Реакции Скачать
презентацию
<<  Скорость химической реакции Закон сохранения массы веществ  >>
Химическое равновесие
Химическое равновесие
Формирование на межпредметном уровне представлений
Формирование на межпредметном уровне представлений
Равновесие
Равновесие
Совершенствовать интеллектуальные умения
Совершенствовать интеллектуальные умения
Воспитывать экологическую культуру
Воспитывать экологическую культуру
Какие из химических реакций являются обратимыми
Какие из химических реакций являются обратимыми
По направленности процесса
По направленности процесса
По направленности процесса
По направленности процесса
Необратимые реакции
Необратимые реакции
Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях
Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях
Равновеснные концентрации
Равновеснные концентрации
Обратимые реакции
Обратимые реакции
Кинетические уравнения
Кинетические уравнения
Смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия
Костанта равновесия
Костанта равновесия
Состояние системы
Состояние системы
Состояние системы
Состояние системы
Состояние равновесия в природе
Состояние равновесия в природе
Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Концентрация
Концентрация
Температура
Температура
Давление
Давление
Равновесие в обратимом процессе
Равновесие в обратимом процессе
Влияние изменения давления
Влияние изменения давления
Влияние изменения давления
Влияние изменения давления
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Условия, при которых равновесие будет смещаться
Условия, при которых равновесие будет смещаться
Процесс переноса кислорода
Процесс переноса кислорода
Репродуктивный уровень
Репродуктивный уровень
Тесты с множественным выбором правильного ответа
Тесты с множественным выбором правильного ответа
Тесты с выбором одного правильного ответа
Тесты с выбором одного правильного ответа
Сопоставить 2 предложенных условия
Сопоставить 2 предложенных условия
Укажите верное суждение
Укажите верное суждение
Настроение
Настроение
Картинки из презентации «Смещение химического равновесия» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: alex. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Смещение химического равновесия.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 422 КБ.

Скачать презентацию

Смещение химического равновесия

содержание презентации «Смещение химического равновесия.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Обратимые реакции ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение 18аммиака. Президент Французского химического общества (1931).
равновесия. Иностранный член – корреспондент Петербургской академии наук (с
2Цель урока. Формирование на межпредметном уровне 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).
представлений об обратимых реакциях, химическом равновесии, как 19Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
динамическом состоянии системы, умений решать задачи по способам 20Среагирующих веществ вправо. Спродуктов реакции влево. N2 +
его смещения. 3 H2. 2 NH3. 1. Концентрация. Продукты реакции. Реагирующие
3Задачи урока. Образовательные: ознакомить учащихся с вещества.
понятиями: обратимые реакции ,равновесие, равновесные 21t0c = - Q. t0c= + Q. 2 NH3 + Q. N2 + 3 H2. T0c равновесие
концентрации, константа равновесия. Изучить факторы, влияющие на сместится влево. T0c равновесие сместится вправо. 2.
смещение равновесия. Температура. +Q. - Q. Эндотермическая реакция ( - Q ).
4Задачи урока. Развивающие: совершенствовать интеллектуальные Экзотермическая реакция ( + Q ).
умения: выделять главное в рассказе учителя, развивать умения 222nh3(г). N2(г) + 3 h2(г). P - V. P - V. 4V. 2V. Р равновесие
наблюдать, сравнивать, делать выводы из приведённых наблюдений, сместится вправо. Р равновесие сместится влево. 3. Давление.
совершенствовать умение высказывать и обосновывать суждения, Давление применяется только для газов! 1V. 3V. Объем твердых и
развивать навыки работы с химическими реактивами. жидких веществ равен нулю.
5Задачи урока. Воспитательные: воспитывать экологическую 23В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе,
культуру: показать роль смещения равновесия в увеличении выхода уравнение которого 2 NO(г) + O2(г) ? 2 NO2(г) + Q , если.
продукта реакции в химической промышленности и как следствие Вправо. Влево. Вправо. А. увеличить давление. Б. увеличить
уменьшение загрязнения окружающей среды. Воспитывать культуру температуру. В. Увеличить концентрацию кислорода.
речи и общения, трудолюбие, самостоятельность в выборе решения 24Влияние изменения давления. CO2+H2O H2CO3. После закрывания
проблем. крышки бутылки давление увеличивается, выделение газа не
6Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + наблюдается, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
HCl ? NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 ? 2NH3 3. AgNO3 + NaCl ? AgCl? + При снятии крышки бутылки наблюдается выделение газа, а
NaNO3 4. SO3 + H2O ? H2SO4 5. CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При увеличении
O2 ? 2SO3 7. HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O. давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
7По направленности процесса. Обратимые. Необратимые. газообразных веществ. H2CO3.
8НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ 25Влияние изменения концентрации. + 1-2 капли kcl. + 2-3 капли
УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ. К ним можно отнести все fecl3. + 1-2 капли KNCS. При увеличении концентрации реогир.
реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое
малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения. равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении
9Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации
условиях одновременно в двух противоположных направлениях Таких реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону
реакций подавляющее большинство. В органической химии признак исходных веществ.
обратимости отражают названия – антонимы процессов *Гидрирование 26Влияние изменения температуры. При повышенной t, окраска
– дегидрирование *Гидратация – дегидратация *Полимеризация – исчезает, равновесие смещается в сторону (эндотермической)
деполимеризация Обратимы все реакции этерификации обратной реакции. Добавляем 2 капли J2. ? ? 2 пробирки
(противоположный процесс носит название гидролиза)и гидролиза крахмального клейстера. При пониженной t, окраска появляется,
белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость равновесие смещается в сторону (экзотермической реакции) прямой
этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого реакции.
организма – обмена веществ. 27Как известно, в воздухе содержится 21% кислорода (по массе).
10Равновеснные концентрации. равновесие является динамическим, Такое количество необходимо для поддержания естественного
т.к. сколько молекул продукта прямой реакции образуется в равновесия: 3О2(г) ? 2O3(г) - Q. Классифицируйте данную реакцию.
единицу времени, столько их разлагается в единицу времени при Какое значение имеет озон для планеты Земля? Используя принцип
протекании обратной реакции. При этих условиях концентрации всех Ле Шателье предложите условия, при которых равновесие будет
реагирующих веществ остаются постоянными. Эти концентрации смещаться в сторону образования озона.
называются равновесными и обозначают их: [ Н2 ], [I2 ], [ НI ]. 28Принцип Ле Шателье широко используется в химической
11Обратимые реакции. Н2+ i2 ? 2нi 3h2 + n2 ? 2nh3 + q. технологии для повышения выхода продукта производства.
12Кинетические уравнения. Согласно закону действующих масс Согласуется ли процесс переноса кислорода в организме с
кинетические уравнения имеют вид: Vпр= k 1 с (Н2) с (I2 ) Vоб = принципом Ле Шателье (ответ обоснуйте)? Hb + O2 ? HbO2.
k 2 с 2 (НI). 29Тесты. I Репродуктивный уровень: тесты с альтернативными
13 ответами, в которых испытуемый должен ответить да или нет.
14Костанта равновесия. Для реакции аА + вВ ? сС + дД [c ]c .[д 1.Реакция горения фосфора- обратимая реакция ? а) да б) нет
] д К равн=----------------------- [А ]а .[В ] в. 2.Реакция разложения карбоната кальция- это обратимая реакция?
15N 2 + 3 H2. 2 NH3. Состояние системы, при котором скорость а) да б) нет.
прямой реакции РАВНА скорости обратной реакции называется 30Тесты с множественным выбором правильного ответа, при
химическим равновесием. Прямая. Обратная. График. выполнении которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3
16Состояние равновесия в природе. Круговорот элементов и правильных ответа, или сопоставить 2 предложенных условия при
веществ в природе. Уравновешены потоки энергии в экосистемах выборе ответа.
разного уровня. Постоянство внутренней среды организма: 31Тесты. * Тесты с выбором одного правильного ответа 6. В
Диссимиляция. Ассимиляция. Постоянство численности особей в какой системе при повышении давления химическое равновесие
популяции: Естественный прирост. Убыль особей. сместится вправо? 1) 2HI(г)?H2(г)+I2(г) 2) N2 + О2? 2 NО 3) C3
17Принцип ле шателье. Если на систему, находящуюся в состоянии H6(г)+H2(г)?С3 H8(г) 4) H2(г)+F2(г)?2HF(г).
равновесия произвести внешнее воздействие (изменить давление, 32Тесты. Тесты с множественным выбором правильного ответа, при
температуру, концентрацию), то равновесие сместится в сторону выполнении которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3
уменьшения данного воздействия (1884 год). правильных ответа, или сопоставить 2 предложенных условия при
18Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французский выборе ответа.
физикохимик и металловед, член Парижской академии наук (с 1907). 33Тесты. 16. Укажите верное суждение : А) в обратимых прцессах
Родился в Париже. Учился в Политехнической школе и Высшей горной скорость прямой реакции в период от начала реакции до достижения
школе в Париже. Затем был горным инженером в Алжире и Безансоне. равновесия уменьшается; Б) в обратимых процессах скорость прямой
В 1878 – 1919 профессор Высшей горной школы. В 1907 – 1925 реакции после достижения равновесия равна нулю. 1) верно только
работал в Парижском университете. Исследования относятся к А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения
физической химии. Предложил оригинальный способ определения неверны.
теплоемкостей газов при высоких температурах. Сформулировал 34Рефлексия. На уроке я работал активно / пассивно Своей
(1884) общий закон смещения химического равновесия (принцип Ле работой на уроке я доволен/ недоволен Урок для меня показался
Шателье). Изучал химические процессы в металлургии. Изучал коротким/ длинным За урок я устал/ не устал Моё настроение стало
свойства и способы приготовления цементов. Создал лучше/ стало хуже Материал урока мне был полезен/ бесполезен
металлографический микроскоп и усовершенствовал методику понятен/ не понятен лёгким / трудным Домашнее задание интересно/
исследования строения металлов и сплавов. Нашел условия синтеза не интересно.
«Смещение химического равновесия» | Смещение химического равновесия.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Smeschenie-khimicheskogo-ravnovesija/Smeschenie-khimicheskogo-ravnovesija.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Энергия химической реакции» - Уравнения химической реакции. Единицы измерения. Энтальпии образования простых веществ равны нулю. Константа равновесия. Скорость прямой реакции. Влияние давления на равновесие химической реакции. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Влияние концентрации на равновесие химической реакции.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал. Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Гальванический элемент. Методы окислительно-восстановительного титрования. Потенциал системы. Изменение рН среды. Важнейшие восстановители.

«Смещение химического равновесия» - Состояние равновесия в природе. Костанта равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние изменения концентрации. Сопоставить 2 предложенных условия. Тесты с выбором одного правильного ответа. Необратимые реакции. Равновесие в обратимом процессе. Какие из химических реакций являются обратимыми. Настроение. Температура.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Получение гидроксида кальция. Масса колбы. Элементы. Формулировка закона сохранения массы веществ. Схема разложения воды. Новые понятия. Какие явления представлены на этом слайде. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Основные правила расстановки коэффициентов. Продукты реакции.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Самоокисления- самовосстановления. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные (ОВР). Алгоритм. Окислительно-восстановительные процессы. Важнейшие восстановители. Важнейшие окислители. Задания. Составим уравнения процессов окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции.

«Превращения веществ» - Тела . Великие русские ученые. Раствор йода. Здесь вы видите конверт. Подведение итогов практической работы. Химия . Вода. Хлопушки. Кислота. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Закрепление материала. Правила по технике безопасности. Тела и вещества. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Смещение химического равновесия | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Смещение химического равновесия.ppt