Скачать
презентацию
<<  Меди сульфат Аммония хлорид  >>
Меди сульфат

Меди сульфат. CuSO4 - сернокислая медь. Растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется CuSO4 5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета), который применяется в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при получении минеральных красок.

Картинка 19 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 200 х 150 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Кислота омега» - В последнее время проведены исследования, показывающие влияние ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 жирных кислот как модуляторов иммунной системы. Нарушается структура и функция эпителия слизистых и кожи. ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). Положительный эффект часто достигается при аллергических дерматитах.

«Применение кислот» - Азотная кислота. 5. Газообразный HCl токсичен. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Угольная кислота. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. 7. Москва 2002. Царская водка: Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты.

«ДНК и РНК» - Сахарид. Г. и У. Нуклеиновые кислоты. Т. Как решить проблему передачи наследственной информации? Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Сокращенно: Фосфат. Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Мономерами нуклеиновых кислот являются. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так:

«Взаимодействие кислот» - H2SO4. Mg. Раствор соли. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). Разрушают кожу, ткани, древесину. 4. Взаимодействие с солями. Оксид Ме. HF. HNO3. CO2. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. Соль. Растворы кислот имеют кислый вкус. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl.

«Хлеб да соль» - Тогда король понял, какая необходимейшая вещь - щепотка соли. Поваренную соль используют в пищу. Было у короля три дочери. И пришлось королю у иностранных купцов покупать соль по баснословным ценам. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли азотной кислоты. Соли соляной кислоты.

«Карбоновые кислоты» - Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Номенклатура сложных эфиров. Задание для самоконтроля. Повторите определение карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 19: Меди сульфат | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия