Соединения серы

Сера Скачать презентацию
<< Сера и её производные		Сера >>

Общая и неорганическая химия	Сульфаны H2Sx (x = 1	Водный раствор H2S (0,1 моль/л)	Сульфиды	Малорастворимые сульфиды
Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л)				Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л)
Условия осаждения: С(М2+)	Восстановительные свойства	Получение	Кислородные соединения	В водном растворе:
Окислительно-восстановительные свойства	?	Триоксид серы (SO3)x	Триоксид серы (SO3)x	Триоксид серы (SO3)x
Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная	Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная	SO3 – кислотный оксид	SO3 – кислотный оксид	SO3 – кислотный оксид
Серная кислота H2SO4	Серная кислота H2SO4	H2SO4 в водной среде	Строение (sp3-гибридизация )	Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)	Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)	Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)	Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)	Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)	O- и s-аналоги	O- и s-аналоги	Тиосульфат-ион: степени окисления серы	Химические свойства
Применение в аналитической химии: иодометрия	Применение в аналитической химии: иодометрия	Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4	Пероксосульфаты – сильные окислители

Картинки из презентации «Соединения серы» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: Comp. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения серы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

Соединения серы

содержание презентации «Соединения серы.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Общая и неорганическая химия. Лекция 20. Особенности химии	12	nh2o + H2O ? HSO3? + H3O+ + (n–1)h2o; KK = 1,66·10?2 HSO3? + H2O
1	серы. Водородные и кислородные соединения.		? SO32? + H3O+ ; KK = 6,31·10?8 2naoh (избыток) + SO2 = na2so3 +
2	Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). Сероводород – бесцветный, очень		H2O 2naoh + 2SO2 (избыток) = 2nahso3.
	ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц), т.пл. –85,54 ?С,	13	Окислительно-восстановительные свойства. SO2 + 2H2S = 3S +
	т.кип. –60,35 ?С. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный		2H2O SO2 + 2H2O + 4e– = S + 4OH–; ?? = –0,7 В SO2 + 2H2O + I2 =
	момент 0,93 Д). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ?		H2SO4 + 2HI SO2 + 2H2O – 2e– = SO42– + 4H+; ?? = +0,17 В.
	HS– + H3S+; KS ? 10–33.	14	? Строение анионов SO32– и HSO3–. ? ? 2? Cульфит-ион.
3	Водный раствор H2S (0,1 моль/л). H2S + H2O ? HS– + H3O+; KK1	14	Гидросульфит-ион: таутомерия.
	= 1,05 · 10?7 HS– + H2O ? S2– + H3O+; KK2 = 1,23 · 10?13 [H3O+]	15	Триоксид серы (SO3)x. полиморфные модификации ?, ? и ? (т.
	= [HS–] = ?kk1·c0 [S2–] ? 1,23 · 10?13 моль/л при добавлении hcl		пл. 16,8 ?С, 32,0 ?С и 62,2 ?С) возгоняется при нагревании
	(1 моль/л) концентрация [S2–] в сероводородной воде снижается до		Получение: 2SO2 + O2 ? 2 SO3 (600 °C, катализатор V2O5).
	? 1 · 10?21 моль/л.	16	Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. Sp2-гибридизация.
4	Сульфиды. Растворимые в воде (катионы щелочных,		?-Модификация SO3 – тример S3O9 ?-модификация - зигзагоообразные
	щёлочноземельных элементов, аммония): Na2S = 2Na+ + S2–; S2– +		цепочки, состоящие из тетраэдрических фрагментов [SO4] в
	H2O ? HS– + OH– Бинарные (ковалентные): Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3?		?-модификация цепочки тетраэдров [SO4] объединяются в сетчатые
	+ 3H2S? SiS2 + 4H2O = H4SiO4? + 2H2S? 3. Малорастворимые (см.		слои.
	далее).	17	SO3 – кислотный оксид. SO3 + H2O = H2SO4; ?H° = –130
5	Малорастворимые сульфиды.		кДж/моль в промышленности: SO3 + H2SO4 = H2S2O7 (дисерная
6	Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1		кислота, олеум).
	моль/л). 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. [...]:	18	Серная кислота H2SO4. H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость,
	С0?x x x. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. [...]:		плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 ?С. Причина аномалии свойств –
	x?y y y + x. [S2–] ? [H3O+]. y ? (y + x). K K2=. =. ? = y.		водородные связи: H2SO4 ··· H2SO4 ··· H2SO4 ··· Автопротолиз:
	(x?y). [HS–]. x >> y. Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13		H2SO4 + H2SO4 ? HSO4– + H3SO4+; KS ? 10–4 ? 10–5.
	моль/л.	19	H2SO4 в водной среде. в разбавленном водном растворе H2SO4 –
7	Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л). 1.		сильная двухосновная кислота: H2SO4 + 2H2O = SO42? + 2H3O+ в
	H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. [...]: С0?x x x + c1.		водных растворах солей-гидросульфатов рН ? 7 (протолиз иона
	2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. [...]: x?y y y + x		HSO4?): NaHSO4 = Na+ + HSO4?, HSO4? + H2O = SO42? + H3O+.
	+ C1. 3. HCl + H2O = Cl– + H3O+. x >> y; C1 >> x; C0	20	Строение (sp3-гибридизация ). Серная кислота. Cульфат-ион.
	>> x. C1 C1 C1. [S2–]?[H3O+]. y ? (y + x + C1). K K2=. =.	20	Гидросульфат-ион.
	? [HS–]. (x?y). [HS–]?[H3O+]. x ? (x + C1). K K1=. =. ? [H2S].	21	Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …). Квасцы
	(C0 ?x).		MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…).
8	Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). Y = [S2–] ?		Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…).
	1,29 · 10?21 моль/л. В кислотной среде не осаждаются MnS (ПР	22	O- и s-аналоги. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t,
	?10–13), FeS (ПР ?10–17) В кислотной среде осаждаются CdS (ПР	22	водн.р-р).
	?10–28), CuS (ПР ?10–36), SnS (ПР ?10–28), PbS (ПР ?10–28) и др.	23	Тиосульфат-ион: степени окисления серы. O. SO3S2–. O. S. S.
9	Восстановительные свойства. H2S –2e? = S + 2H+ ; ?? = +0,14		O. +Hcl (эфир). +Hcl (вода). –II. –II. SO2, S, H2O: +IV,0 ? SO3,
	В (рН ? 7) HS? + OH? –2e? = S + H2O; ?? = –0,48 В S2? ?2e? = S;		H2S: +VI,–II ? +V. –I. –II.
	?? = –0,44В (рН ? 7) H2S + I2 = 2HI + S H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl	24	Химические свойства. Na2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2? +
	+ H2SO4 2H2S (изб.) + O2 = 2H2O + 2S 2H2S + 3 O2 (изб.) = 2H2O +		S? SO3S2? + H2O –4e– = 2SO2 + 2H+ SO3S2? + 6H+ +4e– = 2S + 3H2O
	2SO2.		Na2SO3S + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 +8HCl SO3S2? + 5H2O –8e?
10	Получение. В промышленности: H2 + S ? H2S В лаборатории: FeS		= 2SO42? + 10H+, ??= +0,275 В Cl2 + 2e– = 2Cl– Na2SO3S + I2 =
	+ 2HCl= FeCl2 + H2S? Полисульфиды: Na2S + (x–1)S = Na2Sx Na2Sx +		2NaI + Na2S4O6 (тетратионат) 2SO3S2? –2e? = S4O62?, ?? = +0,015В
	2HCl = H2Sx + 2NaCl (при охлаждении) Na2Sn + 2HCl = 2NaCl + H2S?		I2 + 2e– = 2I–.
	+ (n–1)S? (при комн. т-ре) Окислительные св-ва полисульфидов	25	Применение в аналитической химии: иодометрия. Cu + 4HNO3 = =
	Na2S2–I + Sn+IIS(т) = Na2[Sn+IVS3–II].		Cu(NO3)2 + 2NO2? + H2O 2Cu(NO3)2 + 4KI = = 2CuI? + I2 + 4KNO3 KI
11	Кислородные соединения. SO2. SO2 – бесцветный газ с резким		+ I2 = K[I(I)2] K[I(I)2] + 2Na2SO3S = =KI + 2NaI + Na2S4O6.
	запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 ?С, т. кип. = –10,1	26	Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4 ? 6).
	?С. Получение: обжиг пирита 4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 В	26	Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы:
	лаборатории: M2SO3 + 2H2SO4 (конц.) = = 2MHSO4 + SO2? + H2O. Sp	27	Пероксосульфаты – сильные окислители. Пероксодисульфат-ион
	2 –гибридизация. ? = 1,63 д.	27	S2O6(O2)2–. Пероксосульфат-ион SO3(O2)2–.
12	В водном растворе: SO2 + nh2o ? SO2 · nh2o (n = 1 ? 7) SO2 .
«H2O и H2S» \| Соединения серы.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Soedinenija-sery/H2O-i-H2S.html

cсылка на страницу

Сера

другие презентации о сере

«Химические элементы» - Развитие взглядов на строение атома. Алюминий. Назовите химический элемент, который имеет порядковый номер 32. Германий. Знатоки химии 200. Фраза для потомков. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Знатоки физики 300. Глоссарий. Анион. XVIII век М.В.Ломоносов труды об атомах и молекулах. Первые шесть букв в названии страны и химического элемента: А Р Г Е Н Т.

«Атом водород» - Физические свойства. Электронная конфигурация 1s1. Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии. Водородная энергетика. Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Солнце дарует нам жизнь, а водородная бомба – сулит смерть. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода).

«Химический элемент - сера» - Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Природные минералы серы. Химические свойства. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Добыча руды открытым способом.

«Элемент хром» - Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Наглядное применение хрома. Пищевые источники хрома. История открытия. Применение хрома. Важные факты. Был найден в Сибири петербургским профессором химии И.Леманом в 1762г. В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799г. Ф.Тассером.

«Элемент фосфор» - Красный фосфор. Черный фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Белый фосфор. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует.

«Названия химических элементов» - Ртуть. Свинец. Углерод – arboneum – C Золото – rum – Au Серебро – r entum – Ag. Pm 61 [145] Прометий. Другие названия напрямую связаны с мифами древних греков. Произношение символа как звучит название элемента по-латыни. Олово. Автор. Cu. То кружились, то мелькали, То водили хоровод, То взрывались, то пылали, То шипели, то сверкали.

Урок