Простые и сложные вещества |
Вещество
Скачать презентацию |
||
<< Причины многообразия веществ | Простые и сложные химические вещества >> |
Автор: Лариса. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Простые и сложные вещества.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 64 КБ.
Скачать презентациюСл | Текст | Сл | Текст |
1 | Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических | 5 | ряду. CaO, Mg, HNO3 KMnO4, H2O, I2 CaO, FeCl3, HF Na2CO3, P, O3. |
веществ. Номенклатура соединений. | 6 | К амфотерным оксидам относится. CrO3 SO3 CO2 ZnO. | |
2 | О кислороде как о простом веществе говорится. Кислород | 7 | К солям относится каждое из веществ в ряду. K2CO3, CuCl2, |
входит в состав веществ живой клетки Кислород входит в состав | HBO3 Fe(NO3)3, NH4Cl, LiOH CaSO3, FeCl2, Al(OH)3 NH4NO3, CaCl2, | ||
атмосферы Земли Кислород входит в состав молекул воды Молекулы | Na2SiO3. | ||
оксида меди образованы атомами кислорода и меди. | 8 | Оксид фосфора (V) относится к оксидам. Основным Кислотным | |
3 | К простым веществам относится каждое вещество ряда: Вода, | Несолеобразующим амфотерным. | |
азот, хлор Алюминий, водород, сера Оксид цинка, хлор, вода | 9 | Среди перечисленных веществ H2S, AgNO3, H3PO4, Ba(OH)2, | |
Сероводород, йод, сахар. | CsOH, Fe(NO3)3, CuOH число оснований равно. 2 3 4 5. | ||
4 | Озон и метан являются соответственно. Химическим элементом и | 10 | Сульфит натрия это. Na2S Na2SO4 NaHSO4 Na2SO3. |
простым веществом Простым веществом и смесью веществ Простым и | 11 | Мрамор – это соль кальция и кислотного остатка. SO42-, SO32- | |
сложным веществом Сложным веществом и химическим элементом. | PO43- CO32-. | ||
5 | К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в | ||
«Простые и сложные вещества» | Простые и сложные вещества.ppt |
«Количество вещества» - Молярная масса». Измеряется в международной системе единиц (СИ) моль. Моль. Количество вещества – физическая величина, которая. Молярный объем». Сколько структурных единиц содержится в 1 моле? «О, физика, наука из наук! Определите положение весов. Измеряется л \ моль. А. Перетягивает левая чашка Б. Перетягивает правая чашка В. Весы в состоянии равновесия.
«Кристаллическая решетка» - HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. Классификация твердых веществ. Характеристика основных типов кристаллических решеток. Задание: Определите тип химической связи в данных соединениях: тема урока КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ.
«Круговорот серы и фосфора» - Фосфаты, отложенные на больших морских глубинах, не участвуют в малом круговороте. Процесс превращения газообразного азота (N2) в аммонийную форму называется азотфиксацией. Особенно много серы накапливается в моллюсках. В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем.
«Круговорот веществ» - Круговороты энергии и веществ. Фосфатные соединения очень плохо растворяются в воде и встречаются лишь в определенных типах горных пород. Газообразный азот (N2), составляющий 78% объема земной атмосферы, большинством организмов не может быть использован непосредственно. Круговорот серы. Круговорот азота.
«Простые и сложные вещества» - CaO, Mg, HNO3 KMnO4, H2O, I2 CaO, FeCl3, HF Na2CO3, P, O3. К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду. К солям относится каждое из веществ в ряду. Номенклатура соединений. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. К простым веществам относится каждое вещество ряда:
«Общая характеристика неметаллов» - Сера. Взаимодействие алюминия с йодом. Горение фосфора в кислороде. Символы неМе расположены в периодической системе в главных подгруппах над диагональю B-At. Простые вещества - неметаллы строение и физические свойства. Способны только отдавать электроны. Общая характеристика. По периоду – уменьшается, по группе - возрастает.