Кремний Скачать
презентацию
<<  Урок Кремний Кремний и его соединения  >>
Кремний и его соединения
Кремний и его соединения
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Разновидности кварца
Разновидности кварца
Разновидности кварца
Разновидности кварца
Аметист
Аметист
Аметист
Аметист
Аметист
Аметист
Горный хрусталь
Горный хрусталь
Горный хрусталь
Горный хрусталь
Агат
Агат
Агат
Агат
Яшма
Яшма
Яшма
Яшма
Топаз
Топаз
Топаз
Топаз
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Природные силикаты
Природные силикаты
Природные силикаты
Природные силикаты
Оксид кремния
Оксид кремния
Оксид кремния
Оксид кремния
Свойства кремния
Свойства кремния
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Электронная конфигурация
Электронная конфигурация
Углерод и кремний
Углерод и кремний
Углерод и кремний
Углерод и кремний
Степень окисления
Степень окисления
Атомы кремния
Атомы кремния
Химические свойства Si
Химические свойства Si
Химические свойства Si
Химические свойства Si
Кремний
Кремний
Силикаты и водород
Силикаты и водород
Силан
Силан
Химические свойства SiO2
Химические свойства SiO2
Получение силикатов
Получение силикатов
Получение кремниевой кислоты
Получение кремниевой кислоты
Открытие кремния
Открытие кремния
Открытие кремния
Открытие кремния
Получение кремния
Получение кремния
Получение кремния в лаборатории
Получение кремния в лаборатории
Применение кремния
Применение кремния
Картинки из презентации «Соединения кремния» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения кремния.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 623 КБ.

Скачать презентацию

Соединения кремния

содержание презентации «Соединения кремния.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кремний и его соединения. 19сходен с углеродом. Однако энергия связи Si – Si почти в два
2Нахождение в природе. В природе кремний Si – второй по раза меньше, чем у связи С – С. Поэтому кремниевые цепочки
распространён-ности после кислорода эле-мент ( 28 0/0 от массы ограничены максимум восемью атомами (Si8H16 – октасилан).
зем-ной коры ). Земная кора более чем на четверть состоит из его Существенное отличие кремния от углерода состоит в неспособности
соединений. Наиболее распространён-ным соединением кремния атомов кремния образовывать двойные и тройные связи. Самая
является его диоксид SiO2, другое его название – кремнезём. важная и характерная особенность кремния – способность
Кремний в виде скелета живого организма. образовывать бесконечные цепочки, слои, пространственные каркасы
3Разновидности кварца. Диоксид кремния в природе образует из фрагментов Si – O – Si.
минерал кварц и многие его разновидности, такие, как: горный ----О----si----o----si----o----si----o----. Sio2 кварц. O O O.
хрусталь и его знаменитая лиловая форма – аметист; агат; опал; ----O----Si----O----Si----O----Si----O----.
яшма; халцедон; сердолик. Все эти минералы имеют одну и туже 20Химические свойства Si. С простыми веществами: а) кремний
химическую формулу – SiO2. Минерал кварц. горит в кислороде, образуя известный вам уже диоксид кремния,
4Аметист. Аметистовая жеода. Кристалл аметиста. или оксид кремния (IV): Si + O2 = SiO2 б) будучи неметаллом, при
5Горный хрусталь. Перед вами статуэт-ка бульдога из горно-го нагревании он соединяется с металлами с образованием силицидов,
хрусталя, создан-ная по замыслу юве-лира. Наиболее чистый кварц например: Si + Mg = Mg2Si.
– горный хрус-таль – бесцветен и прозрачен. 21В) кремний непосредственно реагирует с водородом при
6Агат. Агат очень интересный и удивительный камень. Его повышенных температурах с образованием кремнийводородов –
различные разновидности и оттенки (разводы, круги, пейзажи) силанов: si + 2H2 = sih4 (моносилан) г) при комнатной
вдохновляют мастеров и ювелиров на создание уникальных украшений температуре лишь фтор реагирует с кремниевой пылью: si +2F2 =
и предметов. Этот минерал, являясь поделочным и полудраго-ценным sif4.
камнем, широко используется в создании женских украшений и 22Со сложными веществами: Кремний взаимодействует с
других предметов. концентрированными водными растворами щелочей, образуя силикаты
7Яшма. Яшма волшебная, ни с одним камнем не схожая, таящая в и водород: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2. Химические свойства
себе и рисунки явные, и письмена тайные, давно будоражит людское соединений кремния: Силициды легко разлагаются водой или
воображение. Изысканность яшмовых узоров ценилась многими кислотами, при этом выделяется газообразное водородное
народами. Из-под рук искусных мастеров выходили ожерелья, соедине-ние кремния – силан: Mg2Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4.
браслеты, печати и камеи, статуэтки. 23В отличие от углеводородов силан на воздухе
8Топаз. Перед вами кристалл топаза, инкрустированный в горной самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и
породе. воды: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Повышенная реакционная
9Минералы на основе SiO2. Из разновидностей минера-лов на способность силана по сравнению с метаном CH4 объясняется тем,
основе диоксида крем-ния – кремня, халцедона и других что у кремния больше размер атома, чем у углерода, поэтому
первобытные люди из-готовляли орудия труда. Именно кремень химические связи Si – H слабее связей C – H.
положил начало каменному веку – веку кремневых орудий труда. 24Химические свойства SiO2. Оксид кремния (IV) как и оксид
Причин этому две: распространённость и доступность кремня; углерода (IV) CO2 является кислотным оксидом. Однако в отличие
способность его образовы-вать при сколе острые режущие края. от CO2 имеет не молекулярную, а атомную кристаллическую решётку.
Кремневые орудия эпохи палеолита. Поэтому SiO2 твёрдое и тугоплавкое вещество. Он не растворяется
10Природные силикаты. Второй тип природных соедине-ний кремния в воде и кислотах, кроме плавиковой кислоты HF, но
– это силикаты. Они составляют 75 0/0 от массы земной коры. взаимодействует при высоких температурах со щелочами с
Среди них наиболее распространены алюмосиликаты. К ним образованием солей кремниевой кислоты – силикатов: SiO2 + 2NaOH
относятся: гранит; различные виды глин; слюды; нефелин и др. = Na2SiO3 + H2O. t0. Силикат натрия.
Силикатом, не содержащим алюминий, является асбест. Глобус из 25Получение силикатов. Силикаты можно получить сплавлением
нефелина. диоксида кремния с оксидами металлов или с карбонатами: SiO2 +
11Оксид кремния – SiO2. SiO2. Чешуя рыб, панцири насекомых, CaO = CaSiO3 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2. Силикаты натрия и
крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, т. к. калия называют растворимым стеклом. Их водные растворы – это
содержат кремнезём; Диатомовые водо-росли и радиолярии – хорошо известный силикатный клей.
нежнейшие комочки живой материи, тоже состоят из кремнезёма. 26Получение кремниевой кислоты. Из растворов силикатов
Оксид кремния необходим: для жизни расте-ний и животных; придаёт действием на них более сильных кислот – соляной HCI, серной
прочность стеблям растений и защитным покровам животных; Кремний H2SO4, уксусной CH3COOH и даже угольной H2CO3: K2SiO3 + 2HCI =
придаёт гладкость и проч-ноть костям чело-века. 2KCI + H2SiO3. Следовательно, кремниевая кислота очень слабая.
12Свойства кремния. Структура элементар-ного кремния Она нерастворима в воде и выпадает из реакционной смеси в виде
аналогична алмазу. Графитоподобная модификация неизвестна. студенистого осадка, похожую на студень, желе. При высыхании
Кремний – типичный полупроводник ( при нагревании проводимость этой массы образуется высокопористое вещество – силикагель,
возрастает). t(Si) плавления = 1415 0С t(Si) кипения = 3249 0С. применяемый как адсорбент – поглотитель других веществ.
Известно пять модифика- ций кремния: четыре кристаллические: 27Открытие кремния. Хотя уже в глубокой древности люди широко
(кубическая гранецентриро-ванная решётка типа алмаза, использовали в своём быту соединения кремния, сам кремний в
тетрагональная решётка при давлении 20 ГПа, кубичес-кая решётка элементарном состоянии был впервые получен в 1825 г. шведским
при давлении более 20 ГПа, гексагональ-ная решётка); аморфная. учёным Й. А. Берцелиусом. Однако за 12 лет до него кремний
13Кубическая гранецентрированная решётка типа алмаза. получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён
Тетрагональная кристаллическая система. примесями. Латинское название силициум кремний берёт своё начало
14Кристаллические решётки: а) кубическая; б) гексагональная. от лат. силекс – кремень. Русское название «кремний» происходит
Упаковка шаров: а) гексагональная; б) кубическая. от греч. кремнос – утёс, скала.
15Положение в периодической таблице. 28Получение кремния. Получение кремния в промышленности: В
16+6с. Электронная конфигура-ция наружного электронного слоя промышленности кремний получают при нагревании смеси песка и
кремния: … 3s23p23d0. +14Si… Электронная конфигурация углерода: угля: 2C + SiO2. Si + 2CO. Восстановленный кремний частично
1s22s22p2. Проводимость кремния увеличивается при замене реагирует с избытком углерода, и образуется карборунд SiC
некоторых атомов кремния атомами элементов сосед-них групп (карбид кальция). Это очень твёрдое вещество и поэтому
периодической системы Д. И. Менделеева. При замещении Si приме-няется для изготовления точильных и шлифовальных
эле-ментами V группы (фосфо-ра Р, висмута Bi) усилива-ется устройств. 4е. 0. +4. 0. +2.
электронная проводи-мость, при замещении элементами III группы 292. Получение кремния в лаборатории: В лаборатории кремний
(алюминия AL, бора В) – дырочная. 1s2. 2s2. 2p2. 3s2. 3p2. 3d0. получают при взаимодействии смеси чистого песка с порошком
17Углерод и кремний – неметаллы IV группы. магния: 2Mg + SiO2. 2MgO + Si. Физические свойства кремния:
18Степень окисления. Si. SiC. SiS2. SiCL4. SiH4. SiO. SiF4. Кристаллический кремний обладает металли-ческим блеском,
SiO2. Si3N4. В соединениях кремний преимущественно тугоплавкий, очень твёрдый, с незначительной электрической
четырёхвален-тен и проявляет в большинстве соединений степень проводимостью. t0. 4e. +2. 0. 0. +4.
окис-ления, равную +4. -4. -1. +1. -2. -1. -4. О. +2. +4. -2. 30Применение кремния. Si. Производство кислотоупорных сталей.
-3. -2. Получение фотоэлементов. Производство полупроводников. Получение
19Атомы кремния способны образовывать цепочки, что является карборунда SiC. В качестве выпрямителя переменного тока.
признаком кремний-органических соединений. В этом отношении он
«Соединения кремния» | Соединения кремния.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Soedinenija-kremnija/Soedinenija-kremnija.html
cсылка на страницу

Кремний

другие презентации о кремнии

«Урок Кремний» - Вещество твердое. Оксиды, гидроксиды углерода и кремния? Цель урока: Какие лепестки ромашки могут дружить? В водном растворе карбонаты в присутствии углекислого газа превращаются в гидрокарбонаты. О проявлении неметаллических и металлических свойств. Вещество прозрачное. Вещество серое. Старая рукопись.

«Соединения кремния» - Разновидности кварца. Степень окисления. Горный хрусталь. Атомы кремния. Минералы на основе SiO2. Свойства кремния. Оксид кремния. Агат. Кубическая гранецентрированная решётка. Силикаты и водород. Положение в периодической таблице. Силан. Топаз. Яшма. Нахождение в природе. Химические свойства Si. Углерод и кремний.

«Изотопы кремния» - Зависимость ширины запрещенной зоны кремния от атомной массы. Синтез и глубокая очистка силана. Теплопроводность изотопнообогащенного кремния-28 в интервале 50-300К. Изотопное разбавление при выращивании монокристалла из кварцевого тигля. Изготовление монокристаллической затравки. Синтез и очистка исходных летучих соединений.

«Кремний» - Строение атома кремния. Взаимодействие с металлами. Оксид кремния (IV). Кремний – простое вещество. Один из типов природных соединений кремния – силикаты. До завершения внешнего уровня кремнию не хватает 4 электронов. Карбид кремния. Общая характеристика кремния по положению в периодической системе.

«Кремний и его соединения» - Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика. Получение кремния. Соединение кремния. Керамика. Физические свойства кремния. Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры.

«Углерод и кремний» - Интересный факт. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. Положение в ПСХЭ. Такая смесь называется генераторным газом. Электронное строение. Оксид кремния (IV). Химические свойства. Клей. Зеркальный углерод имеет слоистое строение. Карбин - самая термодинамически устойчивая форма элементарного углерода.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Соединения кремния | Тема: Кремний | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кремний > Соединения кремния.ppt