Соединения железа |
|
Железо
Скачать презентацию |
||
| << Свойства железа | Железо и его соединения >> |
Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения железа.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 234 КБ.
Скачать презентациюСоединения железа
содержание презентации «Соединения железа.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Железо и его соединения. | 8 | Так же происходят реакции замещения между железом и |
| 2 | Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII | разбавленными кислотами: Fe0+H2SO4 FeSO4 + H2 (разбавл.) Железо | |
| группы Периодической системы химических элементов | вытесняет медь из растворов солей и окисляется до +2: Fe + CuSO4 | ||
| Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса – 56. | = FeSO4 + Cu Хлор – сильный окислитель , он окисляет железо до | ||
| 3 | Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения | степени окисления, равной +3: +3 -1 2Fe+3Cl2=2FeCl3. | |
| атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . В отличие от металлов главных | 9 | Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и | |
| подгрупп (s-элементов), в атомах которых заполняются электронами | окисляется до+2 и +3: 3Fe+2O2 = Fe3O4 Соединения железа. Железо | ||
| s-подуровни внешнего слоя в атоме железа происходит заполнения | образует два ряда кислородных соединений: FeO Fe(OH)2 FeSO4 | ||
| d-уровня второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d – | Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 И оксиды, и гидроксиды железа в воде не | ||
| элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). 2. 2. | растворяются. При добавлении щелочи в раствор сульфата железа | ||
| 6. 2. 6. 6. 2. | (II) выпадает белый осадок: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4. | ||
| 4 | . Распространение в природе: По распространенности в природе | 10 | На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем |
| железо стоит на 4 месте после кислорода, кремния и алюминия. | – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+: 4Fe(OH)2 + O2 + | ||
| Содержание железа в земной коре 5% (масс). Природные соединения | 2H2O = 4Fe(OH)3 Гидроксид железа (II), растворяясь в кислотах, | ||
| железа – магнетит Fe O гематит Fe O лимонит Fe O nH O, пирит FeS | проявляет основные свойства: Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O | ||
| сидерит FeCO . В состав минеральных вод в природе железо входит | Гидроксид железа (III) также получают действием щелочи на | ||
| в виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно | раствор соли железа (III): Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 | ||
| присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в | +3Na2SO4. | ||
| транспортировке кислорода. 3. 4. 2. 3. 2. 3. 2. 2. 3. | 11 | Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя | |
| 5 | Получения Железа: Железо получают в виде сплава | основные свойства: Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3H2O Гидроскид железа | |
| восстановлением из его соединений при высоких температурах в | (III) при нагревании разлагается: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Железо | ||
| доменных печах. | с углеродом образует химическое соединение – Цементит, Fe3C. При | ||
| 6 | Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый | добавлении в сплав железа и углерода незначительного количества | |
| пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см , оно плавится при | хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава | ||
| температуре 1539 С и легко намагничивается. 3. О. | улучшается. | ||
| 7 | Химические свойства: Железо вступает в химические реакции | 12 | Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл |
| как металл средней активности. Отдавая электроны внешнего | – железо. Соединения: гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, сидерит | ||
| уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. До | FeCO3, пирит FeS2 и т.д. Железо взаимодействует с неметаллами, | ||
| степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя | растворами кислот и солей. В своих соединениях железо проявляет | ||
| со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с | степень окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда | ||
| серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. | соединений. | ||
| «Соединения железа» | Соединения железа.pptx | |||
Железо
«Галогены и их соединения» - Йод. Оксокислоты. Получение хлороводорода. NaI. Соли. NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl? + КНSО4. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Фтороводород. Основное содержание. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). Качественная реакция на галогенид - ионы.
«Водородная связь» - 3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин). Электромагнитное излучение. возникает 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т , Ц – Г ). 2)между молекулами аммиака. Тема. Н ?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. 5)водородные связи способствуют образованию кристаллов в виде снежинок или измороси.
«Водород в периодической системе» - Положение водорода в периодической системе. 2) Восстановление: Атом водорода. Гремучий газ. 1)Окисление: Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором.
«Силикати» - Усі складові частини очищають, змішують і сплавляють за температури близько 1400 °С. Наприклад,і так далі. Сировина завантажується у піч, перемішується і спікається за температури у межах 1400—1600 °С. Найпоширенішим є силікатне скло, основний компонент якого — оксид силіцію(ІУ) 8Ю2. Відбуваються такі реакції (спрощено):
«Молекула аммиака» - Строение молекулы. Выделение из жидкого воздуха. Физические свойства. В промышленности. N N N N. Аммиак. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Получение. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Химические свойства. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота.
Химия
64 темыЖелезо
12 презентаций
Соединения железа
