Скачать
презентацию
<<  ОПЫТ №2 Таблица 2 – Осмотическое давление растворов сахарозы при 20 Пример решения проверочной задачи  >>
Проверка полученных знаний

Проверка полученных знаний. ВОПРОСЫ Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? В чем суть деплазмолиза? Существует ли зависимость между количеством плазмолизированных клеток и молярностью раствора сахарозы? Какая? Дайте определение диффузии. Что такое «осмос»? Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы? Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма? ЗАДАЧА Содержание белка в организме человека составляет 17 % от массы тела. Азота в белке содержится 16%. Определить массу азота в собственном организме, исходя из массы твоего тела (кг).

Картинка 19 из презентации «Раствор» к урокам химии на тему «Смеси»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Раствор.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 21 КБ.

Скачать презентацию

Смеси

краткое содержание других презентаций о смесях

«Молекулярные реакции» - Нейтраль-нейтральные реакции. Хранить в прохладном, защищенном от света месте. Молекулы из одиннадцати атомов HC9N Молекулы из тринадцати атомов HC11N. Разрыв химических связей. В чем проблема? Определение плотности и температуры. Конечные продукты: Формальдегид Метанол Этанол Диметиловый эфир Муравьиная кислота.

«Органическая химия» - Преимущества метода полуреакций. Метод полуреакций. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4- является окислителем. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. ОВР в органической химии. Степень окисления в органической химии. Метод электронного баланса. Электроны принял ион MnO4-.

«Неорганическая химия» - Cl20 + 2KOH ? KCl? +KCl+1O +H2O. Mn2O7. 2Cl _. K2S. Увеличение кислотный свойств. Компоненты курса. OH? (вод.) + H3o+(водн.) ? 2 h2o(ж). OH?. Бинарные соединения. V2O5. ?U. Донорно-акцепторный механизм. n = 0. Примеры молекул. Однозарядный катион и анион : Ковалентная связь. Слабый электролит: F2 Cl2 Br2 I2.

«Химия в жизни человека» - Химия на грядке. Решение проблем: Мыло же лишено подобных веществ . Вывод очевиден. Изучаем рекламу. “Посадил дед репку. Что можно придумать: Химия – автолюбителям “Где-то за городом очень недорого папа купил автомобиль …”. Яблоки – чемпионы по содержанию железа ( в среднем 2200 мг на 100 г продукта).

«Дефекты твердых тел» - Закон Ома je=?Е. Рис.1. Образование вакансий в атомном кристалле: Полное термическое равновесие собственных дефектов в полупроводниках (Ge, Si). Лекция 17. Металлический кристалл М разупорядоченный по вакансионному типу ([MM]>>[VM]). Учтем, что [MM]>>[VM] и N?[MM], тогда получим. Растворение в МО примеси М2О3 происходит по типу замещения.

«Коллоидная химия» - qa = (1-Q ) ka P (1. 5) ka = NA / (2p MRT)1/2. Бибик Е.Е. Сборник задач по коллоидной химии. 2004. 32 с. (№ 1410). 2. Лекции, конспекты практических занятий. Коллоидная химия – наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях. 4. Удельная поверхность дисперсной фазы Aу. 8. 5. 6. Е. Е. Бибик Лекции по коллоидной химии.

Всего в теме «Смеси» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 19: Проверка полученных знаний | Презентация: Раствор | Тема: Смеси | Урок: Химия