Скачать
презентацию
<<  Мрамор Известняк  >>
Известняк

Известняк. осадочная горная порода, состоящая главным образом из кальцита, редко — из арагонита; часто с примесью доломита, глинистых и песчаных частиц. Известняки нередко содержат остатки известковых скелетов ископаемых организмов. Используется в металлургии (флюсы ), строительстве, химической промышленности и др.

Картинка 6 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«О поваренной соли» - Страница научная. Эльтон. Электронная структура поваренной соли. W (NaCL) = 26%. Электролиз расплава. Алексей Михайлович Романов. Значение натрия. Икра осетровая мелкой солью припорошенная астраханская. Naoh+hcl = nacl+h2o реакция нейтрализации. Физические свойства хлорида натрия. Соль. Сало соленое с перцем и чесночком.

«Получение серной кислоты» - H2SO4 разб. 3-я стадия. Концентрированная серная кислота. H2 SO2, S, H2S. Выводы. I стадия – получение сернистого газа SO2. Кислота - окислитель. Получение из пирита. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Тема урока: Серная кислота. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

«Уксусная кислота» - Вкус кислот. Индикаторы. Раствор муравьиной кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? Как обнаружить кислоты? Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Кислоты. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Гидролиз растворов солей» - 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Темы: Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые.

«Примеры гидролиза солей» - Пример: Гидролиз катиона. Na2so4 + H2O ? не идет. Предотвращение гидролиза. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов. Между Кг и ?г существует такая же связь, как между Кд и ?д : Гидролизу подвергаются: Количественные характеристики гидролиза.

«Свойства карбоновых кислот» - Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота). Метанат натрия. Растворимость в воде. H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O. Аминокислоты. Проявляют общие свойства кислот. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны. C. Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов. Радикалы. Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 6: Известняк | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия