Скачать
презентацию
<<  Na Щелочные металлы  >>
Щелочные металлы
Щелочные металлы.

Картинка 16 из презентации «Щелочные металлы» к урокам химии на тему «Виды металлов»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Щелочные металлы.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1149 КБ.

Скачать презентацию

Виды металлов

краткое содержание других презентаций о видах металлов

«Железо металл» - Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. 2. Железо реагирует с кислотами. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Химические свойства. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Fe.

«Кремний и его соединения» - Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Современная посуда из керамики. Дать общую характеристику элементу кремний. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Рассмотреть природные соединения кремния. Соединения кремния. Кремний. План характеристики:

«Урок Кремний» - 3% в воздухе – головокружение, шум в ушах, сонливость. 20% -смертельно для человека. Себряковский цементный завод. Вещество мягкое. Хорошо проводит электрический ток. Вещество прозрачное. Кремниевая кислота изменяет окраску индикаторов. В водном растворе карбонаты в присутствии углекислого газа превращаются в гидрокарбонаты.

«Галогены 9 класс» - Галоген я самый главный. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Друзья ? Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Но румяным. Автор проекта: Бубнова Е.В. Что я могу узнать о галогенах? Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!..

«Химия железа» - Отношение к простым веществам. Зависимость свойств от строения. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . К неметаллам. Важен с биологической точки зрения. Металл. Наиболее широко используется в современной промышленности. Ответы. Химическая связь. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Фосфор 1» - Белый фосфор (Р4). Момент II. Аллотропные видоизменения фосфора. Домашнее задание. II. Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Фосфор. III. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман).

Всего в теме «Виды металлов» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 16: Щелочные металлы | Презентация: Щелочные металлы | Тема: Виды металлов | Урок: Химия