Скачать
презентацию
<<  Щелочные металлы Щелочные металлы  >>
Щелочные металлы
Щелочные металлы.

Картинка 10 из презентации «Щелочные металлы» к урокам химии на тему «Виды металлов»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Щелочные металлы.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1149 КБ.

Скачать презентацию

Виды металлов

краткое содержание других презентаций о видах металлов

«Кремний и его соединения» - План характеристики: Входит также в состав растений и животных. PbO . 6SiO2. Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Керамика. Физические свойства кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода.

«Фосфор 1» - Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Красный фосфор. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Домашнее задание. I. Организационный момент II. Аллотропия фосфора. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2.

«Азот и его соединения» - Происхождение названия. Проектная работа по химии «Жидкий азот». Открытие. Рязань 2009. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %. Количество CuO в 2 раза больше расчётного.

«Урок Фосфор» - Фосфор как элемент. Мотивационно-ориентационный этап. Первичное закрепление полученных знаний. Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока? Фосфор. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Цели урока: Белый. 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором.

«Оксид азота» - N2O3. N2O5. В воде малорастворим. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. Окислительно-восстановительная двойственность. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). N2O5 + H2O == 2HNO3. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. N2O.

«Урок Соединения фосфора» - Этап1.Ориентировачно-мотивационный(5 мин.). Реактивы – красный фосфор. Этап 2.Операционно исполнительский. Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося.

Всего в теме «Виды металлов» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 10: Щелочные металлы | Презентация: Щелочные металлы | Тема: Виды металлов | Урок: Химия