым молоком для регенерации
ные катализаторы. +H2 pt cr mo катализаторы. Крекинг-бензин аммиака. Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию
(35%), крекинг-газы (10-15%), этилен, пропан, пропилен, бутан, нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в
бутилен и др. Бензин - 70%) газы (12-15%) кокс (4-6%. длин. мол. отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”. Один
у/в расщепляются на короткие 2. Изомеризация 3. ароматизация. только содовый завод может занимать до 3-4 га под
Жидкие продукты обогащаются ароматическими соединениями, газы – шламонакопитель.
предельными углеводородами. Оргсинтез. Высокооктан. бенз. Газы: 28Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся
метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10). Сырье суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука. Сырьем для получения
для химической промышленности. Крекинг-остаток (50-55%) фосфорных удобрений служат природные. Фосфориты ca3(po4)2.
котельное топливо. Апатиты 3ca3(po4)2*caf2. Фосфорная кислота. Дробление, сушка и
6Химические методы переработки нефти. Термический крекинг. размол; Разложение серной кислотой. Нейтрализация известковым
Каталитический крекинг. Риформинг. Парофазный крекинг (пиролиз). молоком. Суперфосфат. Фосфоритная мука. Преципитат.
этилен, пропан, пропилен, бутан, бутилен и др. Фенол, бензол. 29Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений –
Sox, nox, углеводороды, альдегиды, аммиак. Выбросы фтористые соединения. Фториды присутствуют как в газообразном
незначительны. углеводороды, аммиак, сероводород. CO, NH3, H2S. состоянии, так и в виде аэрозолей. Нормы выброса фторидов при
1 углеводороды, диоксид серы, оксид углерода, оксиды азота. 2 из производстве фосфорных удобрений обычно пропорциональны к
специфических элементов – пентоксид ванадия, фтористые количеству P2O5, введенному в производство. Например, в штате
соединения, метилмеркаптан. 3. регенерация катализаторов 4. Флорида, где производят основную часть фосфорных удобрений,
Газы: метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10). 5. нормируется 1 г фторида на 1 т P2O5, используемого в
специфика зависит от содержания серы в нефти. производстве.
7Регенерация катализаторов. 30Калийные удобрения. это хлорид калия (KCl), сульфат калия
8Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает. (K2SO4) сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4). Сырьем для
Нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения азота, фенолы, соли получения хлористого калия является сильвинит KCl+NaCl и
тяжелых металлов. карналит MgCl2* KCl *6H2O.
9Токсичные отходы. Состоят из: биологически активного газа, 31Производство калийных удобрений включает: 1 отделение
который остается после эксплуатации очистных сооружений, осадков хлористого калия от хлорида натрия и глины. 2. Сильвинит
из резервуаров, сернисто-щелочных стоков. размалывают, растворяют, раствор охлаждают, отделяют соли и
10 сушат их. 3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются
11Производство серной кислоты. Серная кислота – H2SO4 галитовые отвалы.
бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и 32В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4
кристаллизующаяся при 10,4оС. Исходное вещество в производстве этапа, при которых происходят наиболее существенные выбросы в
серной кислоты является сернистый ангидрид SO2. Для получения атмосферу мелких частиц: 1 прессование, 2 дробление, 3
SO2. применяется - серный колчедан, - элементарная сера, - сортировка 4 транспортировка.
сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд 33Азотные удобрения. Мочевина (карбамид) CO (NH2)2 (твердые,
цветных и черных металлов, очистке нефти. аммиак, формальдегид) аммиачная селитра NH4 NO3. NH3. HNO3.
12Производство серной кислоты осуществляется в промышленности Нейтрализация. Выделение продуктов реакции в виде сухой соли.
двумя способами: контактным и нитрозным. контактный FeS2 34Ядохимикаты. Инсектициды: 1. парижская зелень 3
+O2=Fe2O3+SO2 Очистка от примесей газа Контактное окисление на Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2 Cырье - As2O3 руды обжигают соли 2.
поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3 абсорбер. Фтористый и кремнефтористый натрий Получают из отходов
13 производст. суперфосфата 3. Гексахлоран C6H6Cl6 получается
141. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН присоединением Cl к бензолу 4. ДДТ, тиофос.
ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ 2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2 До 35II. Фунгициды (грибковые заболевания) Бордосская жидкость
20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых (медь содерж.) Получается смешиванием медного купороса с
камерах, сейчас в специальных башнях. Нитрозный способ – известковым молоком 2. Серосодержащие (получаются при очистке
известен с середины 18 в. коксового газа от H2S) 3. Формалин 4. Гранозан (получается при
15Производство аммиака. взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе) III.
16N2+3H2=2NH3. Гербициды Хлор и нитропроизводные фенола.
17Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м азото-водородной смеси, 36Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных
90 куб. м воды, 1750 кВт*ч. загрязнителя – SO2, NOx, взвешенные частицы. 2. легко
18Производство азотной кислоты. испаряющиеся неорганические соединения – Pb, HF, SiF4, HCl и др.
19Азотная кислота занимает второе место по объему в галогеноводородные кислоты. 3. аммиак – в производстве аммиака,
производстве кислот после серной. нитрата аммония, фосфата аммония, сульфата аммония около 400
20Исходным веществом для получения азотной кислоты является ненормируемых загрязнителей, имеющих широкий диапазон опасных
аммиак – NH3. свойств, т.к. называемые некритериальные загрязнители
21Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. хлорводород – в производстве соляной кислоты фтороводород – в
Окисление аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха производстве фосфора, фосфорной кислоты. Диоксины - Основными
пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор 4NH3 + 5 источниками поступления диоксинов в окружающую среду являются
O2 = 4 NO + 6 H2O 2. Окисление оксида азота до двуокиси NO2; 2NO хлорфеноловые производства, заводы по производству химических
+ O2 = 2NO2 3. Поглощение NO2 водой с образованием азотной удобрений, полихлорированных бифенилов (ПХБ), массовой хлорной
кислоты. 3no2 + h2o = 2hno3 + no. продукции.
«Производство неорганических веществ» | Производство неорганических веществ.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Proizvodstvo-neorganicheskikh-veschestv/Proizvodstvo-neorganicheskikh-veschestv.html
cсылка на страницу

Неорганическая химия

другие презентации о неорганической химии

«Производство неорганических веществ» - Нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения азота, фенолы, соли тяжелых металлов. Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и нитрозным. Производство серной кислоты. длин. мол. у/в расщепляются на короткие 2. Изомеризация 3. ароматизация. Бензин - 70%) газы (12-15%) кокс (4-6%.

«Современная неорганическая химия» - Ионообменная смола – полимер на основе полистирола. Создание лекарств. Современная неорганическая химия: бионеорганическая химия. Создание новых катализаторов. Химия элементов т.1, 2. М.: изд. «Бином», 2008 Д. Шрайвер, П. Эткинс. Кукурбит[6]урил. Введение в современную неорганическую химию. Основной учебник (химия элементов): Ю.Д. Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю. Цивадзе.

«Основные классы неорганических соединений» - 2н3ро4. СаСО3?+ Н2О. Кислотостан. Путешествие на подводной лодке «Генезис". Урок разработала учитель химии МОУ СОШ №47 Нигматуллина Г.Г. Девиз урока! Тяжело в учении, легко в бою!!! 2lioн. 1. С кислотными оксидами 2. С кислотами 3. С водой. Укажите какие из перечисленных реакций относятся к реакциям нейтрализации?

«Разложение оксидов» - Основные оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Амфотерные оксиды. Кислотные оксиды. Оглавление. Классиф. Автор Твердохлебова ТМ Г.У. «Средняя школа №5» г. Риддер. Классификация оксидов. Пособие для учащихся. Оксиды. Задания.

«Основания» - Классификация. Получение 1) щелочь + соль NaOH+ZnSO4? Zn(OH)2+Na2SO4. Осуществить превращения: CaO ? Ca(OH)2 ? CaCI2. Нерастворимые. Амфотерные основания (расставьте коэффициенты). Получение 1) щелочь + соль NaOH+CuSO4 ? Cu(OH)2+Na2SO4. Нерастворимые основания (расставьте коэффициенты). Генетическая связь.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Производство неорганических веществ | Тема: Неорганическая химия | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Неорганическая химия > Производство неорганических веществ.ppt