Реакции Скачать
презентацию
<<  Химическая кинетика Смещение химического равновесия  >>
Химическая кинетика
Химическая кинетика
План лекции
План лекции
Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и механизмы
Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и механизмы
1) гомогенные - протекающие по всему объему реагирующих веществ 2)
1) гомогенные - протекающие по всему объему реагирующих веществ 2)
Механизм реакций - совокупность элементарных стадий слагающих процесс
Механизм реакций - совокупность элементарных стадий слагающих процесс
Молекулярность реакций
Молекулярность реакций
Сложные реакции делятся по механизму на: последовательные 2N2O5 = 4NO2
Сложные реакции делятся по механизму на: последовательные 2N2O5 = 4NO2
Это реакции, в которых возникают промежуточные активные частицы,
Это реакции, в которых возникают промежуточные активные частицы,
Н2 + 0,5О2 = Н2О Зарождение цепи: Н2+ О2 = 2ОН
Н2 + 0,5О2 = Н2О Зарождение цепи: Н2+ О2 = 2ОН
Лимитирующая стадия
Лимитирующая стадия
Это число элементарных актов взаимодействия, происходящих в единицу
Это число элементарных актов взаимодействия, происходящих в единицу
Скорость как функция изменения концентрации
Скорость как функция изменения концентрации
Скорость средняя и мгновенная
Скорость средняя и мгновенная
dCD dt
dCD dt
Общая закономерность
Общая закономерность
Реакции, скорость которых постоянна: Автокаталитические реакции -
Реакции, скорость которых постоянна: Автокаталитические реакции -
Факторы, влияющие на скорость реакции
Факторы, влияющие на скорость реакции
Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций
Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций
В общем случае: aA + bB + dD +
В общем случае: aA + bB + dD +
Для простой реакции: аА + bВ = сС +dD математическое выражение ЗДМ: V
Для простой реакции: аА + bВ = сС +dD математическое выражение ЗДМ: V
Пример записи кинетического уравнения простой реакции
Пример записи кинетического уравнения простой реакции
V а) n=0 v б) n=1 v в) n>1
V а) n=0 v б) n=1 v в) n>1
аА + bВ=сС + dD V = k C C m и n – небольшие целые или дробные числа,
аА + bВ=сС + dD V = k C C m и n – небольшие целые или дробные числа,
Пример: Реакцию 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) провели при одном давлении, а
Пример: Реакцию 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) провели при одном давлении, а
Физ
Физ
Время полупревращения (t1/2) для реакций называют периодом полураспада
Время полупревращения (t1/2) для реакций называют периодом полураспада
зависит от удельной поверхности и концентраций реагентов в газовой
зависит от удельной поверхности и концентраций реагентов в газовой
Уд
Уд
Константа равновесия с позиции кинетики
Константа равновесия с позиции кинетики
Зависимость скорости от температуры
Зависимость скорости от температуры
Теория активации Аррениуса
Теория активации Аррениуса
Энергия активации (Еа, кДж/моль) – это избыточный запас энергии
Энергия активации (Еа, кДж/моль) – это избыточный запас энергии
Cогласно молекулярно-кинетической теории газов для каждой системы
Cогласно молекулярно-кинетической теории газов для каждой системы
Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика
Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика
Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую характеристику
Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую характеристику
Распределение молекул газа по их энергии при различных to
Распределение молекул газа по их энергии при различных to
Энергетический профиль экзотермической реакции
Энергетический профиль экзотермической реакции
2HI ? H2 + I2 I I I I
2HI ? H2 + I2 I I I I
Определение энергии активации
Определение энергии активации
Графическое определение Еа
Графическое определение Еа
Термический светом ионизирующее излучение
Термический светом ионизирующее излучение
Катализ
Катализ
Катализ – это явление ускорения реакции под действием веществ не
Катализ – это явление ускорения реакции под действием веществ не
Катализатор – это вещество, которое многократно участвует в
Катализатор – это вещество, которое многократно участвует в
Энергетический профиль реакции
Энергетический профиль реакции
2HI = H2+ I2; Еа=184 кДж/моль Еак = 69 кДж/моль в присутствии кат-ра
2HI = H2+ I2; Еа=184 кДж/моль Еак = 69 кДж/моль в присутствии кат-ра
Гомогенный катализ
Гомогенный катализ
Гетерогенный катализ
Гетерогенный катализ
Картинки из презентации «Скорость химической реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Alexandre Katalov. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Скорость химической реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 129 КБ.

Скачать презентацию

Скорость химической реакции

содержание презентации «Скорость химической реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химическая кинетика. Скорость химической реакции - - 23коэффициентами в уравнении). Кинетическое уравнение сложной
развитие реакции во времени. Лектор Мирошниченко Ю.Ю. реакции. m A. n B.
2План лекции. 1. Основные понятия 2. Классификация процессов 24Пример: Реакцию 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) провели при одном
3. Скорость химической реакции 4. Влияние концентрации реагента давлении, а затем при давлении в 10 раз большем. Как изменилась
на скорость реакции 5. Влияние температуры на скорость 6. скорость реакции , если кинетическое уравнение сложной цепной
Явление катализа. реакции имеет вид: V = k [H2]0,4 • [O2]0,3 Решение: При росте Р
3Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и в 10 раз [H2] и [O2] ув-ся в 10 раз, тогда V1 =
механизмы химических реакций Термодинамика - наука о k(10[H2])0,4(10[O2])0,3 = 100,7 Ответ: Cк-ть увел-сь в 100,7,
макросистемах Химическая кинетика рассматривает их механизм т.е. в 5 раз.
реакций на уровне отдельных частиц Кинетика и термодинамика дают 25Физ. смысл k вытекает из V = k C ? C При конц-циях реагентов
целостное представление о закономерностях протекания реакций. CA = CB = 1 моль/л - это удельная скорость реакции Константа при
41) гомогенные - протекающие по всему объему реагирующих постоянной to зависит только от природы веществ и не зависит от
веществ 2) гетерогенные - протекающие на границе фаз 3) их концентрации Размерность К n=0, [K] = [моль/лс] n=1, [K] =
топохимические c изменением структуры реагирующих твердых в-в [1/с] n=2, [K] = [л/мольc]. Константа скорости реакции. a A. b
Пример: разложение карбонатов при to CaCO3 (кр)=CaO(кр)+CO2 B.
(газ). Классификация процессов по фазовому составу. 26Время полупревращения (t1/2) для реакций называют периодом
5Механизм реакций - совокупность элементарных стадий полураспада (не зависит от начальной концентрации вещества) n =
слагающих процесс Простой процесс - протекает в одну стадию 0; t1/2 = C0/2k n = 1; t1/2 = 0,69/k n = 2; t1/2 = 1/C0k. Период
(реагент ? продукт) Сложный процесс – многостадийный (реагент ? полупревращения.
промежуточные продукты ? конечный продукт). Классификация по 27зависит от удельной поверхности и концентраций реагентов в
механизму реакции. газовой фазе или в растворе V=kSуд(реаг)С(реаг) Пример:
6Молекулярность реакций. По числу молекул одновременно CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(г) V=kSуд(CaO)С(CO2) Sуд(CaO) – уд.
участвующих в хим. превращении простые реакции делятся на: поверхность оксида. Скорость гетерогенных реакций.
Мономолекулярные N2O4 = 2NO2 Бимолекулярные NO + H2O = NO2 + H2 28Уд. поверхность по ходу реакции мало изменяется , поэтому ее
Тримолекулярные 2NO + Cl2 = 2NOCl. объединяют с конст. скорости р-ции Пример: записать кинетическое
7Сложные реакции делятся по механизму на: последовательные уравнение гетерогенной реакции: C(к) + O2(г) = CO2 (г)
2N2O5 = 4NO2 + O2 1) N2O5 = N2O3 + O2 2) N2O3 + N2O5 = 4NO2 объяснить, почему на тепловых электростанциях уголь перед
Параллельные 3KClO4 + KCl 4KClO3 4KCl + 6O2. сжиганием измельчают Ответ:V = kSуд(C)С(O2) или V =ki С(O2).
8Это реакции, в которых возникают промежуточные активные 29Константа равновесия с позиции кинетики. Для простой
частицы, вызывающее большое число (цепь) превращений исходной обратимой реакции: аА+bВ сС+dД V = Vпр–Vобр = kпрC C –kобрC C В
молекулы Пример: H2+Cl2 = 2HCl Cl2 = 2Cl• H2 + Cl• = HCl + H• H• состоянии равновесия: Vпр = Vобр; kпр[A]a[B]b = kобр[C]c[Д]d. a
+ Cl2 = HCl + Cl• и т.д. Цепные - неразветвленные р-ции. h? A. b B. c C. d D.
9Н2 + 0,5О2 = Н2О Зарождение цепи: Н2+ О2 = 2ОН? Развитие 30Зависимость скорости от температуры. (Правило Вант-Гоффа)
цепи: ОН? + Н2 = Н2О + Н? Разветвление цепи: Н?+О2 = ОН? + ?О? При увеличении температуры на 10 градусов скорость простой
?О? + Н2 = ОН? + Н? Обрыв цепей: ОН? + ОН? ? Н2О2 ?О? + ?О? ? О2 реакции возрастает в 2 ? 4 раза: Т ? Т0 , ? - темпер-ый коэф-т.
Обрыв цепи осуществляют ингибиторами [Pb(C2H5)4 , добавляемый в 31Теория активации Аррениуса. Хим. реакция может происходить
бензин]. Цепные - разветвленные реакции. только при столкновении активных частиц, т.е. тех, которые
10Лимитирующая стадия. Это самая медленная стадия в сложном обладают характерной для данной реакции энергией, необходимой
процессе и скорость ее протекания определяет (лимитирует) для преодоления сил отталкивания между электронными оболочками
скорость всего процесса. частиц.
11Это число элементарных актов взаимодействия, происходящих в 32Энергия активации (Еа, кДж/моль) – это избыточный запас
единицу времени в единице объема для гомогенных реакций или на энергии молекулы над средне статистическим запасом энергии,
единице поверхности раздела фаз для гетерогенных реакций: vгом = позволяющий молекуле реализовать хим. взаимодействие.
= ? vгетер =. Скорость химической реакции. ?n S?t. ?n V?t. ?C 33Cогласно молекулярно-кинетической теории газов для каждой
?t. системы существует порог энергии Еа , начиная с которого энергия
12Скорость как функция изменения концентрации. Взаимодействия достаточна для протекания реакции Еа меняется от 0 до
атомов и молекул фиксировать невозможно, поэтому о скоростях 500кДж/моль.
реакций судят по изменению различных параметров: концентрации 34Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость –
реагентов или продуктов за определенный промежуток времени, (а велика Уравнение Аррениуса.
также массы, давления, объема, окраски, электропроводности, и т. 35Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую
д.). характеристику полного числа столкновений. Доля результативных
13Скорость средняя и мгновенная. Средняя скорость: Мгновенная столкновений. Предэкспонента и экспонента.
скорость: С2. ?C ?t. С1. t1. t2. dC dt. ?C. ?t. 36Распределение молекул газа по их энергии при различных to
14dCD dt. dCB dt. dCC dt. dCA dt. Для реакции в общем виде (Исследования Максвелла – Больцмана). При ув-ии to доля молекул,
скорость химической реакции с учетом стех-ких коэффициентов: aA имеющих энергию ? Еа ув-ся Это приводит к увеличению скорости.
+ bB = cC + dD Vt = - = - = =. 37Энергетический профиль экзотермической реакции. А…В –
15Общая закономерность. Скорость химической реакции, активир. комплекс Е1, Е2,,,, Е3 - средняя энергия молекул
проводимой без добавления реагентов извне, максимальна в начале реагентов, продуктов, переходного состояния Еа = Е3 - Е1 -
(конц-ции реагентов мах) и минимальна в конце (конц-я реагентов энергия активации. Еа` - энергия активации обратной р-ции. ЕIа.
- мin). 382HI ? H2 + I2 I I I I. Промежуточный активированный
16Реакции, скорость которых постоянна: Автокаталитические комплекс. H H H H Реагенты Активированный Продукты комплекс.
реакции - скорость возрастает скорость возрастает в некоторые 39Определение энергии активации.
промежутки времени от начала реакции (продукты реакции являются 40Графическое определение Еа. Еа и А находят из графика в
её катализаторами) Автоколебательные реакции - скорость то аррениусовских координатах (ln k?1/Т) ln k lnА ?
ум-ся, то ув-ся. 41Термический светом ионизирующее излучение ?, - излучение
17Факторы, влияющие на скорость реакции. Природа Концентрация корпускулярные и др. Механохимическая звуковая активация.
веществ Температура Катализаторы На скорость гетерогенных р-ций Способы активации молекул.
кроме того влияет величина поверхности, т.е. размер частиц 42Катализ.
твердого вещества На скорость цепных реакций – размеры и форма 43Катализ – это явление ускорения реакции под действием
реакционного сосуда. веществ не расходующихся в реакции Каталитические реакции – это
18Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакции, в которых изменяется путь при неизменных реагентах и
реакций. Закон действующих масс К. Гульдберг, П. Вааге (1867), продуктах.
Я. Вант-Гофф (1877) Скорость простой реакции при постоянной 44Катализатор – это вещество, которое многократно участвует в
температуре пропорциональна произведению концентраций реагентов промежуточных стадиях реакции, но выходит из нее химически
в степени их стехиом-х коэффициентов. неизменным Еа промежуточных стадий с участием катализатора
19В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C ? ...... меньше, чем Еа р-ции без катализатора.
a A. d D. b B. 45Энергетический профиль реакции. А + В = АВ (без
20Для простой реакции: аА + bВ = сС +dD математическое катализатора) А+ В + К?[AK] + В?[AKB] ? AB + K (с кат.).
выражение ЗДМ: V = k C C V – скорость реакции k – константа 462HI = H2+ I2; Еа=184 кДж/моль Еак = 69 кДж/моль в
скорости реакции CA и CB – молярные конц-ции реаг-в а и b – присутствии кат-ра (Pt), тогда при 500 К:
кинетический порядок реакции по веществу А и В соответственно. 47Гомогенный катализ. (кат-р и реагент образуют одну фазу)
Кинетическое уравнение. a A. b B. Пример: получение SO3 окислением SO2 в технологии получения
21Пример записи кинетического уравнения простой реакции. 1) H2SO4 Катализатор NO2 ; все вещества - газы 1) SO2 + NO2 = SO3 +
C2H5OH = C2H4 + H2O V=kС(C2H5OH) 2) 2HI = H2 + I2 V = k С2(HI) NO 2) NO + 1/2О2 = NO2 SO2 + 1/2О2 = SO3.
3) 2NO + Cl2 = 2NOCl V = k C2(NO)C(Cl2) Общий кинетич-й порядок 48Гетерогенный катализ. Получение H2SO4 с помощью Pt кат-ра
простой реакции равен ее молекулярности. SO2 (г) + 1/2О2 (г) = SO3 (г) Эффективность гетерогенных кат-ров
22V а) n=0 v б) n=1 v в) n>1. Графическое определение n. V больше чем гомогенных Скорость реакций в гомогенном катализе
= = f(с). 0 c 0 c 0 c. dc dt. зависит от концентрации кат-ра, а для гетерогенного - от его
23аА + bВ=сС + dD V = k C C m и n – небольшие целые или удельной поверхности.
дробные числа, определяются опытным путем (не совпадает с
«Скорость химической реакции» | Скорость химической реакции.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Skorost-khimicheskoj-reaktsii/Skorost-khimicheskoj-reaktsii.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Реакции веществ» - Задание №7. Горение стальной проволоки в кислороде. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Не смогешь – кого винить? 6 класс «Металлы и неметаллы»». Составьте уравнения реакций по названию веществ. Напишите уравнение данной химической реакции. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород.

«Классификация реакций» - Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: 4р + 5о2 = 2р2о5 + q. Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: 6. По направлению: Классификация химических реакций: Введение. Оглавление. Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:

«Уравнения химических реакций» - Единство содержания и методики преподавания. К.Д.Ушинский /19.02.1824 – 22.12.1870/. А) действие на соду кислотой. Реакция соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и некаталитические реакции. Учебно-методический комплект. Количество воды в организме зависит от возраста. Измерьте температуру воды.

«Электролитическая диссоциация» - Урок - лекция. Демонстрационный эксперимент. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Механизм диссоциации веществ. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.

«Электролитическая диссоциация солей» - Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Химические свойства солей. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.

«Типы химических реакций» - Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Скорость химической реакции | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Скорость химической реакции.ppt