Скачать
презентацию
<<  Номенклатура солей Список литературы  >>
Физические свойства

Физические свойства. Растворимые NaCl Поваренная соль. Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс. Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости):

Картинка 11 из презентации «Соль 1» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 241 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Гидролиз солей» - Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Главная соль. Нитрат железа (II)?. Раствор соли служит прекрасным домашним средством при легкой простуде. Влияние нитратов на окружающую среду, на организм человека. Роль гидролиза в природе. Название кислоты. Карбонат калия.

«Кислота серная» - Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза.

«О поваренной соли» - В форме куба кристаллизуется поваренная соль. Икра осетровая мелкой солью припорошенная астраханская. Соль всему голова, без соли и жито – трава. Растворимость поваренной соли в воде – содержание соли в насыщенном растворе. Cl. 1629 - 1676. К р и с т а л л ы г а л и т а. Страница кулинарная. Положите на соль тушку курицы и тушите в духовке в течение 20 минут не переворачивая.

«Серная кислота» - При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Одноосновные кислоты. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Применение серной кислоты.

«Взаимодействие кислот» - Основание. 4. Взаимодействие с солями. Слабые кислоты. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. ОСТОРОЖНО! H2S. Нерастворимые в воде h2sio3. HF. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Zn. Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. Разрушают кожу, ткани, древесину.

«Теории кислот и оснований» - Теория кислот и оснований Бренстеда. Теория кислот и оснований Льюиса. Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде. Классификация органических реакций. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: 1. Реакции замещения. Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 11: Физические свойства | Презентация: Соль 1 | Тема: Соли | Урок: Химия