Серная кислота 1

Серная кислота Скачать презентацию
<< Серная кислота		Серная кислота урок >>

Тема урока: Серная кислота	Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты	Химические свойства	Химические свойства	Химические свойства
Концентрированная серная кислота				Концентрированная серная кислота
Кислота - окислитель	Производство серной кислоты	Производство серной кислоты	Производство серной кислоты	Производство серной кислоты
Производство серной кислоты	Производство серной кислоты	Выводы	Проверь себя	Урок окончен

Картинки из презентации «Серная кислота 1» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Натали. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота 1.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 121 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота 1

содержание презентации «Серная кислота 1.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Тема урока: Серная кислота. Химические свойства и получение	8	газа SO2. Получение из пирита.
1	серной кислоты в промышленности.	9	Производство серной кислоты. II стадия – получение SO3. 2-я
2	Изучить химические свойства и стадии получения серной	9	стадия.
2	кислоты. Цель урока.	10	Производство серной кислоты. III стадия – получение H2SO4.
3	Химические свойства. С основаниями (реакция нейтрализации)	10	3-я стадия.
	H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 +	11	Выводы. Серная кислота может являться реагентом для
	2H2O.		получения водорода Серная кислота является сильным окислителем
4	Химические свойства. С металлами (стоящие в ряду напряжения		Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в
4	до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.		ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него. Хлорид
5	Химические свойства. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 +		бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион
5	2HCl. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4.		Производство серной кислоты является сложным многостадийным
6	Концентрированная серная кислота. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 +		химическим процессом.
6	SO2 + 2H2O.	12	Проверь себя. Вариант I Вариант II В 1. А Б 2. Г А 3. А А 4.
7	Кислота - окислитель. H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт	12	В В 5. Б.
7	окисления. H2 SO2, S, H2S.	13	Урок окончен.
8	Производство серной кислоты. I стадия – получение сернистого
«Получение серной кислоты» \| Серная кислота 1.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Sernaja-kislota-1/Poluchenie-sernoj-kisloty.html

cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации о серной кислоте

«Применение кислот» - Серная кислота – хлеб химии. 2. Угольная кислота. 6. H2SO4. Газообразный HCl токсичен. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Немало кислот в нашей пище. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Щавелевая кислота. 7.

«Применение солей» - Структура каменной соли и алмаза. Мрамор. Хлораты. Гипс от греч. - gypsos. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Марганцевые руды. Поваренная соль растворяется в воде. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы.

«Карбоновая кислота» - Цель урока. По типу углеводородного радикала. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. Классификация карбоновых кислот. Презентация. Простейшие карбоновые кислоты. Одноосновные. Карбоновые кислоты. Предельные. Многоосновные. Двухосновные. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12».

«ДНК и РНК» - Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Как живые системы записывают информацию о своем строении. Нуклеиновые кислоты. Азотистое основание. Нуклеотиды состоят из: А. Сахарид. Сокращенно: Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Т. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так:

«Соли, кислоты и основания» - Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Металл+кислота ?соль +водород. Получение кислых солей. Неполная нейтрализация кислоты основанием . Закончить уравнения. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. При написании уравнений реакций следует помнить. 3) Нерастворимые. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4.

«О поваренной соли» - Хроматография. соли Мертвого моря. БЕЛИЗНОЙ СНЕГУ НЕ УСТУПАЕТ И ЛУЧШЕ ВСЯКОЙ АСТРАХАНСКОЙ” академик ГИЛЬДЕШТЕТ, 1780 г. Хлеб да соль. Гамбургеры и чипсы. Электролиз расплава. Мертвое море. Соли не жалей, так есть веселей. Нормы потребления соли. Ввел монополию на соль. Каждому телу необходимы солнце и соль.

Урок