Скачать
презентацию
<<  Применение щелочных металлов Li  >>
Li

Li. Охладитель в ядерных реакторах. В медицине. При изготовлении фарфора. В металлургии для удаления примесей. Информационная модель на графах.

Картинка 28 из презентации «Щелочные металлы» к урокам химии на тему «Виды металлов»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Щелочные металлы.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1149 КБ.

Скачать презентацию

Виды металлов

краткое содержание других презентаций о видах металлов

«Кислородные соединения» - 10. 3. 12. 5. 2. Распространенность и минералы. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Открытие элементов. 9. Связывание диазота N2. 4. Самоионизация. 8. 11. Диазот N2.

«Кремний и его соединения» - Современная посуда из керамики. Входит также в состав растений и животных. Керамика. План характеристики: Сверху вниз: Гранат. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%. Полупроводник. tплав(Si)=1415 ?C, tплав(алмаз)=3730 ?C. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром.

«Фосфор 1» - Б . В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Красный фосфор. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Нахождение в природе. II. Аллотропные видоизменения фосфора.

«Галогены 9 класс» - Но румяным. Что я могу узнать о галогенах? Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Друзья ? Галоген я самый главный. Автор проекта: Бубнова Е.В. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!..

«Урок Соединения фосфора» - Ход урока: Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6). Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами.

«Оксид азота» - 3. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Бесцветный газ, не имеет запаха. II IV II N=N=O. В воде малорастворим. Оксид азота (V). Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Оксид азота (IV). 2NO2 === N2O4. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты.

Всего в теме «Виды металлов» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 28: Li | Презентация: Щелочные металлы | Тема: Виды металлов | Урок: Химия