Реакции кислот

Кислоты Скачать презентацию
<< Физические и химические свойства кислот		Взаимодействие кислот >>

Обобщение	Обобщение	Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуются катионы	Классификация кислот	Типичные реакции кислот
Проверь себя				Ответы

Картинки из презентации «Реакции кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Alex. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Реакции кислот.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 64 КБ.

Скачать презентацию

Реакции кислот

содержание презентации «Реакции кислот.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Обобщение. Кислоты.	4	или вода. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.
2	Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуются	5	Проверь себя. 1.Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL2 б) HCL
	катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H++CL- H2SO4		г) SO3 2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии
	3H++PO43-.		оксида серы (IV) с водой: а) синий в) фиолетовый б) красный г)
3	Классификация кислот.		малиновый 3. С раствором серной кислоты взаимодействует: а)
4	Типичные реакции кислот. Кислота + основание = соль + вода		оксид магния в) оксид фосфора б) оксид углерода г) сера 4.
	H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ +2OH- = 2H2O Кислота + оксид		Соляная кислота не взаимодействует с металлом: а) алюминием в)
	металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O CuO + 2H+ = H2O		серебром б) железом г) цинком 5. Пара ионов, которая может
	+ Cu2+ Кислота + металл = водород + соль 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2		одновременно находится в растворе: а) H+ и SiO3 в) Н+ и SO42- б)
	2H+ + Zn0 =Zn2+ +H2 Условия: - в ряду напряжений металл должен		Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и CL- 6. Пара веществ взаимодействующих друг
	стоять до водорода - в результате реакции должна получиться		с другом: а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO б) CuO u Na2O г) НСL u
	растворимая соль Кислота + соль = новая кислота + новая соль		NaOH.
	Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок	6	Ответы. Б б а в в г.
«Реакции кислот» \| Реакции кислот.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Reaktsii-kislot/Reaktsii-kislot.html

cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации о кислотах

«Взаимодействие кислот» - H2S. Сухая соль. Растворы кислот имеют кислый вкус. К и с л о т ы. Соль. 1. Взаимодействие с Металлами. H2SO4. (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). Разрушают кожу, ткани, древесину. До водорода. H3PO4. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Бекетов Николай Николаевич.

«Гидролиз растворов солей» - Задача А30. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые.

«Вещество соль» - В) zn. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. Примеры солей. Комплексные, кислые и основные. б) Взаимодействием двух сложных веществ: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. Основные соли. Двойные соли: KAl(SO4)2. в) Хлорат калия. Например: MgSO4- сульфит натрия. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:

«Примеры гидролиза солей» - Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Основные понятия. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Константа гидролиза. Гидролизу подвергаются: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Пример: Na2so4 + H2O ? не идет. Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Юрмазова Татьяна Александровна.

«Гидролиз солей» - Каменная соль – одна из самых дешевых. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Раствор соли служит прекрасным домашним средством при легкой простуде. Главная соль. Формула кислоты. Механизм гидролиза хлорида натрия. Схема гидролиза хлорида алюминия. Название соли.

«Карбоновые кислоты в природе» - Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год. Формулы и названия кислотных остатков. При увеличении молярной массы температура кипения возрастает. Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. С2Н5СООН – древесная смола. И разлагается под действием водоотнимающих средств: Карбоновые кислоты.

Урок