Скачать
презентацию
<<  Кислотные оксиды Получение 1)СО2+С=2СО 2)НСООН=СО+Н2О  >>
Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды. Химические свойства 1)с кислотными оксидами ZnO+CO2?ZnCO3 2) со щелочами NaOН +ZnO?Na2ZnO2 + Н2О 3)с кислотами ZnO+HCI?ZnCI2+H2O 4) с основными оксидами Na2O +ZnO?Na2ZnO2. Способы получения А) металл+ кислород Zn+O2?ZnO Б) разложение амфотерных оснований Zn(OH)2?ZnO+H2O В)разложение солей ZnCO3?ZnO+CO2. Классиф.

Картинка 7 из презентации «Разложение оксидов» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Разложение оксидов.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 144 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Производство неорганических веществ» - Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука. 0,5-1,0 ат. Суперфосфат. Фильтруют прокаливают. Фенол, бензол. 2. Перегонка. Выбросы незначительны. углеводороды, аммиак, сероводород. Жидкие продукты обогащаются ароматическими соединениями, газы – предельными углеводородами.

«Основания» - Растворимые основания-щелочи (расставьте коэффициенты). Генетическая связь. Получение 1) щелочь + соль NaOH+ZnSO4? Zn(OH)2+Na2SO4. Однокислот-ные- NaOH. Получение 1) щелочь + соль NaOH+CuSO4 ? Cu(OH)2+Na2SO4. Физические свойства. Классификация. Нерастворимые. Электронное пособие по химии Автор: Твердохлебова ТМ г. Риддер.

«Современная неорганическая химия» - Лактат-терефталат цинка. Дизайн и синтез полифункциональных молекулярных соединений. Соединения включения (клатраты) на основе структуры льда. Разделение изомеров. Колоночная хроматография. мультимедийный курс для студентов химического отделения ФЕН НГУ. Селективное выделение изомеров. Неорганическая химия т.1, 2. М.: изд. «Мир», 2004 Н.Я. Турова.

«Разложение оксидов» - Автор Твердохлебова ТМ Г.У. «Средняя школа №5» г. Риддер. Оксиды. Кислотные оксиды. Классиф. Оглавление. Классификация оксидов. Основные оксиды. Пособие для учащихся. Задания. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Амфотерные оксиды.

«Основные классы неорганических соединений» - Тяжело в учении, легко в бою!!! Оксидония. Соляндия. Основайские острова. Сusо4 + Н2О. 2н3ро4. Кислотостан. Игра «Химическое домино». Основные оксиды реагируют: 1. С основными оксидами 2. С основаниями 3. С водой 4. С солями. К реакциям нейтрализации относятся: Девиз урока! Все знать, изведать, испытать!

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 7: Амфотерные оксиды | Презентация: Разложение оксидов | Тема: Оксиды | Урок: Химия