Скачать
презентацию
<<  Меди сульфат Меди сульфат  >>
Меди сульфат

Меди сульфат. CuSO4 - сернокислая медь. Растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется CuSO4 5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета), который применяется в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при получении минеральных красок.

Картинка 18 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 186 х 207 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Соль 4life» - Экстра 1000г. Бренд 4Life разработан ООО «ТК Инагро». Позиционирование. Marsel (125г). Какие продукты становятся продуктами 4Life? Marsel (пакет 1000г). Качество продукта*. Экстра 250г. Экстра 500г. Ассортимент. Морская соль 4Life обладает уникальными вкусовыми свойствами. Предпосылки. Карта позиционирования (упаковка 1000г).

«Серная кислота» - Применение серной кислоты. Состав. S+6O3 - бесцветная жидкость. Бескислородные кислоты. Одноосновные кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Сульфат натрия. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Взаимодействие кислоты с сахарозой.

«Гидролиз растворов солей» - Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты.

«Уксусная кислота» - Какие вещества относятся к кислотам? Кислоты. Как обнаружить кислоты? В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Что такое кислоты? Путешествие в мир кислот. История открытия кислот. Вкус кислот. Раствор муравьиной кислоты. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты.

«Соли, кислоты и основания» - Получение кислых солей. FeCl2+KOH ?FeOHCl+KCl. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Закончить уравнения. 3) Нерастворимые. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. Средние соли.

«Вещество соль» - 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. Металлы. (Соли образуются при растворении металлов в кислотах). Соли получают разнообразными способами. б) Хлорид калия. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты. Комплексные, кислые и основные. Кислоты. б) Взаимодействием двух сложных веществ:

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 18: Меди сульфат | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия