Скачать
презентацию
<<  Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты Названия солей кислородсодержащих кислот  >>
Составление названия солей, образованных от бескислородных кислот:

Составление названия солей, образованных от бескислородных кислот: называем электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть – металл (в родительном падеже). NaCl – хлорид натрия Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа (II) FeBr3 – бромид железа (III). Названия солей бескислородных кислот.

Картинка 8 из презентации «Соль 1» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 241 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Теории кислот и оснований» - CH4 pKa 40. Субстрат – молекула, на которую воздействуют во время реакции. H-OH < H-SH < H-SeH. СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты). Электрофилы: Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде. pKb=-lgKb. Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности.

«Гидролиз соли» - Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз? Контрольный тест. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Как происходит гидролиз каждой группы? Гидролиз. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Применение гидролиза.

«Получение серной кислоты» - II стадия – получение SO3. Получение из пирита. Производство серной кислоты. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. III стадия – получение H2SO4. Кислота - окислитель. H2 SO2, S, H2S. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. Цель урока.

«Нуклеиновые кислоты» - 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Состав азотистых оснований. История открытия. Принцип комплементарности (дополнения). 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Строение нуклеотидов (отличия). Сравнительная характеристика. Азотистое основание.

«Нуклеиновая кислота» - Применение НК. Хранение, перенос и передача по наследству информации о структуре белковых молекул. План урока: Белок + ДНК = хромосома. «Nycleus»- ядро. H2PO4 (остаток). ДНК- биополимер, состоящий из полинуклеотидных цепей, соединенных друг с другом. Строение нуклеотида. Строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот изучили американский биолог Дж.

«Кислоты карбоновые» - Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 класс МОУ СОШ №37. [O]. Химические свойства. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными. Щавелевая кислота. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 8: Составление названия солей, образованных от бескислородных кислот: | Презентация: Соль 1 | Тема: Соли | Урок: Химия