Скачать
презентацию
<<  Аммония хлорид Калия перманганат  >>
Аммония хлорид

Аммония хлорид. NH4Cl- нашатырь, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свекла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальва- нических элементов, при паянии и лужении, в медицине, как дымообразователь.

Картинка 21 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 200 х 150 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Кислоты взаимодействие» - Далее. Взаимодействие с индикаторами. НnКост ? Н+ + Костn-. Взаимодействие с металлами. Al +. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. HCl ?. Al2(SO4)3 +. Классификация кислот. Что такое кислоты? Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль.

«Соль 4life» - Marbelle 750г. Карта позиционирования (упаковка 1000г). Морская соль 4Life обладает уникальными вкусовыми свойствами. Позиционирование. Экстра 500г. Качество продукта*. Marsel (750г). Ассортимент. Карта позиционирования (тубы-солонки). Marsel (пакет 1000г). Экстра 1000г. 4life 1000г. Почему стоит работать с маркой морской соли 4Life?

«Свойства солей аммония» - Основные области применения. Опыт. Презентация по химии. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Возгонка хлорида аммония. Соли аммония. Катион амония. Соли амония.

«Применение солей» - Меди сульфат. Гипс от греч. - gypsos. Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. CuSO4 - сернокислая медь. Калия перманганат. Мрамор. Нитраты. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности.

«Гидролиз растворов солей» - Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Гидролиз солей. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________.

«Теории кислот и оснований» - Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г. 22.02.1879 - 17.12.1947. H-OH < H-SH < H-SeH. Константа равновесия Кb выражается уравнением: R*MgBr, R*Li, LiAlH*4. Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 21: Аммония хлорид | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия