Реакции веществ

Реакции Скачать презентацию
<< Реакции		Превращения веществ >>

Смывина Елена Юрьевна	Смывина Елена Юрьевна	Фрагменты презентаций к урокам по темам: «Металлы и неметаллы» (6-8	Фрагменты презентаций к урокам по темам: «Металлы и неметаллы» (6-8	Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски
Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски				Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски
Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски	Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски	Классификация веществ по составу:	Классификация веществ по составу:	Классификация веществ по составу:
Al	Al	Al	W	W
W	O2	O2	O2	N2
N2	3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения	3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения	2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения	2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu	Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu	Задание №5	Задание №5	Задание №6
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции	Zn + 2hcl = zncl2 + H2 реакция замещения	H2O	H2O	H2O
H2O	NO2	NO2	NaCl	NaCl
NaCl	NaCl	HgS	HgS	5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W
5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W

Картинки из презентации «Реакции веществ» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Smyvin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Реакции веществ.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 12339 КБ.

Скачать презентацию

Реакции веществ

содержание презентации «Реакции веществ.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Смывина Елена Юрьевна. Из опыта использования интерактивной	12	зовет к себе Стрельца - удалого молодца И дает ему поручение
	доски на уроках химии. учитель химии муниципального		государственного значения: «Чтоб я стал очень богат, нужен мне
	общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная		алюминия сульфат Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать
	школа №4» города Воскресенска Московской области январь 2008.		доклад! Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить. Запиши
2	Фрагменты презентаций к урокам по темам: «Металлы и		себе названье, чтоб со страху не забыть». Напишите уравнения
	неметаллы» (6-8 классы) «Бинарные соединения» (7, 8 классы)		реакций получения сульфата алюминия.
	«Металлы» (9 класс) «Химические превращения» (7,8,9 классы)	13	Задание №6. «Ты знаешь газ легчайший – водород (вещество), В
	«Великие химики мира» (7-11 класс). Цель создания данной работы		соединенье с кислородом (элемент) – это Июньский дождь от всех
	– показать возможности использования мультимедийных технологий и		своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассвете». H2 – водород;
	интерактивной доски на уроках химии.		H2O – дождь, туман, вода. О каких веществах идет речь в отрывке
3	Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной		из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»? Подчеркните в
	доски. 9 класс «Металлы». 10 класс «Углеводы». 6 класс «Металлы		отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева» слова,
	и неметаллы»». 8 класс «Бинарные соединения».		связанные с химией, с химической терминологией. «Ты знаешь газ
4	Классификация веществ по составу: Сера S8. Простые вещества		легчайший – водород, В соединенье с кислородом – это Июньский
4	состоят из атомов одного химического элемента. кислород О2.		дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассвете».
5	Al. Металлы. Алюминий.	14	Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Назовите
6	W. Металлы. Вольфрам.		вещества. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО. 2cu + O2 = 2cuo
7	O2. С + o2 = co2. Неметаллы. Кислород.		медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения. Задание №7.
8	N2. Неметаллы. Азот.	15	Zn + 2hcl = zncl2 + H2 реакция замещения. Составьте
9	3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Горение стальной		уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты.
	проволоки в кислороде. Признак химической реакции: выделение		Укажите тип реакций. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка +
	тепла и света.		водород.
10	2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Получение	16	H2O. Оксиды. Вода оксид водорода.
	кислорода разложением оксида ртути. Признак химической реакции:	17	NO2. Оксиды. Бурый газ оксид азота (iv).
	изменение цвета вещества с оранжевого на металлический.	18	NaCl. Хлориды. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ.
11	Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. Задание №4. Жилец из квартиры №26	19	HgS. Сульфиды. Киноварь сульфид ртути (ii).
	решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида,	20	5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W. Ломоносов. Литий Олово Медь
	но при этом сам попал в западню. Почему? Лабораторный опыт.		Осмий Натрий Олово Сера Олово Вольфрам. Михаил Васильевич
	Техника безопасности! Ответ найдем, проведя опыт. Опустим		Ломоносов (1711-1765) Выдающийся русский ученый-энциклопедист,
	железную скрепку (на нитке) в пробирку с раствором хлорида меди		первый русский академик. Основоположник атомно-молекулярного
	(II).Что наблюдаете? Напишите уравнение данной химической		учения. В 1748 году установил закон сохранения массы веществ:
	реакции.		«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся
12	Задание №5. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3H2SO4 =		веществ».
12	Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O. Царь
«Реакции веществ» \| Реакции веществ.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Reaktsii-veschestv/Reaktsii-veschestv.html

cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Электролитическая диссоциация» - Механизм диссоциации веществ. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Окраска индикатора не изменится. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Демонстрационный эксперимент. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.

«Химические уравнения» - М. В. Ломоносов. хА + уВ = сАВ. 1756 г. К2о. Составление уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: Значение индексов и коэффициентов. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ.

«Типы химических реакций» - Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.

«Реакции веществ» - Напишите уравнение данной химической реакции. 6 класс «Металлы и неметаллы»». Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. 5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W. кислород О2. NO2. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»?

«Классификация реакций» - Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса. Оглавление. 5. По тепловому эффекту: Аллотропия серы: 0 0 +2 -2 2мg + O2 = 2mgo. Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. 3. По участию катализатора: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях.

«Электролитическая диссоциация солей» - А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Классификация солей по составу. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3.

Урок