Скачать
презентацию
<<  Щелочные металлы 1s2|2s1  >>
Электронное строение щелочных металлов

Электронное строение щелочных металлов. Электронное строение щелочных металлов сведено в табличную информационную модель типа «объекты-свойства». В качестве объектов взяты названия щелочных металлов, справа указаны свойства этих объектов - схематическое электронное строение и электронная формула.

Картинка 3 из презентации «Щелочные металлы» к урокам химии на тему «Виды металлов»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Щелочные металлы.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1149 КБ.

Скачать презентацию

Виды металлов

краткое содержание других презентаций о видах металлов

«Урок Фосфор» - Фосфор как элемент. Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Красный. Аллотропные возможности фосфора. Черный. Первичное закрепление полученных знаний. Видеоролик «Сгорание фосфора в хлоре». Аллотропия фосфора. Фосфор как простое вещество. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой).

«Азот и его соединения» - Содержание. Свойства. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Магнитный момент ядер изотопов. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17.

«Галогены 9 класс» - Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Друзья ? Ведь приду – окислю всех…». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Но румяным. Что я могу узнать о галогенах? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Галоген я самый главный. Бром разлился океаном, Хоть зловонным.

«Урок Азот» - 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. 1 урок: Азот как простое вещество. Цели урока. Задачи урока. Обсуждают появившиеся вопросы. 4. Подведение итогов работы (5 мин).

«Кислородные соединения» - Водородные соединения N. 7. 3. 10. Связывание диазота N2. 12. 8. 4. 14. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Свойства. 6. 9. Диазот N2. Получение. 11.

«Оксид азота» - Хорошо растворяется в воде. No-оксид азота (II). Бесцветный газ, не имеет запаха. N2O5 + H2O == 2HNO3. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). NO. II IV II N=N=O. 3. 8. II III III II O=N-N=O.

Всего в теме «Виды металлов» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 3: Электронное строение щелочных металлов | Презентация: Щелочные металлы | Тема: Виды металлов | Урок: Химия