Скачать
презентацию
<<  Аммония хлорид Калия перманганат  >>
Калия перманганат

Калия перманганат. KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Растворим в воде. Цвет раствора красно-фиолетовый. Сильный окислитель. Применяют для отбеливания тканей, в фотографии, аналитической химии, как антисептическое средство в медицине. Марганцевые руды:

Картинка 22 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Теории кислот и оснований» - pKb=-lgKb. H-F < H-Cl < H-Br < H-I. Нуклеофилы: Например, какая кислота сильнее уксусная (СН3СООН или хлоруксусная ClCH2COOH? 1. Реакции замещения. Сванте-Август Аррениус. Теория кислот и оснований Льюиса. H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2, Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923).

«Применение кислот» - Азотная кислота. 10. H2SO4. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Соляная кислота. 8. 4. 7. Угольная кислота. 9. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Щавелевая кислота.

«Гидролиз солей» - Основной минерал. Схема гидролиза карбоната натрия. Окраска лакмусовой бумаги. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Гидролиз солей. Признаки небольшого отравления – слабость, головокружение, тошнота. Нитрат железа (II)?. Соль в промышленности. Каменная соль – одна из самых дешевых.

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Соли, кислоты и основания» - 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. 6. Основание+кислотный оксид. Неполная нейтрализация кислоты основанием . Средние соли. 2) малорастворимые. 10. Получение кислых солей. Закончить уравнения. Продолжение. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. FeCl2+KOH ?FeOHCl+KCl. 3) Нерастворимые.

«ДНК и РНК» - и У. Г. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Нуклеотиды. Днк. Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Фосфат. Т. Нуклеотиды бывают пяти разных типов.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 22: Калия перманганат | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия