Реакции Скачать
презентацию
<<  Уравнения химических реакций Химическая кинетика  >>
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё
Скорость химической реакции определяется изменением количества
Скорость химической реакции определяется изменением количества
Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество;
Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество;
Определите тип реагирующих систем
Определите тип реагирующих систем
Факторы, влияющие на скорость
Факторы, влияющие на скорость
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Отчёт групп
Отчёт групп
Катализаторы и катализ
Катализаторы и катализ
Площадь соприкосновения
Площадь соприкосновения
Что мы изучали
Что мы изучали
Решение задач
Решение задач
2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О
2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
Домашняя работа
Домашняя работа
Картинки из презентации «Скорость реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Скорость реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 15 КБ.

Скачать презентацию

Скорость реакции

содержание презентации «Скорость реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё. Цель 7повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции
урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа).
скорость химической реакции. – Развить навыки решения расчётных 8Катализаторы и катализ. Катализаторы- вещества, повышающие
задач по вычислению скорости химической реакции. скорость химической реакции, но сами они при этом не
2Скорость химической реакции определяется изменением расходуются. Катализ – изменение скорости реакции под действием
количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу катализаторов.
времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице 9Площадь соприкосновения. Чем больше площадь соприкосновения,
площади (для гетерогенных систем). тем больше скорость химической реакции.
3Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое 10Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? В каких
вещество; Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое вещество + твёрдое единицах она измеряется? Почему не все столкновения между
вещество; Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость. частицами приводят к осуществлению реакций? Что такое энергия
4Определите тип реагирующих систем. H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 активации? От каких факторов она зависит? Какие типы реакций
= K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = FeS CaO +CO2 = CaCO3 называются гомо(гетеро) генными?
NH3 + O2 = N2 + H2O. 11Решение задач. 1. Вычислите скорость реакции, идущей по
5Факторы, влияющие на скорость. Природа реагирующих веществ. схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества А равна
Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как
соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?
или ингибиторов. 122. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2=
6Лабораторная работа. 1 ряд. Влияние природы реагирующих 2Н2О. 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если
веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30
гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры. градусов? 4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость
7Отчёт групп. Чем выше активность реагирующих веществ, тем реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный
больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна коэффициент.
произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в 13Самостоятельная работа. № Задач.
степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С 14Домашняя работа. Параграф 24, упр.8,9., стр. 156.
«Скорость реакции» | Скорость реакции.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Skorost-reaktsii/Skorost-reaktsii.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. II-е положение ТЭД. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.

«Радиоактивные превращения» - Радиоактивные превращения . N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Вехи истории. Правило смещения при альфа-распаде. Вывод из правил. Что такое период полураспада? Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Исследования Резерфорда. Правило смещения при бетта-распаде. Закон радиоактивного распада. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада.

«Скорость реакции» - Катализаторы и катализ. Решение задач. Концентрация реагирующих веществ. Площадь соприкосновения. Факторы, влияющие на скорость. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры. Температура. Определите тип реагирующих систем. 1 ряд. Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость.

«Химические реакции практическая работа» - 2H2+ O2 = 2H2O Соединение. Na2SO4, BaCI2. В смеси с воздухом- взрывоопасен. Na2SO4+BaCI2. 1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор. Cu+O2. KCNS+FeCI3. CuO. Ппг. Zn+H2SO4. CuO+H2 = Cu+H2O Замещение. 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Замещение.

«Реакции» - II. Сообщение тема урока. Образование осадка. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ. Выделение или поглощение теплоты. Чистый воздух в современном городе- дефицит! Проверка домашнего задания. Краткий очерк истории химии. Значение химии в нашей жизни. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты.

«Химические и физические явления» - Происходит химическое или физическое явление? Учитель химии «Чажемтовской СОШ» Косова Е.М. Признаки химических реакций. Содержание : Что вы наблюдаете? Химические явления- это…. Текст. Какие явления мы называем физическими? Практическая работа. Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических?

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Скорость реакции | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Скорость реакции.ppt