Скачать
презентацию
<<  Мел Мрамор  >>
Мел

Мел. тонкозернистый, мягкий, белый известняк, состоящий из мелких обломков и целых известковых скелетов микроорганизмов (кокколитов, фораминифер и др.). Применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности.

Картинка 3 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 200 х 150 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Взаимодействие кислот» - Раствор соли. Сухая соль. Бекетов Николай Николаевич. Соль. Запомни ! Осадок. К и с л о т ы. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. По наличию атома кислорода. Ме0. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Основоположник физической химии. Растворы кислот имеют кислый вкус. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Чистая Na Cl (хлорид натрия) – бесцветные кристаллы, которые не поглощают влагу из воздуха. Пословица гласила: «Без золота прожить можно, а без соли нельзя». Легендарная «царская» поваренная соль – розового цвета. K. Fe. Ионы Na. Ca. Римские легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью. - Тупой нож легче заточить, если полчаса подержать лезвие в слабосоленом растворе?

«Карбоновые кислоты» - Физические свойства предельных карбоновых кислот. Ацетат меди. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Кроссворд по карбоновым кислотам. Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты в природе. Общая формула карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот.

«Применение солей» - Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Нитраты токсичны. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Калия перманганат.

«Применение кислот» - 2. Соляная кислота. 6. Органические кислоты Уксусная кислота. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Москва 2002. Угольная кислота.

«Соли, кислоты и основания» - 2. Металл+кислота ?соль +водород. 6. Основание+кислотный оксид. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. Неполная нейтрализация кислоты основанием . 3) Нерастворимые. Продолжение. 5. Основной оксид+кислота. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4. 7. Основание+кислота. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. Получение кислых солей. 10.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 3: Мел | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия